常温下,将体积为V1、物质的量浓度为c1的氨水滴加到体积为V2、物质的量浓度为c2的盐酸中,下列结论正确的是
A. 若V1=V2,且溶液的pH<7,则一定有c1<c2
B. 若c1=c2,V1=V2,则混合液中
C. 若混合液的pH=7,则混合液中
D. 若混合液的pH=7, 则原溶液中
高三化学选择题困难题
常温下,将体积为V1、物质的量浓度为c1的氨水滴加到体积为V2、物质的量浓度为c2的盐酸中,下列结论正确的是
A. 若V1=V2,且溶液的pH<7,则一定有c1<c2
B. 若c1=c2,V1=V2,则混合液中
C. 若混合液的pH=7,则混合液中
D. 若混合液的pH=7, 则原溶液中
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编号 | 氨水的物质的量浓度 (mol/L) | 盐酸的物质的量浓度 (mol/L) | 混合溶液的pH |
第1组 | 0.1 | 0.1 | pH=X |
第2组 | c1 | 0.2 | pH=7 |
第3组 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
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常温下把盐酸和氨水等体积混合后,其溶液的PH值恰好等于7,则下列说法正确的是 ( )
A.盐酸中C(H+)一定大于氨水中C(OH-)
B.盐酸的物质的量浓度一定小于氨水的物质的量浓度
C.反应后生成的盐溶液没有发生水解
D.盐酸中氯化氢的物质的量等于氨水中氨的物质的量
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下列判断正确的是
A.常温下,将等物质的量浓度的氨水与盐酸混合,当溶液呈中性时,所加的两溶液的体积恰好相等
B.常温下,NaAc溶液的PH等于8,则
C.常温下,的溶液和的溶液中,水的电离程度是:前者大于后者
D.常温下,的溶液中,
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常温下,向20 mL某浓度的盐酸中逐滴加入0.1 mol/L的氨水,溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。
下列叙述正确的是
A.盐酸的物质的量浓度为l mol/L
B.在①、②之间的任意一点:c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-)
C.在点②所示溶液中:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+),且V<20
D.在点③所示溶液中:由水电离出的c(OH-)>l0-7mol/L
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下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 常温下,将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合: c(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H+)
B. 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)
C. 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液:c(NH4+)=c( Cl-)
D. 向醋酸钠溶液加适量醋酸,得到的混合溶液:c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
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下列叙述正确的是 ( )
A.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,盐酸所需氢氧化钠多于醋酸
B.将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍,两者的c(OH-)均减少到原来的一半
C.常温下,某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-10mol/L,该溶液可能是盐酸
D.如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的两倍,则盐酸的c(H+)也是醋酸的两倍
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