已知下列四个反应的能量与反应进程变化关系如图:
①H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + 2H2O(l)
②CH3CH2OH(g) + 3O2(g) = 2CO2 (g)+ 3H2O(g)
③N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)
④Ba(OH)2(s) + 2NH4Cl (s)= BaCl2(s) + 2NH3(g) + 2H2O(l)
则反应②对应能量进程图可能是
A.图一 B.图二 C.图三 D.图四
高三化学选择题中等难度题
已知下列四个反应的能量与反应进程变化关系如图:
①H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + 2H2O(l)
②CH3CH2OH(g) + 3O2(g) = 2CO2 (g)+ 3H2O(g)
③N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)
④Ba(OH)2(s) + 2NH4Cl (s)= BaCl2(s) + 2NH3(g) + 2H2O(l)
则反应②对应能量进程图可能是
A.图一 B.图二 C.图三 D.图四
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已知下列四个反应的能量与反应进程变化关系如图:
①H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + 2H2O(l)
②CH3CH2OH(g) + 3O2(g) = 2CO2 (g)+ 3H2O(g)
③N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)
④Ba(OH)2(s) + 2NH4Cl (s)= BaCl2(s) + 2NH3(g) + 2H2O(l)
则反应②对应能量进程图可能是
A.图一 B.图二 C.图三 D.图四
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下列选项中正确的是
A. 1L0.5mol·L-1稀硫酸与1L1mol·L-1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量:
H2SO4(aq) +2NaOH(aq) = Na2SO4(aq) +2H2O(1);△ H = -57.3 kJ· mol-1
B. 某酸的酸式盐NaHY水溶液显碱性,则H2Y2H++Y2—
C. 纯碱溶液显碱性的原因用离子方程式可表示为:CO32—+2H2OH2CO3+2OH—
D.以惰性电极电解KCl溶液的离子方程式为:2Cl-+2H2O H2↑+2OH-+Cl2↑
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关于 2NaOH(s)+H2SO4(aq)→Na2SO4(aq)+2H2O(l)+Q kJ 说法正确的是( )
A.NaOH(s)溶于水的过程中扩散吸收的能量大于水合释放的能量
B.Q<0
C.NaOH(s)+1/2 H2SO4(aq)→1/2 Na2SO4(aq)+H2O(l)+1/2Q kJ
D.若将上述反应中的 NaOH(s)换成 NaOH(aq),则Q′>Q
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在含Fe3+的和I-的混合溶液中,反应的分解机理及反应进程中的能量变化如下:
步骤①:2Fe3+(aq)+2I-(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)
步骤②:
下列有关该反应的说法正确的是
A. 反应速率与Fe3+浓度有关
B. 该反应为吸热反应
C. v()=v(I-)=v(I2)
D. 若不加Fe3+,则正反应的活化能比逆反应的大
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对于敞口容器中化学反应Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ,下列叙述不正确的是 ( )
A、反应过程中能量关系可用上图表示
B、Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量
C、若将该反应设计成原电池,锌为负极
D、若将其设计为原电池,当有32.5g锌溶解时,正极要放出11.2L气体
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在含Fe3+的S2O82-和I-的混合溶液中,反应S2O82-(aq)+2I-(aq)=2SO42-(aq)+I2(aq)的分解机理及反应进程中的能量变化如下:
步骤①:2Fe3+(aq)+2I-(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)
步骤②:2Fe2+(aq)+S2O82-(aq)=2Fe3+(aq)+2SO42-(aq)
下列有关该反应的说法正确的是
A. 化学反应速率与Fe3+浓度的大小有关
B. 该反应为吸热反应
C. Fe2+是该反应的催化剂
D. 若不加Fe3+,则正反应的活化能比逆反应的大
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已知Zn(s)+ H2SO4(aq)= ZnSO4(aq)+ H2(g) ΔH<0;则下列叙述不正确的是
A.该反应的ΔH值与反应物用量无关
B.该反应的化学能可以转化为电能
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.该反应中反应物的化学键断裂放出能量,生成物化学键形成吸收能量
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下列热化学方程式中的ΔH最小的是
A.NaOH (aq) + HCl (aq) ===NaCl (aq) + H2O (l) ΔH1
B.NaOH (aq) + H2SO4 (aq) === Na2SO4 (aq) + H2O (l) ΔH2
C.CH3COOH (aq) + NaOH (aq) ===CH3COONa (aq) + H2O (l) ΔH3
D.NaOH (aq) + H2SO4 (浓) ===Na2SO4 (aq) + H2O (l) ΔH4
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反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)由①、②两步反应构成,其反应进程与能量关系如图,所示。已知:
①NO+O2 =NO3(快反应);②NO3+NO=2NO2(慢反应)。下列说法正确的是
A. NO3比NO稳定
B. ①、②两步反应均为放热反应
C. 第②步的逆反应的活化能更大,因此NO2更容易转化为NO3和NO
D. 升高温度,①、②两步反应速率均加快
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