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部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表：
元素代号
Z
M
Q
R
T
X
原子半径／nm
0.077
0.130
0.111
0.099
0.073
0.102
常见化合价
+4 ,-4
+2
+4 ,-4
－1,+7
－2
+6，－2
根据要求回答问题（如需填化学用语的，请用各元素的元素符号表示)
（1） X元素在元素周期表的位置是 。
（2） R的气态氢化物比X的气态氢化物 (填稳定或不稳定)。
（3）写出M的单质与ZT2反应的化学方程式 。
（4）Q的最高价氧化物在现代通信的重要用途是 。
（5）己知XO2在500℃，1大气压下被氧气氧化，每生成1 mol气态XO3，放出98.3 kJ热量，该反应的热化学方程式是
（6）工业上用Z的单质与水蒸汽反应制水煤气，则该反应的平衡常数表达式K＝ 。
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根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息：
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.130
0.118
0.090
0.102
0.073
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
请判断以下叙述正确的是
A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．L2＋与R2－的核外电子数相等
C．与稀盐酸反应单质Q比单质L快 D．M与T形成的化合物具有两性
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（10分）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：
元素代号
W
R
X
Y
Z
Q
原子半径/nm
0.037
0.186
0.074
0.075
0.077
0.110
主要化合价
+1
+1
-2
-3,+5
+2、+4
-3、+5
试回答下列问题：
（1）五种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是 ________。
（2）Y的氢化物比Q的氢化物沸点高的原因是 ________。
（3）X或与R按1∶1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有 ________；X可与W组成含18e-的化合物乙，则乙的电子式为 ________；X可与Z组成一种有恶臭味的气体丙，丙分子中各原子最外层均满足8e-结构，且含有非极性键。1 mol
丙气体可与2 mol氧气完全反应，生成一种气体，且反应前后气体的总体积不变，该生成物能使澄清石灰水变浑浊，请写出丙分子的结构式 ________。
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下表是部分短周期元素的相关信息：
元素代号
L
M
T
Q
R
原子半径/nm
0.154
0.130
0.118
0.102
0.073
主要化合价
+1
+2
+3
+6、-2
-2
下列判断正确的是
A． 沸点：H2Q>H2R
B． 碱性：T(OH)3>M(OH)2
C． T和Q两者最高价氧化物对应的水化物可以发生反应
D． L与R形成的化合物中只能含有离子键
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下表是部分短周期元素的原子半径和主要化合价．
用化学用语回答：元素代号 W R X Y Z Q M 原子半径/nm 0.037 0.186 0.074 0.075 0.077 0.110 0.143 主要化合价 +1 +1 -2 +5、-3 +4、-4 +5、-3 +3
（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中的位置________，M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为________．
（2）X可与R按1：1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键类型有________，X可与W组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为________．
（3）Y的氢化物比Q的氢化物稳定的根本原因________．
（4）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3W2（g）+Y2（g）⇌2YW3（g），若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是________（填序号）．
A．平衡不发生移动
B．平衡向逆反应方向移动
C．NH3的质量分数增加
D．正逆反应速率都增大．高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
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（14分）．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：
元素代号
W
R
X
Y
Z
Q
M
原子半径/nm
0.037
0.186
0.074
0.075
0.077
0.110
0.160
主要化合价
+1
+1
-2
-3,+5
+2,+4
-3,+5
+2
试回答下列问题：
（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是________。M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式为________。
(2) 元素Z可形成多种同素异形体，其中有属于原子晶体的， 写出它的名称 ________
（3）X可与R按1：l的原子个数比形成离子化合物甲，甲中存在的化学键有________；X可与w组成含18电子的共价化合物乙，则乙的电子式为________。
（4）M的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该物质的的KSP=5．6×10-12，若此时测得溶液pH=13．00，则此温度下残留在溶液中的M离子物质的量浓度为________mol·L-1。
（5）向含4mol Y的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，逐渐加入铁粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(Fe2+)随n（Fe ）变化的示意图，并标出n(Fe 2+)的最大值。
