（8分） 在3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中，___...

标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂

（1）3Cu　 +　 8HNO3 3Cu(NO3)2　 + 2NO↑ + 4H2O氧化剂

（2）5MnSO4 + 2NaClO3 + 4H2O 5MnO2↓+ Cl2↑ + Na2SO4 + 4H2SO4氧化剂

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（14分）根据反应3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O回答下列问题：

（1）用单线桥法标明电子转移方向和数目　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，还原剂是　　　　　　　　 ，氧化剂是 　　　　　　　　　 （填化学式）。

（2）硝酸在反应中体现出 　　　　　　　　　　 性。

（3）当转移4.5mol电子时，有　　　　 molHNO3被还原，产生NO的体积（标准状况）　　　　　　　 。

（4）该反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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在3Cu + 8HNO3（稀） ==3Cu（NO3）2 + 2NO↑+ 4H2O的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是

A. 1:1　　 B. 3:8　　 C. 2:3　　 D. 8:3

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（10分）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下

3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

（1）上述反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比　　　　　　 。

（2）若生成NO的体积为3.36L(标准状况)，且硝酸足量，则消耗铜的质量　　　　 g，转移电子的数目为　　　　 ，被还原的硝酸为　　　　　　　　 　 mol。

（3）写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

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已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O

（1）上述反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比________。

（2）若生成NO的体积为3.36L(标准状况)，且硝酸足量，则消耗铜的质量______g，转移电子的数目为______，被还原的硝酸为____________mol。

（3）写出该反应的离子方程式______________________________。

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（1）写出Na2CO3在水溶液中电离的电离方程式　　　　　　　　　　　　　 。

（2）在3Cu + 8HNO3（稀） = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O的反应中，作为氧化剂的物质是　　　　 （填化学式）；用双线桥法，标出该氧化还原反应的电子转移情况和数目。

（3）在一定条件下，RO3n- 和氯气可发生如下反应：

RO3n- + Cl2 + 2OH- = RO42- + 2Cl- +H2O　 由以上反应可知RO3n-被　　　　 （填“氧化”或“还原”）， RO3n-中元素R的化合价是　　　　　 。

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硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料。现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用：①铜与稀硝酸反应制取：3Cu + 8HNO₃（稀）3Cu（NO₃）₂ + 2NO↑+ 4H₂O

②铜与浓硝酸反应制取：Cu + 4HNO₃（浓）= Cu（NO₃）₂ + 2NO₂↑+ 2H₂O

③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：2Cu + O₂ 2CuO，CuO + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂O   下列有关说法正确的是（    ）

A．制取等量的硝酸铜，需硝酸的量②最少

B．制取等量的硝酸铜，②产生的有毒气体比①少

C．三种方案中，第③方案最经济环保

D．三种方案的反应都可以在铁质容器中进行

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3Cu+ 8HNO3(稀) ＝3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O下列有关说法中不正确的是

A．HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性

B．每生成22.4 L NO（标准状况）有3 mol电子转移

C．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原8 mol的HNO3

D．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原2 mol的HNO3

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3Cu+ 8HNO₃(稀) ＝3Cu(NO₃)₂+2NO↑+ 4H₂O下列有关说法中不正确的是

A．HNO₃在反应中既表现氧化性也表现出酸性

B．每生成22.4 L NO（标准状况）有3 mol电子转移

C．HNO₃作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原8 mol的HNO₃

D．HNO₃作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原2 mol的HNO₃

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已知下列两个反应：

① 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

②3Cu2S + 22HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 3H2SO4 + 10NO↑ + 8H2O

试回答下列问题：

（1）反应①中___________（填化学式）作氧化剂；Cu发生__________（填“氧化”或“还原”）反应；用双线桥表示出反应①的电子转移方向和数目______。

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

（2）将反应②改写为离子方程式__________________________（提示：Cu2S不溶于水）

（3）反应②中Cu2S中Cu的化合价为______；___________（填元素符号）元素被氧化，还原产物为_____________。

（4）当反应②中生成2.24L（标准状况下）NO气体，消耗HNO3的质量为__________g，其中有_________mol HNO3被还原，共转移电子_________mol。

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