C、N、Si、Fe等元素及其化合物有重要的应用。（1）上述四种元素的原子中，未成对电子数最...

C、N、Si、Fe等元素及其化合物有重要的应用。

（1）上述四种元素的原子中，未成对电子数最多的元素是_________________。

（2）C元素是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是__________（填写序号）。

（3）继C₆₀之后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀。C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是____________（用元素符号表示）。Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si₆₀分子中π键的数目为____________。

（4）一定条件下，C元素可形成多种晶体。图1是其中某种晶体的一个晶胞，该晶胞中含有___________个C原子。

（5）图2为金属铁某种晶体的晶胞结构，已知该晶体的密度为a g/cm³ 为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积为_________cm³.

高三化学填空题困难题查看答案及解析

C、O、N、C1是重要的非金属元素，它们的单质和化合物有重要应用。回答下列问题：

(1)C、O、N、C1四种元素中基态原子未成对电子数最多的是_______，C、O、C1原子得到电子时放出热量，而N原子得到电子却吸收热量的原因是_________。

(2)NO3-的空间构型为__________；H2O分子中H—O键键角小于NH3分子中N—H键键角的原因是__________________。

(3)CO可形成多种配位化合物，CO的结构是为_______，与CO互为等电子体且带1个单位负电荷的阴离子化学式为____________________。

(4)C元素的单质石墨烯的结构可以看作是单层的石墨，其中碳原子的杂化方式为______________；C60的晶体结构类似于干冰，则每个C60晶胞的质量为_______g(用含NA的式子表示)。

(5)NaC1晶体的结构如右图所示。已知：NaC1晶体的密度为a g·cm-3，则NaC1晶体中最近两个Na+的距离的数学表达式为_______cm(用含a、NA的式子表示)。

高三化学简答题简单题查看答案及解析

[化学——选修3：物质结构与性质](15分)As、N、O等非金属元素的化合物在工业生产中有重要的应用。

（1）核电荷数比As小4的元素基态原子的电子排布式为 　　　　　　　　　　　 。

（2）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有　　　　 种。

（3）已知氮的最高价氧化物为无色晶体．它由两种离子构成，其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为　　　　　　　 形，阳离子中氮的杂化方式为　　　　　 。

（4）磷化硼有多种晶型，下图示意的是磷化硼分子的分子结构图，其分子式为　　　　 。

（5）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如下图所示。由此判断该钙的氧化物的化学式为　　　　 　 。已知该氧化物的密度是ρg·cm -3．则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为　　　　　　 cm(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

元素H、C、N、O、F都是重要的非金属元素,Fe、Cu是应用非常广泛的金属。

(1)Fe元素基态原子的核外电子排布式为　　　　　　　　　　　　 。

(2)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子,该分子中σ键与π键的个数比为　　　　

(3)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)　　　　　　

(4)在测定HF的相对分子质量时,实验测得值一般高于理论值,其主要原因是________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)C、N两元素形成的化合物C3N4形成的原子晶体,结构类似金刚石,甚至硬度超过金刚石,其原因是________　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

(6)如图为石墨晶胞结构示意图,该晶胞中含有碳原子的个数为　　　　 　

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元素H、C、N、O、F都是重要的非金属元素,Fe、Cu是应用非常广泛的金属。

(1)Fe元素基态原子的核外电子排布式为　　　　　 。

(2)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子,该分子中σ键与π键的个数比为　　　　　 。

(3)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)　　　　　 。

(4)在测定HF的相对分子质量时,实验测得值一般高于理论值,其主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 。

(5)C、N两元素形成的化合物C3N4形成的原子晶体,结构类似金刚石,甚至硬度超过金刚石,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)如图为石墨晶胞结构示意图,该晶胞中含有C原子的个数为　　　　　 。

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元素H、C、N、O、F都是重要的非金属元素,Fe、Cu是应用非常广泛的金属。

