V、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数是内层电子数的三倍...

V、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，W的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的原子序数等于V、W、X的原子序数之和。下列说法错误的是(　　)

A.X、Z同主族，Y、Z同周期 B.简单离子的半径：W＞Y

C.V、X可形成原子个数比为1∶1、2∶1的化合物 D.气态氢化物的热稳定性：X＜W

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V、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数是内层电子数的三倍，W的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的原子序数等于V、W、X的原子序数之和。下列错误的是

A. 简单离子的半径：W>X>Y　　 B. V、X可形成原子个数比为l∶1、2∶1的化合物

C. 简单气态氢化物的热稳定性X<W　　 D. X、Z同主族， Y、Z同周期

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V、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数是内层电子数的三倍，W的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的原子序数等于V、W、X的原子序数之和。下列说法错误的是

A. 简单离子的半径: W>Y

B. V、X可形成原子个数比为1:1、2:1的化合物

C. 简单气态氢化物的热稳定性X<W

D. X、Z同主族，Y、Z同周期

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（11分）

X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大，X、Q同主族，X元素的原子半径最小，Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z元素的最高价氧化物的水化物甲与其气态氢化物化合生成一种盐乙；X、Y、Z、Q四种元素都能与W元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：

（1）Q的原子结构示意图为。

（2）Y和W相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是____（选填字母序号）。

a．常温下，Y的单质呈固态，W的单质呈气态

b．W的气态氢化物的稳定性强于Y的气态氢化物

c．Y与W形成的化合物中，Y呈正价

d．W的最高价氧化物的水化物酸性强于Y的最高价氧化物的水化物

（3）X、Y、W、Q四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物的溶液与足量的Ca（OH）₂溶液反应的离子方程式：________。

（4）常温下，甲、乙的水溶液pH均为5。则甲、乙的水溶液中由水电离出的H⁺浓度大小关系为：甲____乙（填“>”、“<”或“=”）。

（5）利用原电池原理，将X、Z的单质气体分别通人电池的两极，用质子导电陶瓷传递H⁺，可合成ZX₃，该电池的正极反应式为________。

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A、B、C、D、E为原子序数依次递增的短周期主族元素。A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应形成盐，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，C的原子半径是本周期最大的，D的单质为淡黄色固体。下列说法不正确的是

A. 简单气态氢化物的稳定性：B>A

B. 物质CAB2有毒，不能用作食品添加剂

C. 最高价氧化物对应的水化物酸性：E>D

D. B、C、E以原子个数比1：1：1的形成的化合物可用于杀菌消毒

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短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层比内层多3个电子，Y、W同主族且W的质子数是Y的两倍，Z在短周期元素中金属性最强。下列说法正确的是(　　)

A. X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

B. W的氧化物的水化物的酸性一定比X的强

C. 半径r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

D. Z与Y形成的两种常见化合物中，阴、阳离子个数比均为1∶2

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（9分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答：

（1）元素C在周期表中的位置是________。

（2）元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式________。

（3）D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是________（写名称）。

以下说法中，可以证明上述结论的是________（填写编号）。

a. 比较这两种元素的常见单质的沸点

b. 二者形成的化合物中，D元素的原子显负价

c. 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

d. 比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性

（4）元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是：________。

（5）由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y。在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X________Y（填“>”、“=”或“<”）

（6）元素F的单质常温下是一种气体，工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体，假定装入的饱和溶液为100mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当测得阴极上产生11.2mL（标准状况）气体时停止通电，将溶液摇匀，此时溶液的pH为________。

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a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b的M层上有1个电子，a与c同主族。下列说法不正确的是

A. 原子半径：b>c>d

B. 气态氢化物稳定性：a>c

C. 简单阴离子还原性：d>c

D. ab可形成既含离子键又含共价键的离子化合物

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（15分）五种短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，结合下列信息：

（1）A原子核外电子总数是内层电子数的三倍，A、E同主族

（2）B的最高价氧化物对应的水化物F与其气态氢化物G反应，得到离子化合物H。

（3）C的焰色应呈黄色。

（4）D在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小．

回答下列问题：

（1）写出D在元素周期表中的位置：　 　　　　　　　　　　　　　　 　　

（2）化合物H的水溶液pH 　　　 7 其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （用离子方程式表示）

（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他四种物质发生化学反应，写出该物质的电子式　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

（4）某同学设计实验证明A、B、E的非金属性强弱关系。

①溶液a和b分别为　　　 　 　　 ，　 　 　　　　 。

②溶液c中的离子方程式为　　 　　　　　　　　　 　　 。

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A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答：

（1）元素C在周期表中的位置是________。

（2）元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式________________________________。

（3）D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是________（写名称）。

以下说法中，可以证明上述结论的是__________（填写编号）。

a．比较这两种元素的常见单质的沸点

b．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价

c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

d．比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性

（4）元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是_________________________________。

（5）由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y。在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X________Y（填“>”、“＝”或“<”）。

（6）元素F的单质常温下是一种气体，工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体，假定装入的饱和溶液为100 mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当测得阴极上产生11.2 mL（标准状况）气体时停止通电，将溶液摇匀，此时溶液的pH为________。

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