在25℃时，向l0mL0.01mol·L-1NaA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的盐...

在25℃时，向l0mL0.01mol·L-1NaA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的盐酸，滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是（　　 ）

A. a点到c点的过程中，c(HA)+c(A-)=0.01mol·L-1等式始终成立

B. b点时，溶液中微粒浓度大小的关系：c(A-)>c(Cl-)>c(HA)>c(OH-)>c(H+)

C. c点溶液存在的关系：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)+2c(A-)

D. 由图可知，等浓度的HA、NaA混合溶液中，HA的电离程度大于A-的水解程度

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在25℃时，向l0mL0.01mol·L-1NaA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的盐酸，滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是（　　 ）

A. a点到c点的过程中，c(HA)+c(A-)=0.01mol·L-1等式始终成立

B. b点时，溶液中微粒浓度大小的关系：c(A-)>c(Cl-)>c(HA)>c(OH-)>c(H+)

C. c点溶液存在的关系：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)+2c(A-)

D. 由图可知，等浓度的HA、NaA混合溶液中，HA的电离程度大于A-的水解程度

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常温下，用0.01000 mol·L-1的盐酸滴定0.01000 mol·L-1NaA溶液20.00mL。滴定曲线如图所示，下列说法错误的是（　　 ）

A. 当滴入盐酸以后，c(HA)+c(A－)＜0.01000 mol·L－1

B. b点溶液中微粒浓度大小关系为：c(HA)＞c(A－)＞c(Cl －)＞c(OH－)＞c(H+)

C. c点时，溶液中微粒浓度关系为：c(Na+)＜c(HA)+2c(A－)

D. d点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)＋c(A－)

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常温下，用0.01000 mol·L-1的盐酸滴定0.01000 mol·L-1NaA溶液20.00mL。滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A. a点到d点的过程中，等式c(HA)+c(A—)=0.01000 mol·L—1恒成立

B. b点时，溶液中微粒浓度大小关系为：c(A—)>c(Cl —)>c(HA)>c(OH—)>c(H+)

C. c点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(Na+)+c(H+) = c(HA)+c(OH—)+2c(A—)

D. d点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(OH—)+c(A—)=c(H+)

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有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG＝lg，室温下实验室用0.01 mol/L的氢氧化钠溶液滴定20 mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。下列有关叙述错误的是

A．A点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mL

B．室温时0.01 mol/L的醋酸溶液pH=4

C．OA段溶液中：c(CH3COO－)> c(CH3COOH)

D．若B点时加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c(CH3COO－)+2 c(CH3COOH) + c(H+) = c(OH－)

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用浓度为0.5mol·L-1的NaOH溶液滴定50mL 0.01mol·L-1 Al2(SO4)3溶液，测得导电能力随加入溶液的体积变化曲线如下图所示。下列说法中正确的是

A. a点溶液中离子浓度存在关系：c(Al3+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

B. b点溶液中有：c(Na+)= c(SO42-)

C. c点对应的溶液显酸性

D. 滴定过程中始终存在：c(SO42-)>c(AlO2-)

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下图是0.01 mol/L甲溶液滴定0.01 mol/L乙溶液的导电能力变化曲线，其中曲线③是盐酸滴定NaAc溶液，其他曲线是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定盐酸。下列判断错误的是

A.条件相同时导电能力：盐酸>NaAc

B.曲线①是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线

C.随着甲溶液体积增大，曲线①仍然保持最高导电能力

D.a点是反应终点

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下图是0.01 mol/L甲溶液滴定0.01 mol/L乙溶液的导电能力变化曲线，其中曲线③是盐酸滴定NaAc溶液，其他曲线是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定盐酸。下列判断错误的是

A.条件相同时导电能力：盐酸>NaAc

B.曲线①是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线

C.随着甲溶液体积增大，曲线①仍然保持最高导电能力

D.a点是反应终点

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25 ℃时，NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如下图甲所示。向10 mL 0.01 mol·L－1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的盐酸，其pH变化曲线如下图乙所示。

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(　　)

A. 图甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)

B. 图甲中a点的溶液：c(CN－)<c(Cl－)

C. 图乙中b点的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)

D. 图乙中c点的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋2c(CN－)

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25 ℃时，NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如下图甲所示。

向10 mL 0.01 mol·L－1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的盐酸，其pH变化曲线如下图乙所示[其中a点的坐标为（9.5，0.5）]。

甲　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 乙

下列溶液中的关系中一定正确的是

A. 图甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)

B. 常温下，NaCN的水解平衡常数：Kh(NaCN)=10-4.5mol/L

C. 图乙中b点的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)

D. 图乙中c点的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)

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