聚合硫酸铝铁[AlaFeb(OH)n(SO4)m·xH2O]是一种新型高效净水剂,广泛应用于工业污染水的处理。
(1)聚合硫酸铝铁能够净水的原因是
(2)AlaFeb(OH)m(SO4)n•xH2O中a、b、m、n的代数关系式为_______________________。
(3)为了测定聚合硫酸铝铁的组成,进行如下实验:
步骤一:准确称取8.810g样品溶于150mL 0.100mol•L-1稀硫酸,恰好完全反应后,加入BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体10.485g;
步骤二:另取相同质量的样品,溶于过量的氢碘酸,以磁力搅拌机搅拌,充分反应后,以0.500mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至浅黄色,滴入几滴淀粉溶液,再滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液20.00mL.(已知:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)
①步骤二中使用磁力搅拌器进行搅拌的目的是________________________。
②通过计算确定聚合硫酸铝铁的化学式(写出计算过程)。
高三化学计算题困难题
聚合硫酸铝铁[AlaFeb(OH)n(SO4)m·xH2O]是一种新型高效净水剂,广泛应用于工业污染水的处理。
(1)聚合硫酸铝铁能够净水的原因是
(2)AlaFeb(OH)m(SO4)n•xH2O中a、b、m、n的代数关系式为_______________________。
(3)为了测定聚合硫酸铝铁的组成,进行如下实验:
步骤一:准确称取8.810g样品溶于150mL 0.100mol•L-1稀硫酸,恰好完全反应后,加入BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体10.485g;
步骤二:另取相同质量的样品,溶于过量的氢碘酸,以磁力搅拌机搅拌,充分反应后,以0.500mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至浅黄色,滴入几滴淀粉溶液,再滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液20.00mL.(已知:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)
①步骤二中使用磁力搅拌器进行搅拌的目的是________________________。
②通过计算确定聚合硫酸铝铁的化学式(写出计算过程)。
高三化学计算题困难题查看答案及解析
(12分)聚合硫酸铝铁[AlaFeb(OH)m(SO4)n·xH2O] 是一种新型高效净水剂,广泛应用于工业污染水的处理。
(1)聚合硫酸铝铁能够净水的原因是 。
(2)AlaFeb(OH)m(SO4)n·xH2O中a、b、m、n的代数关系式为 。
(3)为了测定聚合硫酸铝铁的组成,进行如下实验:
步骤一:准确称取8.810 g样品溶于150mL 0.100mol·L-1稀硫酸,恰好完全反应后,加入BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体10.485g;
步骤二:另取相同质量的样品,溶于过量的氢碘酸,以磁力搅拌机搅拌,充分反应后,以0.500 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至浅黄色,滴入几滴淀粉溶液,再滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液20.00mL。(已知:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)
①步骤二中使用磁力搅拌器进行搅拌的目的是 。
②通过计算确定聚合硫酸铝铁的化学式(写出计算过程)。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
聚合硫酸铁(PFS)是一种高效水处理剂,广泛应用于工业废水、城市污水、工业用水及生活饮用水等的净化处理。其一种合成方法流程如下:
回答下列问题
(1)聚合硫酸铁分子式可表示为[Fe2(OH)n(SO4)x]m,其中Fe化合价为+3,则x=___________(用含n的代数式表示)。
(2)分离阶段通常使混合物经静置后倾去上层清液即可。清液中所含的主要离子是___________。
(3)在自然氧化阶段,经分离得到的絮状沉淀会被空气氧化。该阶段完成的标志是沉淀颜色变为___________。发生反应的化学方程式为______________________,为了使反应充分,还可以采取的措施有______________________(写一条即可)。
(4)在氧化阶段,发生的主要反应的离子方程式为_________________________________。反应要求必须在搅拌下缓缓加入双氧水,除了因为该反应放热,反应剧烈,为防止危险外,还因为_________________________________。
(5)为了检验所得产品中是否含有Fe2+ (不含其他还原性物质),取少量样品完全溶于水,并加水稀释,此时溶液几乎无色。然后用0.01mol/L的酸性高锰酸钾标准溶液滴定。则滴定至终点时的实验现象是_______________________________________________________。
高三化学工业流程困难题查看答案及解析
富铁铝土矿(主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2)可制备新型净水剂液体聚合硫酸铝铁[AlaFeb(OH)m(SO4)n]。研究发现,当a=b时净水效果最好。工艺流程如下(部分操作和产物略):
(1)A12O3与H2SO4发生反应的离子方程式是____________。
(2)测得滤液中。加入FeSO4·7H2O和H2O2的作用是(结合化学用语说明)____________。
(3)将溶液A电解得到液体聚合硫酸铝铁。装置如图所示(阴离子交换膜只允许阴离子通过,电极为惰性电极)
① 阴极室的电极反应式是__________。
