已知下列两个热化学方程式：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)△H ＝－ 58...

已知下列两个热化学方程式：2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)△H ＝－ 586.7 kJ/mol

2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l) △H ＝－571.6 kJ/mol，实验测得：CO与H₂的混合气体5.8g，完全燃烧时，放出的热量为87.25KJ，则混合气体中CO和H₂的体积比为         （   ）

A．1 ：1       B．2 ：1         C．2 ：3        D．1 ：3

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（1）已知：2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H═-566KJ/mol

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H═-484KJ/mol

CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H═-802KJ/mol

则：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2 (g)△H═_________________；

（2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

①据图可知，p1、p2、p3、p4由大到小的顺序是________________；

②在压强为p4、1100°C的条件下，该反应5min时达到平衡X点，反应的平衡常数为________________；

（3）用催化剂可以使NO、CO污染同时降低，2NO(g)+2CO(g)N2(g)+CO2(g) ，根据传感器记录某温度下NO、CO的反应进程，测量所得数据绘制出如图。

前1s内的平均反应速率v（N2）= __________，第2s时的x值范围_____________________；

（4）用磷及部分重要化合物的相互转化如图所示。

①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是_________________________；

②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol/L CuSO4溶液所能氧化的白磷的物质的量为_____________________；

（5）某液氨-液氧燃料电池示意图如上，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液中NaOH的浓度为0.3mol•L-1，则该过程中需要氨气的质量为_______g（假设溶液电解后体积不变）。

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研究CO₂与CH₄，反应使之转化为CO和H₂，对减缓燃料危机、减小温室效应具有重要的意义。

（1）已知：2CO（g）+O₂（g）＝2CO₂（g）  △H＝－566kJ/mol

2H₂（g）+O₂（g）＝2H₂O（g）   △H＝－484kJ/mol

CH₄（g）+2O₂（g）＝CO₂（g）+2H₂O（g）  △H＝－890kJ/mol

则：CH₄（g）+CO₂（g）＝2CO（g）+2H₂（g）△H＝____________。

(2)在密闭容器中通人物质的量浓度均为0.1mol/L的CH₄与CO₂，在一定条件下发生反应CH₄（g）+CO₂（g）＝2CO（g）+2H₂（g），测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图1：

①下列事实能说明该反应一定达到平衡的是________。

a．CO₂的浓度不再发生变化

b．υ_正（CH₄）＝2υ_逆（CO）

c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化

d．CO与H₂的物质的量比为1:1

②据图可知，P₁、P₂、P₃、P₄由大到小的顺序为________。

③在压强为P₄、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡x点，则用CO表示该反应的速率为________，该温度下，反应的平衡常数为________。

(3)用CO与H₂可合成甲醇(CH₃OH)，以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图2所示，该电池工作程中O₂应从________ (填“c或一b”)口通人，电池负极反应式为________，若用该电池电解精炼铜，每得到6. 4g铜，转移电子数目为________。

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已知：①2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　 ΔH=−566 kJ/mol；

②Na2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+O2(g)　 ΔH=−226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为+566 kJ/mol

C．反应 2Na2O2(s)+2CO2(s)2Na2CO3(s)+O2(g)　 ΔH>−452 kJ/mol

D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ 热量时，转移电子数为6.02×1023

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已知下列反应的热化学方程式为：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）  △H₁=—393.5kJ/niol

CH₃COOH（1）+2O₂（g）= 2CO₂（g）+ 2H₂O（1）  △H₂=- 870.3kJ/mol

H₂（g）+O₂（g）=H₂O（1）  △H=-285.8 kJ/mol

则2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₂COOH（1）的反应热△H为

A．+488.3kJ/mol             B．-488.3kJ/mol

C．-244.15kJ/mol             D．+244.15kJ/mol

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．（16分）Ⅰ．已知下列反应的热化学方程式为：

（1） C(s) + O2(g) = CO2(g)　　　　　 △H1 = -393.5 kJ/mol

（2） CH3COOH(l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l)　　 △H2 = -870.3 kJ/mol

（3） 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)　　　　 △H3 = -571.6 kJ/mol

请计算:2C(s) + 2H2(g) + O2(g)= CH3COOH(l)　　 △H4 = 　　　　　　　　 　　　　 　　　　 。

Ⅱ．在某温度下，物质(t－BuNO)2在正庚烷或CCl4溶剂中均可以发生反应：

(t－BuNO)2 　2(t－BuNO) 。该温度下该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.4。

（1）向1L正庚烷中加入0.50mol（t-BuNO）2，10min时反应达平衡，此时（t-BuNO）2的平衡转化率为60%（假设反应过程中溶液体积始终为1L）。反应在前10min内的平均速率为ν（t-BuNO）=　　　　 。列式计算上述反应的平衡常数K =　　　　 　 。

（2）有关反应：(t－BuNO)2 2(t－BuNO) 的叙述正确的是（　　　 ）

A．压强越大，反应物的转化率越大　　　 B．温度升高，该平衡一定向右移动

C．溶剂不同，平衡常数K值不同

（3）通过比色分析得到40℃时(t－BuNO)2和(t－BuNO)浓度随时间的变化关系的几组数据如下表所示，请在同一图中绘出(t－BuNO)2和（t－BuNO）浓度随时间的变化曲线。

Ⅲ．甲醇燃料电池的电解质溶液是KOH溶液。则通甲醇的电极反应式为　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 　 。若通空气的电极上有32g O2参加反应，则反应过程中转移了　　　　　 mol e－。

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已知热化学方程式C₂H₂(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)＋H₂O(g)；△H＝－1256kJ/mol，下列说法正确的是

A. 乙炔的燃烧热为1256kJ/mol

B. 若转移10mol电子，则消耗2.5mol O₂

C. 若生成2mol液态水，则△H＝－2512kJ/mol

D. 若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ

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已知热化学方程式：C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)H＝－1256 kJ·mol－1。下列说法正确的是（ ）

A.C2H2的燃烧热为1256kJ/mol

B.若生成2mol液态水，则H＝－2512kJ/mol

C.若转移10mol电子，则消耗2.5mol O2

D.若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ

高三化学单选题简单题查看答案及解析

已知下列反应的热化学方程式为：

⑴C（s）＋O₂（g）＝CO₂（g）                       ΔH ₁＝－393.5kJ/mol

⑵CH₃COOH（l）＋2O₂（g）＝2CO₂（g）＋2H₂O（l）  ΔH ₂＝－870.3kJ/mol

⑶H₂（g）＋1/2  O₂（g）＝H₂O（l）                  ΔH ₃＝－285. 8kJ/mol

则反应2C（s）＋2H₂（g）＋O₂（g）＝CH₃COOH（l） 的焓变（ΔH）为

A．+ 488．3 kJ/mol      B．－488．3 kJ/mol

C．－244．15 kJ/mol     D．+ 244．15 kJ/mol

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