已知下列四个反应的能量与反应进程变化关系如图：①H2SO4(aq) + 2NaOH(aq)...

已知下列四个反应的能量与反应进程变化关系如图：

①H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + 2H2O(l)

②CH3CH2OH(g) + 3O2(g) = 2CO2 (g)+ 3H2O(g)

③N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)

④Ba(OH)2(s) + 2NH4Cl (s)= BaCl2(s) + 2NH3(g) + 2H2O(l)

则反应②对应能量进程图可能是

A．图一　　　　　 B．图二　　　 　 　 C．图三　　　　 D．图四

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已知下列四个反应的能量与反应进程变化关系如图：

①H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + 2H2O(l)

②CH3CH2OH(g) + 3O2(g) = 2CO2 (g)+ 3H2O(g)

③N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)

④Ba(OH)2(s) + 2NH4Cl (s)= BaCl2(s) + 2NH3(g) + 2H2O(l)

则反应②对应能量进程图可能是

A．图一　　　　 　 B．图二　　　 　 　 C．图三　　 　 　　 D．图四

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下列选项中正确的是

A. 1L0.5mol·L^－1稀硫酸与1L1mol·L^－1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量：

H₂SO₄(aq) +2NaOH(aq) = Na₂SO₄(aq) +2H₂O(1)；△ H = －57.3  kJ· mol^-1

B. 某酸的酸式盐NaHY水溶液显碱性，则H₂Y2H⁺+Y^2—

C. 纯碱溶液显碱性的原因用离子方程式可表示为：CO₃^2—+2H₂OH₂CO₃+2OH^—

D．以惰性电极电解KCl溶液的离子方程式为：2Cl^－+2H₂O  H₂↑+2OH^－+Cl₂↑

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关于 2NaOH（s）+H2SO4（aq）→Na2SO4（aq）+2H2O（l）+Q kJ 说法正确的是（　　）

A.NaOH（s）溶于水的过程中扩散吸收的能量大于水合释放的能量

B.Q＜0

C.NaOH（s）+1/2 H2SO4（aq）→1/2 Na2SO4（aq）+H2O（l）+1/2Q kJ

D.若将上述反应中的 NaOH（s）换成 NaOH（aq），则Q′＞Q

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在含Fe3＋的和I－的混合溶液中，反应的分解机理及反应进程中的能量变化如下：

步骤①：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)＝I2(aq)＋2Fe2＋(aq)

步骤②：

下列有关该反应的说法正确的是

A. 反应速率与Fe3＋浓度有关

B. 该反应为吸热反应

C. v()＝v(I－)＝v(I2)

D. 若不加Fe3＋，则正反应的活化能比逆反应的大

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对于敞口容器中化学反应Zn(s)＋H₂SO₄(aq)＝ZnSO₄(aq)＋H₂(g) ，下列叙述不正确的是  （       ）

A、反应过程中能量关系可用上图表示

B、Zn和H₂SO₄的总能量大于ZnSO₄和H₂的总能量

C、若将该反应设计成原电池，锌为负极

D、若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极要放出11.2L气体

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在含Fe3+的S2O82－和I－的混合溶液中，反应S2O82－(aq)+2I－(aq)=2SO42－(aq)+I2(aq)的分解机理及反应进程中的能量变化如下：

步骤①：2Fe3+(aq)+2I－(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)

步骤②：2Fe2+(aq)+S2O82－(aq)=2Fe3+(aq)+2SO42－(aq)

下列有关该反应的说法正确的是

A. 化学反应速率与Fe3+浓度的大小有关

B. 该反应为吸热反应

C. Fe2+是该反应的催化剂

D. 若不加Fe3+，则正反应的活化能比逆反应的大

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已知Zn(s)+ H₂SO₄(aq)= ZnSO₄(aq)+ H₂(g)   ΔH<0；则下列叙述不正确的是

A．该反应的ΔH值与反应物用量无关

B．该反应的化学能可以转化为电能

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物化学键形成吸收能量

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下列热化学方程式中的ΔH最小的是

A.NaOH (aq) + HCl (aq) ===NaCl (aq) + H2O (l)　 ΔH1

B.NaOH (aq) + H2SO4 (aq) === Na2SO4 (aq) + H2O (l)　 ΔH2

C.CH3COOH (aq) + NaOH (aq) ===CH3COONa (aq) + H2O (l)　 ΔH3

D.NaOH (aq) + H2SO4 (浓) ===Na2SO4 (aq) + H2O (l)　 ΔH4

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反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)由①、②两步反应构成，其反应进程与能量关系如图，所示。已知：

①NO+O2 =NO3(快反应)；②NO3+NO=2NO2(慢反应)。下列说法正确的是

A. NO3比NO稳定

B. ①、②两步反应均为放热反应

C. 第②步的逆反应的活化能更大，因此NO2更容易转化为NO3和NO

D. 升高温度，①、②两步反应速率均加快

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