铁是地球上分布最广、最常用的金属之一。请回答下列关于Fe元素的问题：（1） FeCl3溶液...

铁是地球上分布最广、最常用的金属之一。请回答下列关于Fe元素的问题：

（1） FeCl3溶液显酸性，其原因是（用离子方程式表示）________________________。

不断加热FeCl3溶液时，蒸干其水分并灼烧得到的固体是______________________。

（2）在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入_______________。

（3）向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3浓溶液，预计可能看到的现象是________________。

高二化学简答题简单题查看答案及解析

按要求回答下列问题：

(1)配制FeCl3溶液时，需将固体溶于较浓的盐酸后按需要进行稀释，用离子方程式解释其原因　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)用离子方程式表示出泡沫灭火器的原理　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL 3mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4．48LCO2时，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　 。

(4)常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的PH值如下表所示：

①根据表中数据，将浓度均为0.01mol· L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是　　　　　 。

A．HCN　　　　　　 B．HClO　　　　　　　 C．H2CO3　　　 D．CH3COOH

②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是　　　　　　　 。

A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa

B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN

C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO

D．NaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2

(5)已知在Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋浓度相同的溶液中，其开始沉淀时的pH如下：

若向该溶液中滴加NaOH溶液，则先沉淀的是 　　　 　　 　　 (填离子符号)，

判断Ksp[Fe(OH)2] 　　　 　　　 Ksp[Mg(OH)2](填“＞”、“=”或“＜”)。

已知Ksp[Cu(OH)2]=2.5×10-20，若向该溶液中加入生石灰调节其pH，当pH=　 　　 　　 时，溶液中Cu2+沉淀完全。[已知1g2=0.3]

高二化学填空题简单题查看答案及解析

已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，回答下列问题：

（1） FeCl3溶液可用做净水剂，其净水原理为（用离子方程式表示）：______________________。

（2）某酸性MgCl2 溶液中含有少量FeCl3，为得到纯净的MgCl2溶液，可加入___________调节溶液的pH=4，使溶液中的Fe3+变为Fe(OH)3 沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=_________________。

（3）由FeCl3·6H2O 晶体得到纯的无水FeCl3的合理方法是：______________________________。

（4）草酸亚铁是制备高纯度活性铁粉的原料，其样品纯度测定步骤如下：准确称取草酸亚铁（FeC2O4）样品wg ，将其研成粉末后溶于适量的稀硫酸中（假设杂质不反应）配成250omL溶液。准确量取20mL 该溶液于锥形瓶中，用c mol/L 的K2Cr2O7 酸性溶液（用稀硫酸酸化） 滴定至终点，消耗滴定液VmL（还原产物为Cr3+，氧化产物为Fe3+和CO2）。

①滴定时反应的离子方程式为____________________________________。

②该草酸亚铁样品的纯度为___________________________。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，回答下列问题：

（1） FeCl3溶液可用做净水剂，其净水原理为（用离子方程式表示）：______________________。

（2）某酸性MgCl2 溶液中含有少量FeCl3，为得到纯净的MgCl2溶液，可加入___________调节溶液的pH=4，使溶液中的Fe3+变为Fe(OH)3 沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=_________________。

（3）由FeCl3·6H2O 晶体得到纯的无水FeCl3的合理方法是：______________________________。

（4）草酸亚铁是制备高纯度活性铁粉的原料，其样品纯度测定步骤如下：准确称取草酸亚铁（FeC2O4）样品wg ，将其研成粉末后溶于适量的稀硫酸中（假设杂质不反应）配成250omL溶液。准确量取20mL 该溶液于锥形瓶中，用c mol/L 的K2Cr2O7 酸性溶液（用稀硫酸酸化） 滴定至终点，消耗滴定液VmL（还原产物为Cr3+，氧化产物为Fe3+和CO2）。

①滴定时反应的离子方程式为____________________________________。

②该草酸亚铁样品的纯度为___________________________。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

（18分）铁、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，回答下列问题。

（1）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板，取其腐蚀后的废液，加　 入一定量的铁粉后，若无固体剩余，则反应后的溶液中肯定有的离子是______________；若有红色固体，则反应后的溶液中肯定没有的离子是________，检验该离子的试剂为________。

（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃-60℃，加入H2O2，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的化学方程式为：_____________________，

