A-E是周期表中1一36号的元素，它们的原子序数依次递增且分别位于前四周期的各个周期中。对...

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A-E是周期表中1一36号的元素，它们的原子序数依次递增且分别位于前四周期的各个周期中。对它们的性质及结构的描述如下。

A原子的基态只有一种形状的电子云，并容易形成共价键；B原子的最外电子层的电子排布可表示为nsⁿnpⁿ，其元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0；C与B同周期，其第一电离能髙于周期表中与之相邻的所有元素；D元素在周期表中位于C元素的下一周期，其电负性在同周期元素中最大；E原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第IA族元素。

（1）请写出E原子基态的电子排布式____________。

（2）A与C形成的最简单化合物(甲）分子的立体结构是____________，其中C原子的杂化方式是______

（3）A与D元素形成的化合物（乙）与甲相比,沸点较低的是（写化学式）____________原因是________________________

（4）B元素可形成B₇₀单质，它在一定条件下吸收可见光后可高效杀灭癌细胞，有望 成为癌症治疗药物的候选材料。它与金属钾掺杂在一起的化合物，其晶胞如图所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑球位于立方体的面上），则该化合物中B₇₀与钾原子个数比为______。

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【化学——物质结构与性质】选做（15分）X、Y、Z、L四种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期且原子序数依次增大，它们相关信息如下：

X元素原子的价电子构型为nsnnp2n，Y和Z位于同一周期，最外层都有两个未成对电子L元素原子的基态未成对电子数是同周期最多的元素。

请回答如下问题：

（1）L元素在周期表中的位置是　　　　　　 。该原子核外电子排布式是　　　　　　　　 。其最高正价氧化物对应的水化物的化学式是　　　　　　　　 和　　　　　　　　　 。

（2）元素X与Y形成的化合物晶体类型是　　　　　 晶体，1mol该化合物含有的化学键数目为　　　　　　 （用阿伏加德罗常数NA表示）

（3）元素M是周期表中电负性最强的元素,X与M形成的化合物XM2的分子几何构型是　　　　　　 ，该化合物中X原子的杂化轨道类型是　　　　　　　　 。

（4）X与碳、氢三种元素形成的相对分子质量最小的分子里有　　　　 个σ键，　　 个π键

（5）金属元素N与Z形成的离子化合物的晶胞结构如图，晶胞中Z离子数目为　　　　　　 。

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【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、L四种元素分别位于周期表中三个紧相邻的周期且原子序数依次增大，它们相关信息如下：

X元素原子的价电子构型为nsnnp2n

Y和Z位于同一周期，最外层都有两个未成对电子

L元素原子的基态未成对电子数是同周期最多的元素。

请回答如下问题：

（1）L元素在周期表中的位置是­­­　　　　　　　　　　　　　　　　 。

该原子核外电子排布式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

其最高正价氧化物对应的水化物的化学式是　　　　　　　　 和　　　　　　　　　 。

（2）元素X与Y形成的化合物晶体类型是　　　　　 晶体

1mol该化合物含有的化学键数为　　　　　　 (用阿伏加德罗常数NA表示)

（3）元素M是周期表中电负性最强的元素,X与M形成的化合物XM2的分子几何构型是　　　　　　 ，该化合物中X原子的杂化轨道类型是　　　　　　　　 。

（4）X与碳、氢三种元素形成的相对分子质量最小的分子里有　　 个δ键，　　 个л键

（5）金属元素N与Z形成的离子化合物的晶胞结构如图，晶胞中Z离子数目为　　　　　　 。

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【化学—选修3：物质结构与性质】

X、Y、Z、L四种元素分别位于周期表中三个紧相邻的周期且原子序数依次增大，它们相关信息如下：X元素原子的价电子构型为nsnnp2n，Y和Z位于同一周期，最外层都有两个未成对电子，L元素原子的基态未成对电子数是同周期最多的元素。

请回答如下问题：

（1）L元素在周期表中的位置是_______________，该原子核外电子排布式是_______________，其最高正价氧化物对应的水氧化物的化学式是_______________；

