【选修3：物质结构与性质】（13分）某钙钛型复合氧化物（如图），以A原子为晶胞的顶点，A位...

【选修3：物质结构与性质】（13分）某钙钛型复合氧化物（如图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物的电阻率在有外磁场作用时较之无外磁场作用时存在巨大变化(巨磁电阻效应）。

（1）用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式　　　　 。在图中，与A原子配位的氧原子数目为　　　　 。

（2）基态Cr原子的核外电子排布式为　　　　 ，其中电子的运动状态有　　　　　 种。

（3）某些钙钛型复合氧化物能够催化NO直接分解为N2和O2，N和O的基态原子中，未成对的电子数目比为　　 　　 。

（4）下表是几种碳酸盐的热分解温度和阳离子半径

请解释碳酸钙热分解温度最低的原因：_____________。

（5）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数。对金属钙的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，金属钙的密度为　　　 　　 g·cm-3（用含a和NA的式子表示）。

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【选修3：物质结构与性质】某钙钛型复合氧化物（如图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物的电阻率在有外磁场作用时较之无外磁场作用时存在巨大变化(巨磁电阻效应）。

（1）用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式　　　　 。在图中，与A原子配位的氧原子数目为　　　　 。

（2）基态Cr原子的核外电子排布式为　　　　 ，其中电子的运动状态有　　　　 种。

（3）某些钙钛型复合氧化物能够催化NO直接分解为N2和O2，N和O的基态原子中，未成对的电子数目比为　　　　 。

（4）下表是几种碳酸盐的热分解温度和阳离子半径

请解释碳酸钙热分解温度最低的原因：_____________。

（5）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数。对金属钙的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，金属钙的密度为　　　　　 g·cm-3（用含a和NA的式子表示）。

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【化学──物质结构与性质】（15分）某钙钛型复合氧化物（如图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物的电阻率在有外磁场作用时较之无外磁场作用时存在巨大变化(巨磁电阻效应）。

（1）用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式　　　　 。在图中，与A原子配位的氧原子数目为　　　　 。

（2）基态Cr原子的核外电子排布式为　　　　　　　 ，其中电子的运动状态有　　　　 种。

（3）某些钙钛型复合氧化物能够催化NO直接分解为N2和O2，N和O的基态原子中，未成对的电子数目比为　　　　　　 。

（4）下表是几种碳酸盐的热分解温度和阳离子半径

请解释碳酸钙热分解温度最低的原因：___________________________________。

（5）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数。对金属钙的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为558pm。又知钙的密度为1.54g·cm－3，则1cm3钙晶体中含有　　　　 个晶胞，阿伏伽德罗常数为　　　　　　　　　　　　　 （列式计算）。

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【化学──物质结构与性质】（15分）某钙钛型复合氧化物（如图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物的电阻率在有外磁场作用时较之无外磁场作用时存在巨大变化(巨磁电阻效应）。

（1）用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式　　　　 　 。在图中，与A原子配位的氧原子数目为　　 　　 。

（2）基态Cr原子的核外电子排布式为　　　　　　 　 ，其中电子的运动状态有　　 　　 种。

（3）某些钙钛型复合氧化物能够催化NO直接分解为N2和O2，N和O的基态原子中，未成对的电子数目比为　　　　　　 。

（4）下表是几种碳酸盐的热分解温度和阳离子半径

请解释碳酸钙热分解温度最低的原因：___________________________________。

（5）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数。对金属钙的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为558pm。又知钙的密度为1.54g·cm－3，则1cm3钙晶体中含有　　　　 个晶胞，阿伏伽德罗常数为　　　　　　　　　　　　　　 （列式计算）。

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【化学──物质结构与性质】（15分）某钙钛型复合氧化物（如图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物的电阻率在有外磁场作用时较之无外磁场作用时存在巨大变化(巨磁电阻效应）。

（1）用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式　　　　 　 。在图中，与A原子配位的氧原子数目为　　 　　 。

（2）基态Cr原子的核外电子排布式为　　　　　　 　 ，其中电子的运动状态有　　 　　 种。

（3）某些钙钛型复合氧化物能够催化NO直接分解为N2和O2，N和O的基态原子中，未成对的电子数目比为　　　　　　 。

（4）下表是几种碳酸盐的热分解温度和阳离子半径

请解释碳酸钙热分解温度最低的原因：___________________________________。

（5）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数。对金属钙的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为558pm。又知钙的密度为1.54g·cm－3，则1cm3钙晶体中含有　　　　 个晶胞，阿伏伽德罗常数为　　　　　　　　　　　　　　 （列式计算）。

