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下列说法中正确的是( )
A．BF3、NF3分子的价层电子对互斥模型均为平面正三角形
B．H—Cl 的键能为431.8kJ/mol ，H—I 的键能为 298.7kJ/mol，这可以说明HCl分子比HI分子稳定
C．可燃冰是甲烷的结晶水合物，甲烷可与水形成氢键
D．因为N-H键能比P-H 大，所以NH3沸点比 PH3高
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下列说法中正确的是
A．BF3、NF3分子的价层电子对互斥模型均为平面正三角形
B．H—Cl的键能为431.8kJ·mol-1，H—I的键能为298.7kJ·mol-1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定
C．可燃冰是甲烷的结晶水合物，甲烷可与水形成氢键
D．因为N-H键能比P-H大，所以NH3沸点比PH3高
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下列说法中正确的是( )
A．BF3、NF3分子的价层电子对互斥模型均为平面正三角形
B．H—Cl 的键能为431.8kJ·mol -1 ，H—I 的键能为 298.7kJ·mol -1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定
C．可燃冰是甲烷的结晶水合物，甲烷可与水形成氢键
D．因为N-H键能比P-H 大，所以NH3沸点比 PH3高
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下列说法不正确的是
A．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构为：V形和平面三角形
B．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化
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若ABn分子的中心原子上没有孤对电子，应用价层电子对互斥模型理论，判断下列说法正确的是
A. n=3时，则分子的立体构型为V形
B. n=2时，则分子的立体构型平面三角形
C. n=4时，则分子的立体构型为正四面体形
D. n=4时，则分子的立体构型为三角锥形
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根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型不是平面三角形的是( )
A．SO3 B．BF3 C．CO32- D．PH3
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根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型是平面三角形的是（ ）
A.CO2 B.H3O+ C.BF3 D.PO43﹣
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下列说法正确的是( )
A．BF3和NF3的空间构型都为平面三角形
B．互为手性异构体的分子的化学式相同
C．熔点：Na-K合金 ＜ 氯化钠 ＜ 钠 << 金刚石
D．空间利用率：体心立方堆积 ＜ 六方最密堆积 ＜ 面心立方最密堆积
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下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)和杂化轨道理论的叙述中正确的是
A. 凡是中心原子采取sp2杂化的分子，其分子构型都是平面三角形
B. 对于主族元素，中心原子的杂化轨道数等于价层电子对数
C. 杂化轨道可用于形成
键、π键或用于容纳未参与成键的弧电子对D. Sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道杂化形成的四个sp3杂化轨道
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下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)和杂化轨道理论的叙述中正确的是
A. 凡是中心原子采取sp2杂化的分子，其分子构型都是平面三角形
B. 对于主族元素，中心原子的杂化轨道数等于价层电子对数
C. 杂化轨道可用于形成
键、π键或用于容纳未参与成键的弧电子对D. Sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道杂化形成的四个sp3杂化轨道
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键、π键或用于容纳未参与成键的弧电子对
键、π键或用于容纳未参与成键的弧电子对