能证明Fe(NO3)3中铁元素具有氧化性的实验事实是
A.通人H2S,有黄色沉淀
B.加入铜粉,溶液变为蓝色
C.加人锌粉,溶液棕黄色逐渐消失
D.滴加NaHCO3溶液,有气体和红棕色沉淀生成
高三化学选择题简单题
能证明Fe(NO3)3中铁元素具有氧化性的实验事实是
A.通人H2S,有黄色沉淀
B.加入铜粉,溶液变为蓝色
C.加人锌粉,溶液棕黄色逐渐消失
D.滴加NaHCO3溶液,有气体和红棕色沉淀生成
高三化学选择题简单题查看答案及解析
某澄清溶液,可能含有、、、、中的一种或几种,现分别取少量溶液做如下实验: ①通人足量氯气,溶液变为棕黄色,滴加淀粉溶液后溶液显蓝色②加入有白色沉淀生成,再加入足量盐酸后,沉淀完全溶解,并有气体生成。③用铂丝醮取少量溶液置于酒精灯火焰中灼烧,火焰的颜色呈黄色④加入溶液并加热,无明显现象。下列关于该澄清溶液的说法不正确的是( )
A.一定含有 B.一定含有 C.一定含有 D.一定含有
高三化学选择题简单题查看答案及解析
将一定量的SO2通人FeCl3溶液中,取混合溶液,分别进行下列实验,能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是
选项 | 操作 | 现象 |
A | 加入NaOH溶液 | 有红褐色沉淀 |
B | 加入Ba(NO3)2溶液 | 有白色沉淀 |
C | 加入3酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 |
D | 加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液 | 有蓝色沉淀 |
A. A B. B C. C D. D
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
下列叙述正确的是 ( )
A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生;再通人SO2,产生沉淀
B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶解
C.向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入过量NaHSO4溶液,沉淀消失
D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢;再加入少量CuSO4固体,速率不改变
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下列叙述正确的是( )
A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生;再通人SO2,产生沉淀
B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶解
C.向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入过量NaHSO4溶液,沉淀消失
D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢;再加入少量CuSO4固体,速率不改变
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下列叙述正确的是( )
A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生;再通人SO2,产生沉淀
B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶解
C.向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入过量NaHSO4溶液,沉淀消失
D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢;再加入少量CuSO4固体,速率不改变
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(14分)为证明Fe3+具有较强的氧化性,甲同学做了如下实验:将Cu片放入Fe(NO3)3
溶液中,观察到Cu片逐渐溶解,溶液由黄色变为蓝绿色,由此甲同学得到Fe3+具有较
强氧化性的结论。
乙同学提出了不同的看法:“Fe(NO3)3溶液具有酸性,在此酸性条件下NO3-也能氧
化Cu”,并设计实验进行探究。
已知:
水解反应 | 平衡常数(K) |
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ | 7.9 × 10-4 |
Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+ | 3.2 × 10-10 |
Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ | 3.2 × 10-7 |
请回答:
(1)稀硝酸和Cu反应的化学方程式为 ( ) 。
(2)请利用所提供的试剂,帮助乙同学完成实验方案设计。
试剂:0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH试纸(0.5~5.0)、稀硝酸 方案: ( )
(3)丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案,并在实验过程中用pH计监测溶液pH
的变化,实验记录如下。
实验内容 | 实验现象 |
甲同学的实验方案 | 溶液逐渐变成蓝绿色, pH略有上升 |
乙同学的实验方案 | 无明显现象,pH没有明显变化。 |
①根据实验现象写出发生反应的离子方程式: ( 。)
②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是 ( )
(4)请你设计更简便可行的实验方案,帮助甲同学达到实验目的: ( )
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
为证明Fe3+具有较强的氧化性,甲同学做了如下实验:将Cu片放入0.5mol/L Fe(NO3)3溶液中,观察到Cu片逐渐溶解,溶液由黄色变为蓝绿色,由此甲同学得到Fe3+具有较强氧化性的结论。
乙同学提出了不同的看法:“Fe(NO3)3溶液具有酸性,在此酸性条件下NO3-也能氧化Cu”,并设计实验进行探究。已知:
水解反应 | 平衡常数(K) |
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ | 7.9 × 10-4 |
Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+ | 3.2 × 10-10 |
Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ | 3.2 × 10-7 |
请回答:(1)稀硝酸和Cu反应的化学方程式为________。
(2)请利用所提供的试剂,帮助乙同学完成实验方案设计。
试剂:0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH试纸(0.5~5.0)、硝酸钠溶液、稀盐酸。
方案:________。
(3)丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案,并在实验过程中用pH计监测溶液pH的变化,实验记录如下。
实验内容 | 实验现象 |
甲同学的实验方案 | 溶液逐渐变成蓝绿色, pH略有上升 |
乙同学的实验方案 | 无明显现象,pH没有明显变化。 |
①据实验现象写出发生反应的离子方程式:________。
②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是________。
③解释乙同学的实验现象________。
(4)请你设计更简便可行的实验方案,帮助甲同学达到实验目的:________。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
在室温下,向Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经稀硫酸酸化的KI溶液,产生CuI沉淀,溶液由蓝色变为棕黄色,反应前加入淀粉溶液不变蓝,反应后加入淀粉溶液变为蓝色。
(1)该反应中氧化剂是 ______ ;
(2)该反应的还原产物是 ______ ;
(3)1 mol氧化剂在反应中得到电子的物质的量为 ______ ;
(4)某反应体系中有物质:Bi2(SO4)3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4请将NaBiO3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内,配平化学计量数,并在氧化剂与还原剂之间标出电子转移的方向和数目。
_________NaBiO3+_____ ________ + _____ ________→_____ _______ + ______ ________+ ______ _______+ ______ _______。
_____________
高三化学推断题中等难度题查看答案及解析
在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液,有白色沉淀生成,溶液的颜色则由蓝色变为深黄色,经分析证明白色沉淀是碘化亚铜.则能正确表示这个氧化还原反应的离子方程式( )
A.Cu2++3I-====CuI↓+I2 B.Cu2++2I-====Cu++I2
C.2Cu2++2I-====2Cu++I2 D.2Cu2++4I-====2CuI↓+I2
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