(共7分)某同学设计了下图所示装置(夹持仪器省略)进行系列实验,实验时将药品A逐滴加入到固体B中,请根据下列实验回答问题:
(1)若A为浓氨水,B为氧化钙,C中盛有AlCl3溶液,旋开活塞E,足够长时间后,观察到C中的现象为,圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________;
(2)若A为30%的H2O2溶液,B为二氧化锰,C中盛有酸化过的FeCl2溶液,旋开活塞E后,C中的现象为________,圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________;
(3)利用上述装置还可以验证SO2的化学性质, A为较浓硫酸,B为亚硫酸钠,则C中盛有________
溶液可验证SO2的氧化性; C中盛有________溶液可验证其还原性; 而C中盛有________溶液可验证其漂白性。
高一化学填空题简单题
(共7分)某同学设计了下图所示装置(夹持仪器省略)进行系列实验,实验时将药品A逐滴加入到固体B中,请根据下列实验回答问题:
(1)若A为浓氨水,B为氧化钙,C中盛有AlCl3溶液,旋开活塞E,足够长时间后,观察到C中的现象为,圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________;
(2)若A为30%的H2O2溶液,B为二氧化锰,C中盛有酸化过的FeCl2溶液,旋开活塞E后,C中的现象为________,圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________;
(3)利用上述装置还可以验证SO2的化学性质, A为较浓硫酸,B为亚硫酸钠,则C中盛有________
溶液可验证SO2的氧化性; C中盛有________溶液可验证其还原性; 而C中盛有________溶液可验证其漂白性。
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某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行系列实验,实验时将药品A逐滴加入到固体B中,请根据下列实验回答问题:
(1)若A为水,B为过氧化钠,C中盛有稀硫酸和FeCl2混合溶液,旋开 活塞E后,C中溶液颜色变化为 ,烧瓶中发生反应的化学方程式为 。
(2)若A为盐酸、B为大理石(主要成分为CaCO3粉末)、C中盛有水玻璃,则小试管中的现象是 ,固体的主要成分为(写化学式)_________________。
(3)利用上述装置可以验证SO2的性质, 若A为浓硫酸,B为亚硫酸钠粉末,那么C中盛有 溶液时可验证其具有漂白性;而C中盛有 溶液时可验证其具有还原性(各填一种物质名称)。
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某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行系列实验,实验时将药品A逐滴加入到固体B中,请根据下列实验回答问题:
(1)若A为水,B为过氧化钠,C中盛有酸化过的FeCl2溶液,旋开活塞E后,烧瓶中发生反应的化学方程式为 ,C中的现象为
(2)利用上述装置可以验证物质的性质,如设计证明氧化性:KMnO4>Cl2 并制取漂白液(有效成分为NaClO),则A为浓盐酸,B为高锰酸钾C中发生反应的离子方程式为 D装置的作用是: 也可设计证明酸性的强弱:H2SO4>H2CO3>H2SiO3则A为硫酸、B为纯碱、C中盛有水玻璃,则小试管中的现象是 .
(3)利用上述装置可以验证SO2的性质,若A为浓硫酸,B为亚硫酸钠固体,那么C中盛有 溶液时可验证其具有漂白性;而C中盛有 溶液时可验证其具有还原性.
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高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
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某课外小组同学设计了如图所示装置(夹持、加热仪器省略)进行系列实验。请根据下列实验回答问题:
(1)甲同学用此装置验证物质的氧化性:KMnO4>Cl2>Br2,则a中加浓盐酸,b中加KMnO4,c中加_______溶液。将浓盐酸滴入b中后,发生反应的化学方程式是 ;b中反应结束后再向c中加入少量CCl4,振荡静置后观察到c中的现象为________。
(2)乙同学用此装置制少量溴苯,a中盛液溴,b中为铁屑和苯,c中盛水。将液溴滴入b中后,发生反应的化学方程式是:_________, 。向c中滴加AgNO3溶液,可观察到的现象是____________。
(3)丙同学用上述装置制乙酸乙酯,a中加浓硫酸,b中盛装乙醇和乙酸。将浓硫酸滴入b中后用酒精灯对b缓慢加热,b中发生反应的化学方程式是 ;c中应盛装______溶液,其作用是______________________。
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某小组同学在实验室以下图所示的仪器和药品,进行氯气和铜粉反应的实验(部分夹持装置已省略).请按要求回答下列问题:
(1)装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为_____.
(2)按气流方向连接各仪器接口的顺序是(填接口字母):
a→_________________________________________.
(3)装置C中饱和食盐水的作用是_____.
(4)装置B中发生反应的离子方程式为_____.
(5)加热装置D时,铜粉发生反应的化学方程式为_____.
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(13分)下图是某同学设计的制备少量氯气并进行系列实验的装置(夹持及加热仪器已略)。
⑴若装置A中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸,请写出装置A中的化学反应方程式: ;
实验室也可用高锰酸钾制氯气:2KMnO4+16HCl(浓) =5Cl2↑+2MnCl2 +2KCl+8H2O
该反应中的氧化剂是 ,若消耗0.2 mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是 mol;
⑵装置B中饱和食盐水的作用是 ;
⑶装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中I、II、III依次放入_______(填编号);(碱石灰为NaOH与CaO混合物,无水氯化钙为中性干燥剂)
a | b | c | d | |
I | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
II | 碱石灰 | 无水氯化钙 | 碱石灰 | 无水氯化钙 |
III | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
⑷设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时,可以看到D中无色溶液逐渐变为________色,若打开D装置的活塞,使D中溶液滴入E装置(KI溶液与CCl4),振荡锥形瓶后静置一会儿,可以观察到的现象是 ;
⑸装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯,试写出相应的化学方程式 。
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某同学在实验室以下图所示的仪器和药品,进行氯气和铜粉反应的实验(部分夹持装置已省略)。请按要求回答下列问题:
(1)装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为_____________________________________。
(2)按气流方向连接各仪器接口的顺序是(填接口字母):
a→______________________。
(3)装置B中发生反应的离子方程式为________________________,装置C中饱和食盐水的作用是__________________________________。
(4)加热装置D时,铜粉发生反应的化学方程式为____________________________。
(5)比较下列两组实验,你认为下列说法正确的是_____(填序号)。
实验①:将足量的二氧化锰与含0.4molHCl的浓盐酸反应。
实验②:将8.7g二氧化锰与足量的浓盐酸反应。
A.①产生的氯气多 B.产生的氯气一样多
C.②产生的氯气多 D.无法判断
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下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备和A中加热装置已省略)。
请回答:
(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸,相关反应的化学方程为________________。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是____________。同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象___________________________________。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入_______。
选项 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
A | 干燥的有色布条 | 碱石灰 | 湿润的有色布条 |
B | 干燥的有色布条 | 硅胶 | 湿润的有色布条 |
C | 湿润的有色布条 | 浓硫酸 | 干燥的有色布条 |
D | 湿润的有色布条 | 无水氯化钙 | 干燥的有色布条 |
(4)装置F烧杯中盛放的试剂是_______________。
(5)设计装置D、E的目的是比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。当向D中缓缓通入足量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色,说明Cl2的氧化性大于Br2。打开装置D的活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡,观察到的现象是________________________________________。该现象_____________(填“能”或“不能”)说明Br2 的氧化性强于I2 。
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