常温时,0.1 mol·L-1的HA 溶液的pH=3 ,向该溶液中逐滴加入NaOH溶液,在滴加过程中,有关叙述不正确的是
A.未加入NaOH溶液时,原HA溶液中,c(H+) = c(OH-) + c(A-)
B.向原溶液中加水至溶液体积变为原体积的100倍时,所得溶液的pH大于3小于5
C.当滴入的NaOH与HA恰好完全中和时,溶液中c(Na+) = c(A-),且溶液呈中性
D.当加入过量的NaOH溶液时,溶液中离子浓度可能为:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
高三化学选择题简单题
常温时,0.1 mol·L-1的HA 溶液的pH=3 ,向该溶液中逐滴加入NaOH溶液,在滴加过程中,有关叙述不正确的是
A.未加入NaOH溶液时,原HA溶液中,c(H+) = c(OH-) + c(A-)
B.向原溶液中加水至溶液体积变为原体积的100倍时,所得溶液的pH大于3小于5
C.当滴入的NaOH与HA恰好完全中和时,溶液中c(Na+) = c(A-),且溶液呈中性
D.当加入过量的NaOH溶液时,溶液中离子浓度可能为:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
高三化学选择题简单题查看答案及解析
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
常温下,将Cl2缓慢通入100mL水中至饱和,然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,整个过程中pH的变化如图所示。下列有关叙述正确的是( )
A.用pH试纸测①处c(H+)约为②处c (H+)的两倍
B.可依据②处数据计算所溶解的n(Cl2)
C.③处表示溶液中,c(Na+)= c(ClO-) + c(Cl-)
D.曲线③④段有离子反应:HClO+OH-=ClO-+H2O
高三化学多选题困难题查看答案及解析
常温下,将Cl2缓慢通入100 mL水中至饱和,然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,整个过程中pH的变化如图所示。下列有关叙述正确的是
A. 曲线③④段有离子反应:HClO+OH-===ClO-+H2O
B. 可依据②处数据计算所溶解的n(Cl2)
C. ③处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全
D. ①处c(H+)约为②处c(H+)的两倍
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
常温下,将Cl2缓慢通入100mL水中至饱和,然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液,整个过程中pH的变化如图所示。下列有关叙述中正确的是
A. 曲线③④段有离子反应:HClO+OH-=ClO-+H2O
B. 可依据②处数据计算所溶解的n(Cl2)
C. ③处表示氯水与氢氧化钠溶液恰好反应完全
D. ①处c(H+)约为②处c(H+)的两倍
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
常温下,将Cl2缓缓通入水中至饱和,然后向所得饱和溶液中滴加0.1mol·L-1 NaOH溶液,整个过程中pH的变化如图所示。下列有关叙述正确的是
A.从反应开始至②点,发生反应的离子方程式为:Cl2 +H2O == ClO-+ 2H++ Cl-
B.③处表示氯气和NaOH溶液恰好完全反应
C.②点所表示的溶液中所存在的具有氧化性的含氯元素的微粒主要有:Cl2 、HClO、ClO-
D.从反应开始至②点可用pH试纸测定溶液的pH
高三化学选择题困难题查看答案及解析
室温时,0.1 mol·L-1的HA溶液的pH=3,向该溶液中逐滴加入NaOH,在滴加过程中,有关叙述正确的是
A.原HA溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(A-)
B.当滴入少量的NaOH,促进了HA的电离,溶液的pH降低
C.当恰好完全中和时,溶液呈中性
D.当NaOH溶液过量时,可能出现:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
高三化学选择题困难题查看答案及解析
室温时,0.1 mol·L-1的HA 溶液的pH=3,向该溶液中逐滴加入NaOH,在滴加过程中,有关叙述正确的是
A.原HA溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(A-)
B.当滴入少量的NaOH,促进了HA的电离,溶液的pH降低
C.当恰好完全中和时,溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
D.当NaOH溶液过量时,可能出现:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
室温时,0.1 mol·L-1的HA 溶液的pH=3,向该溶液中逐滴加入NaOH,在滴加过程中,有关叙述正确的是
A.原HA溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(A-)
B.当滴入少量的NaOH,促进了HA的电离,溶液的pH降低
C.当恰好完全中和时,溶液呈中性
D.当NaOH溶液过量时,可能出现:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
高三化学选择题简单题查看答案及解析
常温下,将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和,然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液,整个过程中pH变化如图所示,下列有关叙述正确的是
A.曲线起点处水的电离程度最大,可用pH试纸测定溶液pH
B.②点之前所发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C.氯气~氯水体系中:c(H+)=c(Cl2) +c(HClO)+c(ClO-)
D.③点所示溶液中:c(Na+) = c(Cl-)+c(ClO-)
高三化学选择题困难题查看答案及解析