某反应体系中反应物与生成物有: K2SO4、CaSO4、MnSO4、CaC2O4、KMnO4、H2SO4、H2O和一种未知气体X。
(1)已知CaC2O4在反应中失去电子,则该反应的氧化剂是________。
(2)在标准状况下生成11.2LX时,有0.5mol 电子转移,共消耗0.25mol CaC2O4,X的化学式为________。
(3)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目:
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(4) 反应中CaC2O4表现________性,发生________反应,生成________产物(选填“氧化”或“还原”),氧化还原反应的本质是。
高三化学填空题困难题
某反应体系中反应物与生成物有: K2SO4、CaSO4、MnSO4、CaC2O4、KMnO4、H2SO4、H2O和一种未知气体X。
(1)已知CaC2O4在反应中失去电子,则该反应的氧化剂是________。
(2)在标准状况下生成11.2LX时,有0.5mol 电子转移,共消耗0.25mol CaC2O4,X的化学式为________。
(3)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目:
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(4) 反应中CaC2O4表现________性,发生________反应,生成________产物(选填“氧化”或“还原”),氧化还原反应的本质是。
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某反应体系中反应物与生成物有: K2SO4、CaSO4、MnSO4、CaC2O4、KMnO4、H2SO4、H2O和一种未知气体X。
(1)已知CaC2O4在反应中失去电子,则该反应的氧化剂是________。
(2)在标准状况下生成11.2LX时,有0.5mol 电子转移,共消耗0.25mol CaC2O4,X的化学式为________。
(3)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目:
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(4) 反应中CaC2O4表现________性,发生________反应,生成________产物(选填“氧化”或“还原”),氧化还原反应的本质是。
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某反应体系中反应物与生成物有:K2SO4、CaSO4、MnSO4、CaC2O4、KMnO4、H2SO4、H2O和一种未知气体X。
(1)已知CaC2O4在反应中失去电子,则该反应的氧化剂是________。
(2)在标准状况下生成11.2LX时,有0.5mol 电子转移,共消耗0.25mol CaC2O4,X的化学式为________。
(3)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目:
(4)反应中CaC2O4表现________性,发生________反应,生成产物(选填“氧化”或“还原”),氧化还原反应的本质是________。
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Ⅰ、已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl.Cl2.H2SO4.H2O.KMnO4.MnSO4.K2SO4七种物质:
(1)该反应中,化合价升高的反应物是 。
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式:
(3)上述反应中,氧化剂是 ,1 mol氧化剂在反应中得到 mol电子。
Ⅱ、某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉,并进行漂白粉有效成分的质量分数测定
(1)装置④中的x试剂为________。
(2)装置③中发生反应的化学方程式为________。该反应是放热反应,反应温度较高时有副反应发生。改进该实验装置以减少副反应发生的方法是________
_________________________。
(3)测定漂白粉有效成分的质量分数
称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中,加水溶解,调节溶液的pH,以淀粉为指示剂,用0.1000 mol·L-1 KI溶液进行滴定,溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为:
3ClO-+ I- = 3Cl-+ IO3- IO3- + 5I- + 3H2O = 6OH- + 3I2
实验测得数据如下表所示。
滴定次数 | 1 | 2 | 3 |
KI溶液体积/mL | 19.98 | 20.02 | 20.00 |
该漂白粉中有效成分的质量分数为________。若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定,则测定结果将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
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(10分)某化学反应的反应物和产物如下:
KMnO4 + KI+ H2SO4→ MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O
(1)该反应的氧化剂是________。________
(2)如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5
①KMnO4的化学计量数是________ 。
②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目
KMnO4 + KI + H2SO4 →
(3)如果没有对该方程式中的某些化学计量数作限定,可能的配平化学计量数有许多组。原因是________。
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根据表中信息判断,下列选项不正确的是( )
序列 | 参加反应的物质 | 生成物 |
① | KMnO4 、H2O2 、H2SO4 | K2SO4 、MnSO4 …… |
② | Cl2 、FeBr2 | FeCl3 、FeBr3 |
③ | MnO4- …… | Cl2 、Mn2+ …… |
A.第①组反应的其余产物为H2O和 O2
B.第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰2
C.第③组反应中生成1mol Cl2,转移电子2mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2
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根据表中信息判断,下列选项不正确的是( )
序列 | 参加反应的物质 | 生成物 |
① | KMnO4 、H2O2 、H2SO4 | K2SO4 、MnSO4 …… |
② | Cl2 、FeBr2 | FeCl3 、FeBr3 |
③ | MnO4- …… | Cl2 、Mn2+ …… |
A.第①组反应的其余产物为H2O和 O2
B.第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰2
C.第③组反应中生成1mol Cl2,转移电子2mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2
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根据表中信息判断,下列选项错误的是
序列 | 参加反应的物质 | 生成物 |
① | KMnO4 、H2O2 、H2SO4 | K2SO4 、MnSO4…… |
② | Cl2 、FeBr2 | FeCl3 、FeBr3 |
③ | MnO4- …… | Cl2 、Mn2+…… |
A.第①组反应的其余产物为H2O和 O2
B.第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰2
C.第③组反应中生成1mol Cl2,转移电子2mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO4-> Cl2 > Fe3+> Br2
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根据表中信息判断,下列选项不正确的是
序列 | 参加反应的物质 | 生成物 |
① | Cl2 、FeBr2 | FeCl3 、FeBr3 |
② | KMnO4 、H2O2 、H2SO4 | K2SO4 、MnSO4 …… |
③ | MnO4-…… | Cl2 、Mn2+…… |
A.第①组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰2
B.第②组反应的其余产物为H2O和 O2
C.氧化性由强到弱顺序MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2
D.第③组反应中生成1mol Cl2,转移电子2mol
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根据表中信息判断,下列选项不正确的是
序列 | 参加反应的物质 | 生成物 |
① | KMnO4 、H2O2 、H2SO4 | K2SO4 、MnSO4 …… |
② | Cl2 、FeBr2 | FeCl3 、FeBr3 |
③ | MnO4- …… | Cl2 、Mn2+ …… |
A.第①组反应的其余产物为H2O和 O2
B.第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰2
C.第③组反应中生成1mol Cl2,转移电子2mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO4->Cl2>Fe3+>Br2
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