下列物质中，既有离子键又有非极性共价键，还有极性共价键和配位键的是（ ）A、NaOH B、...

下列物质中，既有离子键又有非极性共价键，还有极性共价键和配位键的是（    ）

A、NaOH     B、NH₄Cl    C、CH₃COONH₄      D、HC≡CH

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下列物质中既有配位键，又有离子键，还有共价键的是(　　)

A．NH₄NO₃      B．SiO₂        C．冰            D．O₂

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下列物质中既有配位键，又有离子键，还有共价键的是(　　)

A．NH4NO3　  　　 B．SiO2　　　　　 C．冰　  　　 D．O2

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下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是（　　）

A. Na2O2 B. H3O+ C. NH4Cl D. NaOH

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按要求回答下列问题：

(1)在下列物质中：①NaOH　 ②Na2O2 ③（NH4）2S　 ④CCl4 ⑤H-C≡C-H　 ⑥SiC ⑦晶体硅。含有非极性键的分子晶体是______，既有离子键，又有极性键和配位键的离子晶体是_____，原子晶体中熔点较高的是______（以上均填写序号）。

（2）甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应I：CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g) ΔH1

反应II： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g) +H2O(g) ΔH2

①上述反应中原子利用率百分之百的是____（填“I”或“Ⅱ”）

②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）

由表中数据判断ΔH1________0,T℃时,将2 mol CO和6 molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，此时T为____________。

（3）已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)　　 ΔH1＝－1275.6kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)　　 ΔH2 ＝－566.0kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l)　　 ΔH3＝－44.0kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：________________。

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下列物质中既有离子键又有共价键和配位键的化合物是                 （   ）

A．Na₂O₂          B．NaOH           C．H₂SO₄          D．NH₄NO₃

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下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是              （   ）

A．KF               B．H₂SO₄             C．CuCl₂             D．NH₄Cl

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下列晶体中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的是   （   ）

A．NaCl             B．H₂SO₄             C．NH₄Cl             D．Na₂O₂

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下列化合物中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的是

A．NaCl　　　　　　 B．H2SO4　　　　　　　 C．Na2O2　　　　　　 D．NH4Cl

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