无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为2Al2O3(s)＋...

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3（s）+6Cl2（g）4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．下列分析错误的是

A． 增大反应体系的压强，反应速率可能加快

B． 加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量

C． 电解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到单质铝

D． 将AlCl3•6H2O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3(s)＋6Cl2(g) 4AlCl3(g)＋3O2(g)　ΔH>0 。下列分析错误的是(　　)

A．增大反应体系的压强，反应速率可能加快

B．加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量

C．电解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到单质铝

D．将AlCl3·6H2O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为2Al2O3(s)＋6Cl2(g)4AlCl3(g)＋3O2(g)　ΔH>0。下列分析错误的是(　　)

A．增大反应体系的压强，反应速率加快

B．加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量

C．电解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到单质铝

D．将AlCl3·6H2O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝

高三化学选择题困难题查看答案及解析

工业上通常以铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备无水氯化铝：2Al2O3＋6Cl2===4AlCl3＋3O2。

回答以下问题：

(1)为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是____________________。

(2)加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3＋C＋Cl2AlCl3＋X↑，则气体X可能是

_____________________________________。

(3)在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为________________。

(4)以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：

①写出滤液甲中溶质的化学式：______________________________。

②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al(OH)3的离子方程式：_________________。

高三化学综合题困难题查看答案及解析

无水AICl₃可用作有机合成的催化剂，食品膨松剂等。工业上由铝土矿（主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃）和石油焦（主要成分是碳单质）制备无水AlCl₃的流程如下：

（1）在焙烧炉中发生反应：①Fe₂O₃(S) +3C(s) 2Fe(s) +3CO(g)；

②3CO(g)+Fe₂O₃(s) 2Fe(s)+3CO₂(g).

则反应②的平衡常数的表达式为K= ________。

（2）Al₂O₃、Cl₂和C在氯化炉中高温下发生反应，当生成1molAlCl₃时转移________mol电子；炉气中含有大量CO和少量Cl₂，可用Na₂SO₃溶液除去Cl₂，其离子方程式为：________。

（3）升华器中发生反应的化学方程式为 ________。

（4）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl₃工艺中，最后一步是由AlCl₃·6H₂O脱去结晶水制备无水AICl₃，此反应必须在氯化氢的气流中加热，其原因是________。

已知SOCl₂为无色液体且极易与水反应生成HC1和SO₂，AlC1₃·6H₂O与SOCl₂混合加热可制取无水AlCl₃，写出该反应的化学方程式：________。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

（11 分）无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等，工业上由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3,还含有少量的SiO2　 )和石油焦(主要成分是C)为原料制备无水AlCl3：2Al2O3＋6Cl2===4AlCl3＋3O2

回答以下问题：

（1）加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3＋C＋Cl2 AlCl3＋X↑，设计实验确定气体X的成分：__________。

（2）在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为____________________。

（3）为测定制得的无水AlCl3产品(含FeCl3杂质)的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g。

①过程涉及的离子方程式___________________、_______________。

②AlCl3产品的纯度为__________________________________。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等，工业上由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3,还含有少量的SiO2  )和石油焦(主要成分是C)为原料制备无水AlCl3：2Al2O3＋6Cl2===4AlCl3＋3O2

回答以下问题：

(1)Cl－的电子式为 ________。Al在元素周期表最中的位置是________。

(2)生产中加入石油焦，其目的是_____________________________________。

(3)加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3＋C＋Cl2 AlCl3＋X↑，设计实验确定气体X的成分：

____________________________________________________________。

(4)在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为  _____________________________________________________________。

(5)为测定制得的无水AlCl3产品(含FeCl3杂质)的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g。

①过程涉及的离子方程式__________________________、___________。

②AlCl3产品的纯度为__________________________________。

(6)以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝

①写出滤液甲中溶质的化学式______________________________。

②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al(OH)3的离子方程式__________________。

高三化学简答题中等难度题查看答案及解析

高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制备,流程如下:

已知:AlCl3、FeCl3分别在183 ℃、315 ℃时升华

（1）铝原子的结构示意图为________,实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是________________________。

（2）氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为______________________ 炉气中残余有少量Cl2,请画出吸收Cl2的尾气装置图_____。

（3）700 ℃时,升华器中物质经充分反应后需降温实现FeCl3和AlCl3的分离。请选择合适的温度范围________________。

a.低于183 ℃　　　　　 b.介于183 ℃和315 ℃之间　　　　　 c.高于315 ℃

（4）样品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通过下列操作测得(部分物质略去)。

m克样品NaAlO2溶液Al(OH)3n克Al2O3

NaAlO2溶液与过量二氧化碳反应的离子方程式为：______________________。计算该样品中Al的质量分数________(结果用m、n表示,不必化简)。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析