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元素周期律的发现对新元素的发现、化学理论和实验等研究工作起到了指导作用。周期律揭示的规律包括以下内容中的（ ）。
①元素的性质随相对原子质量的递增作周期性变化
②元素的性质是元素原子序数的周期性函数
③事物的量变可以引起质变
④元素性质的递变只取决于其核电荷数的递变，与原子结构无关
A．①② B．①③ C．①④ D．①②③④
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(A)(8分)元素周期表是学习化学的工具，也为化学的进一步探索与研究提供了理论指导，化学学习者和研究者一直关注周期表的运用与发展。试回答下列问题：
（1）“大爆炸理论”指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大，温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素。你由此可知最先产生的元素是 (填写元素符号)。
（2）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重大贡献的化学家莫瓦桑，你认为最先用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是 (填写元素符号)。
（3）2006年11月16日美国和俄罗斯科学家联合宣布，他们合成出了118号元素，新原子的质量数为297，则该新原子中子数与质子数之差为 。
（4）人们研究发现第一周期与第二周期一些元素的性质与同族元素性质共性很少，有人建议将氢放在VIIA，写出一种能支持该观点的化合物： ；人们发现Li＋溶剂化倾向很强，提出类似于氢键的“锂键”，请画出(LiF)2含锂键的结构式： 。
（5）研究周期表发现存在对角线规则，处于对角线上的元素性质相似，如硼与硅处于对角线，请写出硼和氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。
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“假说”在化学科学的研究和发展中起到不可替代的作用．下列“假说”在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用，从目前的化学理论看，仍然科学的是（ ）
A．道尔顿提出的“每一元素的原子以其原子质量为其特征”
B．阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”
C．贝采里乌斯提出的“不同原子带不同的电性，因而产生吸引力，由此形成化合物”
D．盖•吕萨克提出的“在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子”高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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“假说”在化学科学的研究和发展中起到不可替代的作用．下列“假说”在化学科学发展 过程中曾经起到一定的作用，从目前的化学理论看，仍然科学的是（ ）
A．道尔顿提出的“每一元素的原子以其原子质量为其特征”
B．贝采里乌斯提出的“不同原子带不同的电性，因而产生吸引力，由此形成化合物”
C．阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”
D．盖•吕萨克提出的“在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子”高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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原子结构、元素周期律和元素周期表对于我们化学学习具有理论指导意义，下列有关说法正确的是
A．原子的原子核都是由质子和中子构成的，核外电子在原子核外分层运动
B．可以根据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置
C．由氟氯两元素在周期表中位置关系推知，氟元素非金属性强于氯元素，所以氢氟酸的酸性应强于盐酸
D．在实际生产中，多在元素周期表的过渡元素区寻找新型半导体材料
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原子结构、元素周期律和元素周期表对于我们化学学习具有理论指导意义，下列有关说法正确的是
A．原子的原子核都是由质子和中子构成的，核外电子在原子核外分层运动
B．可以根据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置
C．由氟氯两元素在周期表中位置关系推知，氟元素非金属性强于氯元素，所以氢氟酸的酸性应强于盐酸
D．在实际生产中，多在元素周期表的过渡元素区寻找新型半导体材料
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通过实验探究发现化学反应中的某种规律，再寻求理论上的科学合理解释，是化学工作者的重要研究方法。
I.在体积可变的密闭容器中投入1 mol CO和2molH2，不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图所示。
(1)M点H2的转化率为___________；反应速率N点v正(CO)___________M点ν逆(CO)(填“>”“＜”或“=”)
(2)若M点对应混合气体的体积为1L，则506K时，该反应平衡常数K=___________(保留三位小数)。图表示平衡常数的对数(lgK)与温度的关系，B、C点中能正确表示该反应的lgK与T的关系的点为___________。
(3)在2L恒容密闭容器中充入 a mol H2、2 mol CO和7.4 mol CH3OH(g)，在506K下进行上述反应。为了使该反应逆向进行，a的取值范围为___________。
Ⅱ.砷及其化合物有着广泛的用途。砷有两种常见的弱酸，砷酸(H3AsO4)和亚砷酸(H3AsO3)。已知H3AsO4的pKa1、pKa2、pKa3依次为2.25、6.77、11.40(已知：pKa=－lgKa)。
回答下列问题：
(4)NaH2AsO4溶液呈___________(填酸性”、“中性”或“碱性”)，试通过计算说明___________。
(5)某小组同学欲探究可逆反应AsO33－+I2+2OH－
AsO43－+2I－+H2O，设计如图所示装置。加入试剂并连接裝置，电流由C2流入C1。当电流变为零时，向装置左边烧杯中逐滴加入一定量2 mol/L HCl，发现又产生电流，实验中电流与时间的关系如图所示。
写出图4中c点对应的正极反应式___________，能判断该反应达到平衡状态的是___________。
a.2v(I－)正=v(AsO33－)逆 b.溶液pH不再变化
c.电流表示数变为零 d.右边烧杯中c(K+)不变
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某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验：
（1）甲同学根据同周期元素原子结构的变化规律，预测出同一周期，从左至右元素的金属性逐渐减弱．请你根据实验室常用试剂和仪器帮助甲同学设计实验，简述实验步骤和现象（以第三周期元素为例）：______．
（2）乙同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了图1所示的实验装置，其能否达到实验目的______（填“能”或“不能”），设计的理论依据是______． 但也有同学根据硝酸具有挥发性，认为乙同学的实验装置存在不足，请你帮助该同学提出修改意见______．
（3）丙同学从资料中获悉：元素周期表中处于象硼与硅这样“对角线”位置的某些元素性质相似．预测金属铍应该具有与______相似的性质，能证明其预测的实验方案是______．
（4）丁同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律．A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．丁同学可能观察到的现象有______． 从环保角度考虑，该装置有明显不足，请指出并提出改进建议______．
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下列说法正确的是（ ）
A．生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量，但不包括城市与工业有机废弃物和农业废弃物、动物粪便等
B．李比希的“基团理论”尽管存在缺陷，但仍对有机化学的发展起到了巨大的推动作用
C．工业制普通玻璃的原料中有石灰石，而工业炼铁的原料中没有石灰石
D．蓝宝石和红宝石的主要成份都是非金属氧化物高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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下列关于元素周期表应用的说法正确的是
A. 为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索
B. 在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料
C. 在IA、IIA族元素中，寻找制造农药的主要元素
D. 在过渡元素中，可以找到半导体材料
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CH3OH(g)。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图所示。