（3）实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制备绿矾（FeSO4．7H2O），测定产品中绿矾含量的实验步骤:

a．称取5．7 g产品,溶解,配成250 mL溶液;

b．量取25 mL待测液于锥形瓶中;

c．用硫酸酸化的0．01 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液的体积为40 mL。

根据上述步骤回答下列问题:

①滴定时发生反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）

②用硫酸酸化的KMnO4溶液滴定至终点的标志是　　　　　　　　　　　　　　　　 _____。

③上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）铁氰化钾 K3[Fe（CN）6]和亚铁氰化钾K4[Fe（CN）6] 的混合溶液可用于太阳能电池的电解液，该太阳能电池的工作原理示意图如图所示，其中催化剂a为________极，电极反应式为_______________；

高二化学填空题困难题查看答案及解析

（1）根据氯化铁溶液回答下列问题：

①向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3。产生的现象为___。用离子方程式表示其原因___。

②不断加热FeCl3溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是___。

③在配制FeCl3溶液时，为防止溶液变浑浊，应加入___。

（2）利用反应Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O设计一个原电池，回答下列问题：

①负极材料为___；正极反应式为___。

②反应过程中SO向____极移动。

③当电路中转移0.1mol电子时，电解液质量(不含电极)增加了___克。

（3）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

①物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是__（用编号填写）

a.CH3COONa　　　　 b.Na2CO3　　　　 c.NaClO　　　　 d.NaHCO3

②常温下，0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是___（填字母）

A.c（H+）　　 B.　　 C.c（H+）•c（OH-）　　 D.　　 E.

③写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：____。

④25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=____（填准确数值）。

⑤标准状况下，将1.12LCO2通入100mL1mol•L-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c（OH-）=2c（H2CO3）+____。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

分析化学常用草酸钠晶体（Na2C2O4溶液无色）作为基准物质测定酸性KMnO4

溶液的浓度。请回答下列问题：

（1）Na2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式是_________________________

（2）称取Wg Na2C2O4晶体配成100mL溶液，配制时使用的一种主要仪器是_________

（3）移取20.00 mLNa2C2O4溶液置于锥形瓶中，则酸性KMnO4溶液装在_______式滴定管中（填“酸”或“碱”）

（4）滴定终点的现象是_________________________________

（5）若滴定管起始读数和终点读数如图所示，则酸性KMnO4溶液的物质的量浓度为_____________________________

（6）下列操作导致测定的酸性KMnO4溶液浓度偏高的是____

a．配制Na2C2O4溶液定容时俯视

b．锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用Na2C2O4溶液润洗2—3次

c．滴定前滴定管中有气泡，滴定终点滴定管中气泡消失

d．滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析

白藜芦醇()广泛存在于食物(例如桑葚、花生，尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌性。回答下列问题：

(1)关于它的说法正确的是________。

a.可使酸性KMnO4溶液褪色

b.可与FeCl3溶液作用显紫色

c.可使溴的CCl4溶液褪色

d.可与NH4HCO3溶液作用产生气泡

e.它属于醇类

(2)1 mol 该化合物最多消耗________ mol NaOH。

(3)1 mol 该化合物与Br2反应时，最多消耗________ mol Br2。

(4)1 mol该化合物与H2加成时，最多消耗标准状况下的H2的体积为________ L。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

白藜芦醇()广泛存在于食物(例如桑葚、花生，尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌性。回答下列问题：

(1)关于它的说法正确的是________。

a.可使酸性KMnO4溶液褪色

b.可与FeCl3溶液作用显紫色

c.可使溴的CCl4溶液褪色

d.可与NH4HCO3溶液作用产生气泡

e.它属于醇类

(2)1 mol 该化合物最多消耗________ mol NaOH。

(3)1 mol 该化合物与Br2反应时，最多消耗________ mol Br2。

(4)1 mol该化合物与H2加成时，最多消耗标准状况下的H2的体积为________ L。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

有机物A是一种常用的内服止痛解热药。1 mol A 水解得到1 mol B 和1 mol 醋酸。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色。A的相对分子质量不超过200。B分子中碳元素和氢元素总的质量分数为0.652。A、B都是由碳、氢、氧三种元素组成的芳香族化合物。则下列推断中，正确的是(　　 )

A. A、B的相对分子质量之差为60 B. 1个B分子中应当有2个氧原子

C. A的分子式是C7H6O3 D. B能与NaOH溶液、FeCl3溶液、浓溴水等物质反应

高二化学单选题困难题查看答案及解析