海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如右图所示。下列说法正确的是
A. b膜是阳离子交换膜
B. A极室产生气泡并伴有少量沉淀生成
C. 淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHA<pHB<pHC
D. B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝
高三化学选择题简单题
海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如右图所示。下列说法正确的是
A. b膜是阳离子交换膜
B. A极室产生气泡并伴有少量沉淀生成
C. 淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHA<pHB<pHC
D. B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝
高三化学选择题简单题
海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如右图所示。下列说法正确的是
A.b膜是阳离子交换膜
B.A极室产生气泡并伴有少量沉淀生成
C.淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHA＜pHB＜pHC
D.B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如右图所示。下列说法正确的是
A. b膜是阳离子交换膜
B. A极室产生气泡并伴有少量沉淀生成
C. 淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHA<pHB<pHC
D. B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝
高三化学选择题简单题查看答案及解析
海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如右图所示。下列说法正确的是
A. b膜是阳离子交换膜
B. A极室产生气泡并伴有少量沉淀生成
C. 淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHA<pHB<pHC
D. B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝
高三化学选择题简单题查看答案及解析
海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如右图所示。下列说法正确的是
A. b膜是阳离子交换膜
B. A极室产生气泡并伴有少量沉淀生成
C. 淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHA<pHB<pHC
D. B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝
高三化学选择题简单题查看答案及解析
海水淡化的方法有多种，如蒸馏法、电渗析法等。电渗析法是一种利用离子交换膜进行离子交换的方法，其原理如图所示。己知海水中含Na+、Cl—、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是
A．B膜是阴离子交换膜
B．通电后，海水中阳离子往a电极处运动
C．通电后，a电极的电极反应式为：4OH--4e-＝O2↑+2H2O
D．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀
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电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是
A．A膜是阳离子交换膜
B．通电后，海水中阴离子往b电极处运动
C．通电后，a电极的电极反应式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
D．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀
高三化学选择题困难题查看答案及解析
模拟电渗析法将海水淡化的工作原理示意图如下。己知X、Y均为惰性电极，模拟海水中富含Na+、Cl—、Ca2+、Mg2+、SO42—等离子。下列叙述中不正确的是
A．N是阴离子交换膜
B．Y电极上产生有色气体
C．X电极区域有浑浊产生
D．X电极反应式为4OH——4e—＝O2↑+2H2O
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
海水淡化的方法有多种，如蒸馏法、电渗析法等。电渗析法是一种利用离子交换膜进行离子交换的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是（ ）
A．B膜是阴离子交换膜
B．通电后，海水中阳离子向a电极处运动
C．通电后，a电极的电极反应式为4OH－－4e－=O2↑＋2H2↑
D．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀
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电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO
等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是
A．A膜是阳离子交换膜
B．通电后，海水中阴离子往b电极处运动
C．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀
D．通电后，a电极的电极反应式为：4OH－－4e－ = O2↑＋2H2O
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海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。
请回答下列问题：
(1)步骤I中，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，粗盐精制过程中要使用Na2CO3溶液，请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式：_________________________。
(2)海水提溴，制得1molBr2需要消耗_________molCl2。步骤Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化，其作用是_________________。步骤Ⅱ若用Na2SO3水溶液吸收Br2，有关反应的离子方程式为_________。
(3)为了从工业Br2中提纯溴，除去产物中残留的少量Cl2，可向其中加入_________溶液。
(4)步骤Ⅳ由Mg(OH)2得到单质Mg，以下方法最合适的是_________（填序号）。
A.
B．
C. 
D． 
(5)判断Mg（OH）2是否洗涤干净的操作是________________________________________。
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