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8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是 （ ）
A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中
C．溶解后溶液的总体积为500ml D．溶解后溶液的总体积为1L
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8g无水硫酸铜配成0.1 mol·L-1的水溶液，下列说法正确的是（ ）
A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中
C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L
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1.8 g无水硫酸铜配成0.1 mol·L−1的水溶液。下列说法正确的是
A．溶于500 mL水中
B．溶于1 L水中
C．溶解后溶液的总体积为500 mL
D．溶解后溶液的总体积为1 L
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对下列事故预防或处理方法正确的是
A.稀释浓硫酸时，为防止液体飞溅，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓加入水中，并不断搅拌
B.欲配置500 mL l mol/LNaOH溶液，应将20gNaOH固体溶于500 mL水中
C.浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硫酸
D.钠着火时用二氧化碳灭火
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Ⅰ.欲配制0.18 mol·L－1醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案；
方案一：用托盘天平称取________g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL溶液。定容时若仰视容量瓶刻度线，则所配制结果将___________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
方案二：用体积均为250 mL且浓度均为________ mol·L－1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。
Ⅱ.某些非金属单质可以与强碱溶液发生反应。例如白磷(P4)可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2(次磷酸钠)。
(1)写出上述反应的化学方程式______________________________
(2) NaH2PO2 为__________ （填“正盐”或“酸式盐”），
(3)已知NaH2PO2水溶液pH>7，次磷酸的电离方程式为______________________；
NaH2PO2水溶液pH>7的原因：________________________________________。
(4)H3PO2 及 NaH2PO2均可将溶液中的 Ag+ 还原为银，从而可用于化学镀银。
利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4︰1，则氧化产物为：
______________（填化学式）。
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欲配制0.18 mol∙L-1 醋酸钠溶液500mL，可采用以下两种方案：
方案一：用托盘天平称取______g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500mL溶液。定容时若仰视容量瓶刻度线，则所配制结果将______
填“偏大”“偏小”或“无影响”
。方案二：用体积均为250mL且浓度均为______ mol∙L-1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。
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将标准状况下1.12L氨气溶于500mL水中配制成溶液，从中取出5mL，有关这5mL溶液的叙 述正确的是
A．溶液中c(NH4+)＜ c(OH—) B．氨水的物质的量浓度为0.1 mol·L—1
C．溶液的pH＞13 D．与5mL 0.1mol·L—1HCl溶液恰好完全中和
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实验室需用480mL0.10mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是
A．将12.00g胆矾配成500mL溶液
B．将12.50g胆矾溶于少量水中，再用水稀释至500mL
C．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
D．在80mL0.6mol/L CuSO4溶液中加入400mL水
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )。
A．将NA个HCl分子溶于500 mL水中得到2.0 mol·L－1的盐酸
B．在加热条件下，100 mL 18.4 mol·L－1的浓硫酸与足量金属铜反应得到的SO2的分子数为0.92NA
C．密闭容器中，1 mol SO2与0.5 mol O2充分反应，转移的电子数小于2NA
D．用惰性电极电解AgNO3溶液，产生11.2 L O2时，转移2 mol电子
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用NaCl 固体配制0.1mo/L 的NaCl 溶液1000mL，下列操作或说法正确的是（ ）
A. 将5.85gNaCl 固体溶于1L水中可配成0.1mol/L的NaCl 溶液
B. 称量时，将固体NaCl 直接放在天平左盘上
C. 固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线
D. 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果
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填“偏大”“偏小”或“无影响”
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