从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律;以微粒之间不同的作用力为线索,研究不同类型物质的有关性质;从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质.
(1)下列说法正确的是________(填字母).
A.元素电负性由大到小的顺序为F>O>N
B.一个苯分子含3个π键和6个σ键
C.氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同
D.第一电离能的大小为Br>Se>As
(2)根据等电子体原理,羰基硫(OCS)分子的结构式为________.光气(COCl2)各原子最外层都满足8电子稳定结构,COCl2分子空间构型为________(用文字描述).
(3)Cu 2+基态的电子排布式为________.向硫酸铜溶液中加入过量氨水,然后加入适量乙醇,溶液中会析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体,该物质中配位原子的杂化方式为________,不考虑空间构型,其内界结构可用示意图表示为________.
高三化学填空题困难题
物质结构选修模块题
《物质结构与性质》从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律:以微粒之间不同的作用力为线索,研究不同类型物质的有关性质:从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质。
(1)下列说法正确的是_______________(填序号)。
A.元素电负性由大到小的顺序为O>N>C
B.一个乙烯分子含2个π键和4个σ键
C.氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同
D.第一电离能的大小为Al>Mg>Na
(2)根据等电子体原理,羰基硫(OCS)分子的结构式为______________;光气(COCl2)各原子最外层都满 足8电子稳定结构,则光气分子的空间构型为______________(用文字描述);
(3)Cu 2+基态的电子排布式为______________;向硫酸铜溶液中加入过量氨水,然后加入适量乙醇,溶液中会析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体,硫酸根离子中硫原子的杂化方式为_________;不考虑空间构型,其内界结构可用示意图表示为______________。
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从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律;以微粒之间不同的作用力为线索,研究不同类型物质的有关性质;从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质.
(1)下列说法正确的是________(填字母).
A.元素电负性由大到小的顺序为F>O>N
B.一个苯分子含3个π键和6个σ键
C.氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同
D.第一电离能的大小为Br>Se>As
(2)根据等电子体原理,羰基硫(OCS)分子的结构式为________.光气(COCl2)各原子最外层都满足8电子稳定结构,COCl2分子空间构型为________(用文字描述).
(3)Cu 2+基态的电子排布式为________.向硫酸铜溶液中加入过量氨水,然后加入适量乙醇,溶液中会析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体,该物质中配位原子的杂化方式为________,不考虑空间构型,其内界结构可用示意图表示为________.
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从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律;以微粒之间不同的作用力为线索,研究不同类型物质的有关性质;从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质。
(1)下列说法正确的是________(填序号)。
A.元素电负性由大到小的顺序为:F>O>N
B.一个苯分子含3个π键和6个σ键
C.氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同
D.第一电离能的大小为:Br>Se>As
(2)根据等电子体原理,羰基硫(OCS)分子的结构式应为________。光气(COC12)分子内各原子最外层都满足8电子稳定结构,则光气分子的空间构型为________(用文字描述)。
(3)Cu2+基态电子排布式为________。向硫酸铜溶液中加入过量氨水,然后加入适量乙醇,溶液中会析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体,该物质中配位原子的杂化方式为________,若不考虑空间构型,其内界结构可用示意图表示为________。
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化学键是一种相互作用,它存在于( )
A. 分子之间 B. 物质中的原子之间
C. 构成物质的所有微粒之间 D. 分子或原子团中相邻的原子之间
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有关化学键和晶体的说法中正确的是
A.离子键的本质是静电作用,因此只能存在于由阴、阳离子构成的物质中
B.共价键的本质是共用电子对,因此必须由成键的两原子各提供一个电子形成
C.分子晶体的基本微粒是分子,因此分子晶体中只存在分子间作用力
D.原子晶体由于是空间网状结构,因此只能由碳、硅两元素构成
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有关化学键和晶体的说法中正确的是
A.离子键的本质是静电作用,因此只能存在于由阴、阳离子构成的物质中
B.共价键的本质是共用电子对,因此必须由成键的两原子各提供一个电子形成
C.分子晶体的基本微粒是分子,因此分子晶体中只存在分子间作用力
D.原子晶体由于是空间网状结构,因此只能由碳、硅两元素构成
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代号 | 结构简式 | 水中溶解度/g(25℃) | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
X | 0.2 | 45 | 100 | |
Y | 1.7 | 114 | 295 |
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物质的结构决定性质。回答下列有关问题:
(1)BF3的空间构型为______。SO32-中心原子的杂化类型是______。
(2)H2S的沸点比H2O2的沸点______选填“高”或“低”;氮化铝、氮化硼、氮化镓三种晶体的结构与金刚石类似,其中熔点最高的是______。
(3)从分子结构的角度分析“白磷不溶于水,易溶于CS2”的原因______。
(4)CuCl难溶于水但易溶于氨水,其原因是______;此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色,深蓝色溶液中阳离子的化学式为______。
(5)已知CaF2晶胞结构如图所示,晶体密度为g/cm3,则晶胞的边长是______cm。(NA表示阿伏加德罗常数,用含、NA的代数式表达)
(6)一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置,该晶体中原子之间的作用力是______;该晶体具有储氢功能,氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似,该晶体储氢后的化学式为______。
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