② 电解过程阳极室溶液pH的变化是____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③ 简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理____________。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
富铁铝土矿(主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2)可制备新型净水剂液体聚合硫酸铝铁[AlaFeb(OH)m(SO4)n]。研究发现,当a=b时净水效果最好。工艺流程如下(部分操作和产物略):
(1)A12O3与H2SO4发生反应的离子方程式是________。
(2)测得滤液中。加入FeSO4·7H2O和H2O2的作用是(结合化学用语说明)________。
(3)将溶液A电解得到液体聚合硫酸铝铁。装置如图所示(阴离子交换膜只允许阴离子通过,电极为惰性电极)
① 阴极室的电极反应式是________。
② 电解过程阳极室溶液pH的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③ 简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理________。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为[AlFe(OH)nCl6-n]m,该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理。某工厂欲以工业废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料、采用如下流程来制取PAFC:
下列判断无法确定的是
A.PAFC因水解而能净水
B.往甲溶液中滴入KSCN溶液后呈血红色
C.试剂X具有氧化性
D.乙溶液肯定不可能呈强碱性
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为[AlFe(OH)nCl6-n]m,该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理。某工厂欲以工业废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料、采用如下流程来制取PAFC:
下列判断无法确定的是
A.PAFC因水解而能净水 B.往甲溶液中滴入KSCN溶液后呈血红色
C.试剂X具有氧化性 D.乙溶液呈酸性
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
(8分)一种新型高效净水剂PAFC-聚合氯化铁铝[AlFe(OH)nCl(6-n)]m,应用非常广泛。
为测定PAFC中Al的含量,采用如图所示流程进行。
请回答下列问题:
(1)①步骤I中的试剂A是 (填“氨水”或“氢氧化钠溶液”)。
②步骤III的离子方程式为
③实验室进行“灼烧”时所需的陶瓷仪器有
④溶液2中存在的电荷守恒式为 ;向溶液2中滴加少量NaOH溶液,则 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(2)C和某一金属在高温下发生反应可用于焊接钢轨,其化学反应方程式为 ;某同学在实验室中进行此反应,反应结束后将所得固体溶于足量的稀硫酸,滴加KSCN溶液无明显现象,由此该同学确定该固体混合物中无Fe203,他的判断是否正确? (填“是”或“否”);其理由是
(用离子方程式等释)
高三化学推断题困难题查看答案及解析
(16分)一种新型高效净水剂PAFC——聚合氯化铁铝[A1Fe(OH)nC1(6-n)]m,应用非常的广泛。
(1)为测定PAFC中Al的含量,采用如图所示流程进行。
回答下列问题:
①步骤I中的试剂A是______________(填“氨水”或“氢氧化钠溶液”)。
②步骤III的离子方程式为__________________________________________。
③实验室进行“灼烧”时所需的陶瓷仪器有__________________________。
④溶液2中存在的电荷守恒式为_________________________________;向溶液2中滴加少量NaOH镕液,则______________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(2)C和某一金属在高温下发生反应可用于焊接钢轨,其化学反应方程为______________;某同学在实验室中进行此反应,反应结束后将所得固体溶于足量的稀硫酸,滴加KSCN溶液无明显现象,由此该同学确定该固体混合物中无Fe2O3,他的判断是否正确?________(填“是”或“否”);其理由是____________(用离子方程式解释)。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
(本题共12分)聚合氯化铝(PAC)的化学式为[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m,它是一种新兴的高效净水剂。
某兴趣小组尝试以工业废弃物铝灰为原料,利用酸溶法制备聚合氯化铝,主要流程如下:
完成下列填空:
40.用37.5%的浓盐酸配置100 mL 6 mol/L盐酸,所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、_______。
41.步骤III调节pH至4.0~4.5,其目的是___________________________。为使得到的PAC晶体较纯净,所用的X物质可以是_______(填编号)。
a.氨水 b.铝 c.氢氧化铝 d.偏铝酸钠
42.步骤IV需要保持温度在85℃,可采用的加热方法是_____________。
43.为测定PAC样品中n的值,可以采用如下方法:
①称取一定质量样品,充分研碎后在_________(填仪器名称)中加热、灼烧至质量不再变化,得到1.020g固体,其成分是_________(填化学式)。
②另称取相同质量的样品,用_________(填化学式)溶解后,加入足量AgNO3溶液,得到3.157 g白色沉淀。
由上可知,该PAC样品中n的值为___________。
44.也可用烧碱溶解铝灰,再用稀盐酸调节pH至4.0~4.5,该法称为“碱溶法”。与“酸溶法”相比,“碱溶法”的缺点是______________________________(任写一点)。
高三化学填空题困难题查看答案及解析