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（10分）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：
元素代号
W
R
X
Y
Z
Q
M
原子半径/nm
0.037
0.186
0.074
0.075
0.077
0.150
0.160
主要化合价
+1
+1
-2
-3、+5
+2、+4
+3
+2
试用化学用语回答下列问题：
（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是 ________。
M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式________。
（2）X可与W组成含18电子的化合物甲，甲的电子式为 ________；R与X形成化合物乙R2X，用电子式表示乙的形成过程_____________________________
（3）写出Q与R最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_____________________。
（4）Y的氧化物是主要大气污染物之一，写出一种与之有关的污染现象______________。
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（15分）.I下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：
元素代号[
W
R
X
Y
Z
Q
M
原子半径/nm
0.037
0.186
0.074
0.075
0.077
0.150
0.160
主要化合价
+1
+1
-2
-3、+5
+2、+4
+3
+2
试用元素符号、化学式回答下列问题：
（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是 ________。
M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式________。
（2）X可与R按1︰1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有________；
X可与W组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为 ________。
（3）上述元素组成的物质D、E在体积不变的密闭容器中发生可逆反应：2E(g)+D(g)
2G(g)根据下表中的数据判断下列图像错误的是________。
p1(MPa)
P2(MPa)
200
78.4
90.6
600
72.3
88.6
II下图为有机物CH3OH新型燃料电池，其中CH3OH由________极（填a或b）通入，写出下列条件下负极电极反应方程式。
（1）若M为氢氧化钾溶液，________
（2）若M为熔融的碳酸钾 ________
（3）若M为传递O2-的固体电解质 ________
III一定量的浓硝酸与足量的铁铜合金反应，硝酸被还原
为NO 、 NO2 、 N2O4 ,其标准状况下的体积均为112mL ,若向所得溶液中加入0.1mol/L的氢氧化钠溶液________mL恰好能使溶液中的金属离子沉淀完全。
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（1）部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表：
①R元素的阴离子结构示意图为______．元素代号 M Q R T X 原子半径/nm 0.160 0.143 0.074 0.099 0.102 常见化合价 +2 +3 -1 -2 +6，-2
②探究M和Q两种元素金属性强弱的实验方法是______．
③工业生产中排放的SO2用饱和Na2XO3溶液吸收可化害为利生产化工原料，该反应的化学方程式为______．若将金属Q的硫酸盐溶液滴加到饱和Na2XO3溶液中，观察到的现象有______．
（2）几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）如下表．
①若把HCO3-、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，则它们的酸性由强到弱的顺序是______．酸 电离方程式 电离平衡常数K CH3COOH CH3COOH⇌CH3COO-+H+ 1.76×10-5
H2CO3H2CO3⇌H++HCO3-
HCO3-⇌H++CO32-K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
H3PO4H3PO4⇌H++H2PO4- -
H2PO4-⇌H++HPO42-
HPO42-⇌H++PO43-K1=7.1×10-3
K2=6.3×10-8
K3=4.2×10-13
②物质的量浓度相同时，Na3PO4溶液的碱性比Na2CO3溶液______（强/弱）．高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
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（1）部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表：
①R元素的阴离子结构示意图为______．元素代号 M Q R T X 原子半径/nm 0.160 0.143 0.074 0.099 0.102 常见化合价 +2 +3 -1 -2 +6，-2
②探究M和Q两种元素金属性强弱的实验方法是______．
③工业生产中排放的SO2用饱和Na2XO3溶液吸收可化害为利生产化工原料，该反应的化学方程式为______．若将金属Q的硫酸盐溶液滴加到饱和Na2XO3溶液中，观察到的现象有______．
（2）几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）如下表．
①若把HCO3-、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，则它们的酸性由强到弱的顺序是______．酸 电离方程式 电离平衡常数K CH3COOH CH3COOH⇌CH3COO-+H+ 1.76×10-5
H2CO3H2CO3⇌H++HCO3-
HCO3-⇌H++CO32-K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
H3PO4H3PO4⇌H++H2PO4- -
H2PO4-⇌H++HPO42-
HPO42-⇌H++PO43-K1=7.1×10-3
K2=6.3×10-8
K3=4.2×10-13
②物质的量浓度相同时，Na3PO4溶液的碱性比Na2CO3溶液______（强/弱）．高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
2G(g)根据下表中的数据判断下列图像错误的是________。