(1)已知:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H═-566KJ/mol
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H═-484KJ/mol
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H═-802KJ/mol
则:CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2 (g)△H═_________________;
(2)在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1的CH4与CO2,在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。
①据图可知,p1、p2、p3、p4由大到小的顺序是________________;
②在压强为p4、1100°C的条件下,该反应5min时达到平衡X点,反应的平衡常数为________________;
(3)用催化剂可以使NO、CO污染同时降低,2NO(g)+2CO(g)N2(g)+CO2(g) ,根据传感器记录某温度下NO、CO的反应进程,测量所得数据绘制出如图。
前1s内的平均反应速率v(N2)= __________,第2s时的x值范围_____________________;
(4)用磷及部分重要化合物的相互转化如图所示。
①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一,反应在1300℃的高温炉中进行,其中SiO2的作用是用于造渣(CaSiO3),焦炭的作用是_________________________;
②不慎将白磷沾到皮肤上,可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗,根据步骤Ⅱ可判断,1mol/L CuSO4溶液所能氧化的白磷的物质的量为_____________________;
(5)某液氨-液氧燃料电池示意图如上,该燃料电池的工作效率为50%,现用作电源电解500mL的饱和NaCl溶液,电解结束后,所得溶液中NaOH的浓度为0.3mol•L-1,则该过程中需要氨气的质量为_______g(假设溶液电解后体积不变)。
高三化学填空题极难题
(1)已知:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H═-566KJ/mol
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H═-484KJ/mol
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H═-802KJ/mol
则:CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2 (g)△H═_________________;
(2)在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1的CH4与CO2,在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。
①据图可知,p1、p2、p3、p4由大到小的顺序是________________;
②在压强为p4、1100°C的条件下,该反应5min时达到平衡X点,反应的平衡常数为________________;
(3)用催化剂可以使NO、CO污染同时降低,2NO(g)+2CO(g)N2(g)+CO2(g) ,根据传感器记录某温度下NO、CO的反应进程,测量所得数据绘制出如图。
前1s内的平均反应速率v(N2)= __________,第2s时的x值范围_____________________;
(4)用磷及部分重要化合物的相互转化如图所示。
①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一,反应在1300℃的高温炉中进行,其中SiO2的作用是用于造渣(CaSiO3),焦炭的作用是_________________________;
②不慎将白磷沾到皮肤上,可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗,根据步骤Ⅱ可判断,1mol/L CuSO4溶液所能氧化的白磷的物质的量为_____________________;
(5)某液氨-液氧燃料电池示意图如上,该燃料电池的工作效率为50%,现用作电源电解500mL的饱和NaCl溶液,电解结束后,所得溶液中NaOH的浓度为0.3mol•L-1,则该过程中需要氨气的质量为_______g(假设溶液电解后体积不变)。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
研究CO2与CH4,反应使之转化为CO和H2,对减缓燃料危机、减小温室效应具有重要的意义。
(1)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890kJ/mol
则:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=____________。
(2)在密闭容器中通人物质的量浓度均为0.1mol/L的CH4与CO2,在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g),测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1:
①下列事实能说明该反应一定达到平衡的是________。
a.CO2的浓度不再发生变化
b.υ正(CH4)=2υ逆(CO)
c.混合气体的平均相对分子质量不发生变化
d.CO与H2的物质的量比为1:1
②据图可知,P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为________。
③在压强为P4、1100℃的条件下,该反应5min时达到平衡x点,则用CO表示该反应的速率为________,该温度下,反应的平衡常数为________。
(3)用CO与H2可合成甲醇(CH3OH),以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图2所示,该电池工作程中O2应从________ (填“c或一b”)口通人,电池负极反应式为________,若用该电池电解精炼铜,每得到6. 4g铜,转移电子数目为________。
高三化学计算题极难题查看答案及解析
已知下列两个热化学方程式:2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)△H =- 586.7 kJ/mol
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H =-571.6 kJ/mol,实验测得:CO与H2的混合气体5.8g,完全燃烧时,放出的热量为87.25KJ,则混合气体中CO和H2的体积比为 ( )
A.1 :1 B.2 :1 C.2 :3 D.1 :3
高三化学选择题简单题查看答案及解析