(1)Fe元素基态原子的核外电子排布式为_________________。

(2)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子,该分子中σ键与π键的个数比为_____

(3)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)_________

(4)在测定HF的相对分子质量时,实验测得值一般高于理论值,其主要原因是________________________________________

(5)C、N两元素形成的化合物C3N4形成的原子晶体,结构类似金刚石,甚至硬度超过金刚石,其原因是____________________________

(6)如图为石墨晶胞结构示意图,该晶胞中含有碳原子的个数为______

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化合物ZYX4是在化工领域有着重要应用价值的离子化合物，电子式如图所示。X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中只有一种为金属元素，X是周期表中原子半径最小的元素。下列叙述中错误的是　　 (　　 )

A.Z是短周期元素中金属性最强的元素

B.Y的最高价氧化物对应水化物呈弱酸性

C.X、Y可以形成分子式为YX3的稳定化合物

D.化合物ZYX4有强还原性

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氮元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义。含氮元素的化合物在工业生产和国防建设中都有广泛的应用。

（1）氮元素原子核外有 　 　　 个未成对电子，最外层有　　　　　　 种能量不同的电子。PH3分子的空间构型为 　 　　 　　　 ，是 　 　　 　　 分子。（填极性或非极性）

（2）氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是　　　　 （填编号）

a．NH3比PH3稳定性强

b．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性

c．氮气与氢气能直接化合，磷与氢气很难直接化合

d．氮气常温是气体，磷单质是固体

亚硝酸盐是食品添加剂中急性毒性较强的物质之一，可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧。

（3）亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，溶液由橙色变为绿色，反应如下，补上缺项物质并配平：

　　 Cr2O72－ + 　　　 NO2－ +　　　　　　 → 　　　 Cr3+ + 　　　 NO3－+　　　　　

（4）上题反应中每消耗0.6mol NO2－，转移电子数为　　　　　　 。

（5）氮氧化物（NO和NO2）污染环境。若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1 mol，则反应的离子方程式为　　　　　　 　 。

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氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．

（1）基态砷原子的电子排布式为　　　 ．

（2）K3[Fe（CN）5]晶体中Fe3+与CN﹣之间的化学键类型为　　　 键，与CN﹣互为等电子体的化合物的分子式为　　　 ．

（3）氮化硼（BN）有多种晶型，其中立方氮化硼与金刚石的构型类似，则其晶胞中B﹣N﹣B之间的夹角是　　　 （填角度）．

（4）对硝基苯酚水合物（化学式为C4H5NO3•1.5H2O）是一种含氮化合物．实验表明：加热至94℃时该晶体会失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性．

①该晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是　　　 ．

②对硝基苯酚分子中氮原子的杂化轨道类型是　　　 ．

（5）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜，它是通过在高温（T＞750℃）氢气氛围下三溴化硼和三溴化磷反应制得的，三溴化硼分子的空间构型为　　　 ，BP晶胞的结构如图所示，当晶胞晶格参数为478pm（即图中立方体的每条边长为478pm）时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为　　　　　　　　　　　　　 ．

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镓（31Ga）是一种重要金属元素，镓及其化合物在电子工业、光电子工业、国防工业和超导材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）基态Ga原子占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为__________，未成对电子数为________________。

（2）Ga(NO3)3中阴离子的立体构型是_____________，写出一个与该阴离子的立体构型相同的分子的化学式___________。

（3）2-甲基-8-羟基喹啉镓（如图）应用于分子印迹技术，2-甲基-8-羟基喹啉镓中五种元素电负性由大到小的顺序是____________________________（填元素符号)，提供孤电子对的成键原子是_____________。

（4）一种硅镓半导体材料的晶胞结构如图所示由硫、镓、银形成的化合物的晶胞是底面为正方形的长方体，结构如下图所示，则该晶体中硫的配位数为___________，晶胞底面的边长a=5.75 nm，高h=10.30nm，该晶体密度为__________________g·cm-3（列出计算式即可）。

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