（10分）四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。 W...

高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题:

（1）W元素和氢可形成离子化合物，其电子式为　　　　　　　　 　　　　 ；

（2）Y元素和Z元素可形成YZ3化合物，可用于净水剂，净水原理:　　　　　　　　　　 (用离子方程式表示)；

（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是　　　　　　　　 （填序号）；

a．最高价氧化物的水化物碱性强弱　　　　 b．相应硫酸盐水溶液的PH

c．单质与水反应的难易程度　　　　　　　　 d．单质与酸反应时失去的电子数

②由X、Y、氢、氧四种元素所组成的化合物，能与盐酸以1:4反应生成两种常见盐和水，则该化合物的化学式为　　　　　　　　　　 ；

（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　 　　 。

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四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。

（1）Z在元素周期表中位于　　　　　　　 族。

（2）上述元素的最高价氧化物对应的四种水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其它三种物质发生化学反应，该元素是　　　　　　　 （填元素符号）。

（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是　　　　　　　 （填序号）。

A．自然界中的含量　　　　　　　　　　　　　　 B．相应氯化物水溶液的pH

C．单质与水反应的难易程度　　　　　　　　 D．单质与酸反应时失去的电子数

②W、X、Y的离子半径由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　 。（填对应的离子符号）

（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 ，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数。

能确定混合物中Y的质量分数的数据有　　　　　　　 （填序号）。

A．m、n　　　　　　　　　　　　　 B．m、y　　　　　　　　　　　　 C．n、y

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（10分）四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。

（1）W元素和氢可形成离子化合物，其电子式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）Y元素和Z元素可形成YZ3化合物，可用于净水剂，净水原理　　　　　　　 (用离子方程式表示)。

（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是　　　　　　　　 （填序号）。

a．最高价氧化物的水化物的碱性　　　　　　 b．相应硫酸盐水溶液的pH

c．单质与水反应的难易程度　　　　　　　　 d．单质与酸反应时失去的电子数

②由X、Y、氢、氧四种元素所组成的化合物，能与盐酸以1:4反应生成两种常见盐和水，则该化合物的化学式为　　　　　　　　　　 。

（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　 。

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（10分）四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。

（1）W元素和氢可形成离子化合物，其电子式为　　 　　　　 。

（2）Y元素和Z元素可形成YZ3化合物，可用于净水剂，净水原理　　　 　　 (用离子方程式表示)。

（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是　　 　 　　　 （填序号）。

a．最高价氧化物的水化物能反应　　　　　　 b．相应硫酸盐水溶液的pH

c．单质与水反应的难易程度　　　　　　　　 d．单质与酸反应时失去的电子数

②由X、Y、氢、氧四种元素所组成的化合物，能与盐酸以1:4反应生成两种常见盐和水，则该化合物的化学式为　　　　　　　 。

（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　 。

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四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。

（1）Z的氧化物其主要用途为。在自然界中是________的主要成分。

（2）①下列可作为比较X和W非金属性强弱的依据是________ （填序号）。

a．自然界中的含量                    b．氢化物的稳定性

c．最高氧化物水化物溶液的酸性        d．单质与酸反应时失去的电子数

②从原子结构的角度解释X的非金属性强于W的原因：电子层数相同，核电荷数X大于W，原子半径X________W，所以原子核对最外层电子的吸引力X________W，得电子能力X大于W 。

（3）Y的氧化物与X的最高氧化物水化物溶液反应的离子方程式 ________。

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A、B、C、D是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大， 它们的相关结构和性质信息如下表所示，请结合相关信息，完成相关的问题：

（1）D位于元素周期表第________周期第 族，其基态原子核外价电子排布式为________；元素D的高价氯化物形成的盐溶液刻蚀印刷电路板电路所发生反应 的离子方程式为；

（2）钠与B元素形成的Na₃B晶体属于________晶体（填“分子”、“原子”、“离子”）。 分析B元素的气态氢化物极易溶于水的原因，除了因为它们均是极性分子之外，还因为________；

（3）元素A与元素B相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是 ________。

a．常温下A的单质和B的单质状态不同

b．该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向

c．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

d．单质与酸反应的难易程度

（4）已知毎5.4g元素C的单质可与元素D的低价氧化物反应，放出346.2kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式：。

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【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）

现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．

（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈

________形

（2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图

违背了________原理。

（3）F位于________族区，其基态原子有________种运动状态。

（4）CD₃ 中心原子的杂化方式为________，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为________．检验E元素的方法是________

（5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为________ ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的________．

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【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）

现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

（1）已知BA₅为离子化合物，写出其电子式________

（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形

（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，

该同学所画的电子排布图违背了________

（4）G位于________族________区，价电子排布式为

（5）DE₃ 中心原子的杂化方式为________，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为________

（6）检验F元素的方法是________  ，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是________

（7）F元素的晶胞如下图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，

F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为________ cm

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