一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显...

一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有

A、CaCl₂ 和(NH₄)₂SO₄                         B、(NH₄)₂SO₄ 和(NH₄)₂CO₃

C、 NaOH和CaCl₂                       D、NaOH和(NH₄)₂SO₄

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有一包白色粉末，可能由碳酸钠、碳酸钙、硫酸铜、硝酸钾和硝酸钡中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：

称取15.9g该白色粉末加足量水溶解，得无色澄清溶液；

在无色溶液中加入过量氢氧化钙溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液和白色沉淀；将白色沉淀洗涤、烘干后称得质量为15.9g。

由上述实验得出的下列判断中，正确的是

A.白色粉末中肯定含有硝酸钾，肯定没有硫酸铜，可能含有硝酸钡

B.白色粉末中肯定含有硝酸钾，肯定没有碳酸钙，可能含有碳酸钠

C.白色粉末中不含碳酸钠和硝酸钡，只含有硝酸钾

D.白色粉末中不含硝酸钡和硝酸钾，只含有碳酸钠

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有一包白色固体粉末，可能由硫酸钠、硝酸钾、硝酸铵、碳酸钙、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种组成，做实验得以下结果：

⑴将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀和上层无色清液；

⑵过滤后，在滤出的白色沉淀里加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解并有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊；

⑶在滤液中，加入适量的氢氧化钠溶液并加热，生成有刺激性气味的无色气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

由此实验推断：该粉末中一定含有_________________________________________；

一定不含有_______________________；可能含有____________________。（填化学式）

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某氯化钙样品中可能混有氯化铁，氯化镁，氯化钠和碳酸钠中的某些物质，取样品11.1g溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到29.7g白色沉淀，则该样品组成中一定含有的是(   )

A.碳酸钠         B.氯化镁            C.氯化钠          D.氯化铁

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下列说法正确的是

A. 实验室制备用盐酸制H₂，可用排饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢

B. ¹⁶₈O、¹⁸₈O为不同的核素，有不同的化学性质

C. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入硝酸钠固体，铜粉仍不溶

D. Cl₂具有很强的氧化性，但在化学反应中可能作还原剂

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把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近装有氨水的试剂瓶口，为了使现象明显，可先往瓶中加入一种物质，该物质可以选用下列物质中的

①浓硫酸 ②固体烧碱 ③固体碳酸钙 ④生石灰 ⑤固体 ⑥固体食盐

A.①② B.②③④ C.②④⑤ D.①③⑥

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向3mol·L-1盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体X，并测得反应后溶液pH升高。为确认固体X的成分，过滤洗涤后进行实验：

①向固体X中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份；②向其中一份无色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a；③向另一份无色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b。下列分析不正确的是（　　　 ）

A. 溶液pH升高的主要原因：Mg + 2H+ === Mg2+ + H2↑

B. 生成沉淀a的离子方程式：Ag+ + Cl- === AgCl↓

C. 沉淀b是Mg(OH)2

D. 若a、b的物质的量关系为n（a）：n（b） = 1：3，则可推知固体X的化学式为Mg3(OH)6Cl

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利用中学所学相关规律,下列推断正确的一项是

A．碳酸钡的溶解度略大于硫酸钡,向硫酸钡的饱和溶液中加入较多的碳酸钠固体,会有碳酸钡生成

B． 某温度T时,水的离子积常数为K_W,该温度下将V₁mLa mol•L^-1的一元酸HA与V₂mLb mol•L^-1的一元碱BOH充分混合,若混合溶液中c(OH^-)=mol•L^-1，则此溶液不一定呈中性

C．ⅣA族元素形成的氢化物的沸点从上到下依次递增,则ⅤA族元素所形成的氢化物的沸点从上到下也是依次递增

D．依据反应2C＋SiO₂2CO↑＋Si ，还原性：Si <C

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