在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.25mol O2在催化剂作用下加热到600℃发...

在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.25mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0。当气体的物质的量减少0.45mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的80%。下列有关叙述正确的是

A．该温度下的平衡常数为101.25 L/moL

B．达到平衡时，SO2的转化率是90%

C．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

D．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为231.4g

高三化学选择题简单题查看答案及解析

在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.25mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0。当气体的物质的量减少0.45mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的80%。下列有关叙述正确的是(　　　 )

A．该温度下的平衡常数为101.25 L/moL

B．达到平衡时，SO2的转化率是90%

C．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

D．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量一定为231.4g

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在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.25molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0 。30s气体的物质的量减少0.45mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的80%。下列有关叙述正确的是

A. 达到平衡时，气体的密度是反应前的80%

B. 将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为209.7g

C. 该温度下的平衡常数为101.25L/moL

D. 0～30s时SO3生成速率为3.0×10-2mol/(L.s)

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在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO₂与1.100molO₂在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO₂ + O₂  2SO₃，ΔH<0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是

A．当SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等时反应达到平衡

B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

C．将平衡混合气体通入过量BaCl₂溶液中，得到沉淀的质量为161.980g

D．达到平衡时，SO₂的转化率为90%

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在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO₂与1mol O₂在催化剂作用下加热到600℃发生反应：

2SO₂+O₂2SO₃  △H＜0。当气体的物质的量减少0．5mol时反应达到平衡。下列叙述正确的是

A．当SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等时反应达到平衡

B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

C．将平衡混合气体通入过量BaCl₂溶液中，会得到两种白色沉淀

D．该反应过程中转移了2mol电子

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（8分）将一定量的SO₂和含0.7mol O₂的空气（忽略CO₂）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量的NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（以下计算结果均保留一位小数）

请回答下列问题：

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是________。

A．SO₂和SO₃的浓度相等

B．SO₂的百分含量保持不变

C．容器中气体的压强不变

D．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等E．容器中混合气体的密度保持不变

（2）欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是________。

A．向装置中再充入N₂              B．向装置中再充入O₂

C．改变反应的催化剂               D．升高体系温度

（3）求该反应达到平衡时SO₂的转化率（用百分数表示）________。

（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液中，则生成________克沉淀。

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在体积不变的400 ℃恒温密闭容器中，一定量的SO2与1 mol O2在催化剂作用下发生反应：

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH =－Q kJ ∕ mol(Q﹥0)。当气体的物质的量减少0.5 mol

时反应达到平衡。下列叙述错误的是

A．增大氧气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变

B．降低温度，正反应速率比逆反应速率减小的程度小

C．平衡时SO2气体的转化率为50%

D．该条件下反应放出0.5Q kJ的热量

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高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

将一定量的SO₂和含0.7mol的空气（忽略CO₂）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂ (g) + O₂(g)  2SO₃ (g)（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少5.6 L（以上气体体积均为标况下）。（计算结果保留一位小数）

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是______________。

A.SO₂和SO₃浓度相等

B.SO₂的百分含量保持不变

C.SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

D.容器中混合气体的密度保持不变

（2）欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是_____________。

A. 向装置内再充入N₂     B. 向装置内再充入O₂

C. 改变反应的催化剂      D. 升高温度

（3）求该反应达到平衡时SO₂的转化率

（4）若将平衡混合气体的5 %通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

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