为了减少CO对大气的污染,某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);ΔH=—566kJ·moL-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=—483.6KJ·moL-1
H2O(g)=H2O(l);ΔH=—44.0KJ·moL-1
(1)表示氢气燃烧热的化学方程式中ΔH= ;
(2)写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式 。
(3)往 1L体积不变的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O(g),在t℃时反应并达到平衡,若该反应的化学平衡常数K=1(方程式中各物质前化学计量数为最简比),则t℃时CO 的转化率为 ;反应达到平衡后,升高温度,此时平衡常数将 (填“变大”、“不变”或“变小”),平衡将向 (填“正”或“逆”)方向移动。
(4)H2是一种理想的绿色能源,可作燃料电池;若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液,其负极的电极反应式是 。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g); ΔH ="-566" kJ/mol
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l); ΔH ="-890" kJ/mol
由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为 ( )
A.2912kJ B.2953kJ C.3236kJ D.3867kJ
高三化学选择题简单题查看答案及解析
已知:2CO(g)+ O2(g) 2CO2(g) △H=-566kJ·mol-1
N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+180kJ·mol-1
则2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) 的△H是
A.-386 kJ·mol-1 B.-746 kJ·mol-1
C.+386 kJ·mol-1 D.+746 kJ·mol-1
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目前,对碳、氮及化合物的研究备受关注。已知:
I.2C(s)+2NO(g)N2(g)+2CO(g) =-414.8kJ/mol
II.2CO(g)+O2(g)2CO2 (g)=-566kJ/mol
III.2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2 (g)=-759.8kJ/mol
回答下列问题:
(l) N2的电子式为 ___ 。
(2)表示碳的燃烧热的热化学方程式为____。
(3)某催化剂的M型、N型均可催化反应2CO(g)+O2 (g)=2CO2 (g)。向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的CO和O2,在相同时间段内,不同温度下测得CO的转化率(a)如图所示。
①由图推断下列说法正确的是 ___(填选项字母)。
A.a、b、c、d点均达到平衡状态B.该反应的平衡常数K(b)=K(c)
C.b点反应物的有效碰撞几率最大D.图中五个点对应状态下,a点反应速率最慢
②e点CO的转化率突然减小的可能原因为_______________________
③若b点容器中c(O2)=0.5 mol·L-l,则To℃时该反应的平衡常数K=________
(4) T1℃时,向刚性容器中充入2 mol NO和2 mol CO,发生反应Ⅲ。5 min时达到平衡状态,测得容器中n(N2) =0.8 mol、c(CO2)=0. 32 mol/L。
①0~5 min内,用NO表示的反应速率v(NO)=_________
②反应进行到2 min时,v正(CO) ___v逆(CO2)(填“>”“<”或“=”)。
③若升高温度,容器内气体压强____(填“增大”“减小”或“不变”),原因为 ___。
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一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:
2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) △H
(1)已知2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H1=—566kJ•mol—1
S(l) +O2(g)= SO2(g) △H2=—296kJ•mol—1
则反应热ΔH=________kJ•mol-1。
(2)其他条件相同、催化剂不同时,SO2的转化率随反应温度的变化如图a。260℃时________ (填Fe2O3、NiO或Cr2O3)作催化剂反应速率最快。Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高,不考虑价格因素,选择Fe2O3的主要优点是________。
(3)科研小组在380℃、Fe2O3作催化剂时,研究了不同投料比[n(CO)∶n(SO2)]对 SO2转化率的影响,结果如图b。请在答题卡坐标图中画出n(CO)∶n(SO2)=2∶1 时,SO2转化率的预期变化曲线。
(4)工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2:Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。某温度下用1.0mol•L-1 Na2SO3溶液吸收纯净的SO2,当溶液中c(SO32-)降至 0.2mol•L-1时,吸收能力显著下降,应更换吸收剂。
①此时溶液中c(HSO3-)约为______mol•L-1;
②此时溶液pH=______。(已知该温度下SO32—+H+HSO3—的平衡常数K=8.0 × 106 L•mol-1,计算时SO2、H2SO3的浓度忽略不计)
高三化学计算题极难题查看答案及解析
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列说法正确的是( )
A.已知CO(g)的燃烧热:ΔH=-283.0 kJ·mol-1,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=-566.0 kJ·mol-1
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出57.3 kJ的热量
C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a;2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b,则a>b
D.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH>0,则石墨比金刚石稳定
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