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【化学——选修物质结构与性质】钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下：

回答下列问题：

（1）基态钛原子的价电子排布图为　　　　　　　　　　　　　　 ，其原子核外共有　　　 种运动状态不相同的电子。金属钛晶胞如图37—1所示，为　　　　　　　　　　 堆积（填堆积方式）

（2）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为–37℃，沸点为136℃，可知TiCl4为______ 晶体。

（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图37—2。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为　　　　　　 。

（4）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图37—3所示。该阳离子Ti与O的原子数之比为　　　　　　 ，其化学式为　　　　　　　　　　　　　 。

（5）钙钛矿晶体的结构如图37—4所示。钛离子位于立方晶胞的角顶，被　　　　 个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被　　　　 个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为　　　　　　　　　　　 。

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（15分)[选修3—物质结构与性质]钒（23V)是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：

（1）钒在元素周期表中的位置为　　　　 　 ，其价层电子排布图为　　　　 　　　　 。

（2) 钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为　　　 、 　　　 。

（3）V2O5常用作SO2 转化为SO3的催化剂。SO2 分子中S原子价层电子对数是　　 对，分子的立体构型为　　 ；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为 　 　 ；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为 　 ；该结构中S—O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为　　 （填图2中字母)，该分子中含有　 个σ键。

（4）V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4)，该盐阴离子的立体构型为　　 ；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为　 ____　 。

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【选修3 ：物质结构与性质】有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均不大于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的核外没有成单电子，B、C两元素形成的化合物晶胞结构如下图所示;D的3p能级有1个单电子，且与B所在主族相邻；E元素在地壳中含量居第四位；则：

（1）写出基态E原子的价电子排布式　 　　　　　 。

（2）A的最简单氢化物分子的空间构型为　 　　　 ，其中A原子的杂化类型是 　　　　 。

（3）B能形成两种常见的单质，其分子式分别为　 　　　　　　　　　 　 ，其沸点是同族元素氢化物中最高的因是　 　　 。

（4）A和D形成的化合物中，D显正化合价，试写出该化合物与水反应的方程式:　　　　　 。

（5）B、C两元素形成的化合物晶胞结构中，B原子是堆积_______(填堆积模型）；已知B和C形成的化合物晶体的密度为ρg • cm-3，阿伏加德罗常数为 ，求晶胞边长a = 　　　 　 cm。（用含、的计算式表示）

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【化学—选修3：物质结构与性质】

钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下：

回答下列问题：

（1）基态钛原子的价电子排布图为　　　　　　 　　　 ，其原子核外共有　　　　　　 种运动状态不相同的电子。金属钛晶胞如下图1所示，为　　　　　　　　　　 堆积（填堆积方式）。

（2）根据价层电子互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：l－l >> l－b > b－b（l为孤对电子对，b为键合电子对），则关于H2O中的H－O－H键角可得出的结论是________。

A．180°　　　　　　　　　　　　　　　　 B．接近120°，但小于120°

C．接近120°，但大于120°　　　 D．接近109°28’，但小于109°28’

（3）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为–37℃，沸点为136℃，可知TiCl4为________晶体。

（4）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图2。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是　　　　　　 　　 。化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为　　　　 　 　　 。

（5）钙钛矿晶体的结构如右图所示。钛离子位于立方晶胞的角顶，被　　 　　 　　 个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被　　　 　　 个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为　　　　　　　　　　　 。若该晶胞的边长为a pm，则钙钛矿晶体的密度为　　　　 g.cm-3（只要求列算式，不必计算出数值）。

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选考[化学一选修3：物质结构与性质]砷化稼为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。己知砷化稼的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：

（1）下列说法正确的是____（填序号）。

A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同

B．第一电离能As>Ga

C．电负性As>Ga

D．原子半径As>Ga

（2）砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式为_________________；

（3）AsH3空间形状为_______；已知(CH3)3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为____________；

Ⅱ．金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。

（4）请解释金属铜能导电的原因___________，Cu2+的核外电子排布式为_________________

（5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有___________和____________。

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