（2）元素X与Y形成的化合物晶体类型是晶体_________，1mol该化合物含有的化学键数为___________（用阿伏加德罗常数NA 表示）；

（3）元素M是周期表中电负性最强的元素，X与M形成的化合物XM2的分子几何构型是________，该化合物中X的原子的杂化轨道类型是____________；

（4）X与碳、氢、三种元素形成的相对分子质量最小的分子里有个____δ键，____个π键；

（5）金属元素N与Z形成的离子化合物的晶胞结构如图，晶胞中Z离子数目为______。

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〔化学—选修3：物质结构与性质〕(15分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。E有“生物金属”之称，E4＋和氩原子的核外电子排布相同。

请回答下列问题：

（1）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为　　　　　 ，E的基态原子的电子排布式为　　　　　 。

（2）由B、D形成的BD32 －离子中，其VSEPR模型名称是　　　　　 ，离子的中心原子采用　　　　　 杂化。

（3）已知由A、C、D三种元素按照4:2:3的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=5，则该溶液中水电离出的氢离子浓度为　　　　　　 。

（4）D、E和钡三种元素构成的某化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为　　　　　　　　　　 。

纳米级的EO2是一种广泛使用的催化剂，实验室往往通过ECl4在大量水中加热水解制得EO2·xH2O，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

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已知A、B、C、D均是元素周期表中前36号中的元素，其原于序数依次递增，其他相关结构或性质信息如下表。

元素     结构或性质信息

A           原子核外有一个未成对电子，其氢化物与水分子间能形成氢键

B           原子核外M层电子数是N层电子数的4倍

C           是使用最为广泛的合金的主要成分

D           原子各内层电子均已饱和，最外层电子数为1

请根据信息回答有关问题：

（1）C元素在周期表中的位置为____________，D元素原子的外围电子排布式为________

（2）用氢键表示式写出A的氢化物水溶液中存在的所有氢键____________。

（3）A与氧可形成原子个数比为2:1的三原子分子，其中氧的化合价为____________，氧原子杂化类型与下列分子的中心原子杂化类型相同的是____

a:CO₂      b:SO₂    c:NH₃       d;CH₄

（4）A、B可形成离子化合物，其晶胞结构如下图甲所示，则晶胞中B离子的个数为____________，与B离子最近且等距的A离子的个数为________。

（5）1183 K以下C晶体的晶胞如图乙中图1，而1183 K以上则转变为图2，在两种晶胞中最邻近的C原子间距离相同，则图1、图2所示两种晶中原子的空间利用率之比为____（可用根号表示）。

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四种短周期元素A、B、C、D原子序数依次递增，原子半径大小： B＞C＞D＞A，四种元素之间两两形成的三种18电子结构的分子，它们的球棍模型及部分性质如下表：

(1)写出化学式：甲___________、丙_____________。

(2)元素B核外有________种能量不同的电子，其形成的单质晶体可能是__________。

a．离子晶体　　 b．分子晶体　　 c．原子晶体　　 d．金属晶体

(3)已知1g 液态丙与足量液态甲反应生成氮气和水蒸气，并放出20.05kJ的热量，写出反应的热化学方程式________________。

(4)配平亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式：

____Na2SO3+___KIO3+___H2SO4____Na2SO4+____K2SO4+____I2+ ____H2O。

(5)该反应过程较复杂，一般认为分以下几步：

①IO3－+SO32－IO2－+SO42－（反应慢）

②IO2－+2SO32－I－+2SO42－（反应快）

③5I－+6H++IO3－3I2+3H2O（反应快）

④I2+SO32－+H2O2I－+SO42－+2H+（反应快）

根据上述条件推测，此反应速率由________步（填序号）反应决定。

(6)若预先加入淀粉溶液，由反应过程看，必在_______离子消耗完时，才会有溶液变蓝的现象产生。原因是_____________________。

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科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。（注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注）下列说法不正确的是（　　 ）

A.Y单质的氧化性在同主族中最强

B.离子半径：Z>Y

C.Z与Y可组成多种离子化合物

D.氢化物的热稳定性：Y>X

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