为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯,并制得纯净的KNO3溶液,某学生设计如下实验方案:
(1)操作①为___________________________。
(2)操作②~④加入的试剂依次可以为:___________________________________________________。
(3)如何判断SO42-已除尽?____________________________。
(4)实验过程中产生的多次沉淀_______ (填“需要”或“不需要”)多次过滤,其理由是_______________________________________________________。
(5)该同学的实验设计方案是否严密?请说明理由:___________________________________。
高三化学填空题中等难度题
为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯,并制得纯净的KNO3溶液,某学生设计如下实验方案:
(1)操作①为_________________________。
(2)操作②~④加入的试剂依次可以为:______________________________
(3)如何判断SO42-已除尽? _
(4)实验过程中产生的多次沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次过滤,其理由是______________
(5)该同学的实验设计方案是否严密?请说明理由:____________________。
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为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯,并制得纯净的KNO3溶液,某学生设计如下实验方案:
(1)操作①为___________________________。
(2)操作②~④加入的试剂依次可以为:___________________________________________________。
(3)如何判断SO42-已除尽?____________________________。
(4)实验过程中产生的多次沉淀_______ (填“需要”或“不需要”)多次过滤,其理由是_______________________________________________________。
(5)该同学的实验设计方案是否严密?请说明理由:___________________________________。
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(12分)为了将混有硫酸钠、氯化铵的氯化钠固体提纯,并制得纯净的氯化钠溶液,某学生设计了下图所示实验。根据下图回答下列问题。
(1)操作①发生反应的化学方程式为________。
(2)操作②中能否用硝酸钡溶液?________(填写“能”或“否”)。说明理由________。
(3)进行操作②后,判断SO2—4已经除尽的方法是。
(4)操作④需要用到的玻璃仪器是________。
(5)此实验最终并不能得到纯净的NaCI溶液,改进的方法是________。
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为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯,并制得纯净的氯化钠溶液,某学生设计如下实验:
请回答下列问题:
(1)操作②________(填“能”或“不能”)用硝酸钡溶液,说明理由:_______________。
(2)进行操作②后,判断SO已除尽的方法是____________________。
(3)操作③的目的是________;不先过滤就滴加碳酸钠溶液,其理由是_________。
(4)此设计方案是否严密?______(填“是”或“否”),说明理由______。
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(能力提高)实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但手边只有混有硫酸钠的氯化钠。某学生设计了如下方案:
如果此方案正确,那么:
(1)操作①是否可改为加硝酸钡溶液?为什么?
(2)进行操作①后,如何判断已除尽,方法是__________________________。
(3)操作②的目的是________,为什么不先过滤后再加碳酸钠溶液?理由是________________________________________________________________________。
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(12分)
实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品,按照下图所示的实验方案进行提纯。
(1)过滤时需要用到的玻璃仪器是________。
(2)检验加入BaCl2溶液后SO42-是否沉淀完全的操作为________。
(3)若用硝酸钡来代替氯化钡,请判断是否可行,并说明理由。
(4)某同学认为该实验方案中加适量氯化钡溶液不容易控制,应加入过量氯化钡溶液。
他的思路如下:
沉淀A的化学式是________,溶液③中的溶质是________。
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Ⅰ.在实验室制备少量纯净的KCl。现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品,按照下图所示的实验方案进行提纯。
(1)过滤时需要用到的玻璃仪器有________。
(2)检验加入BaCl2溶液后SO42-是否沉淀完全的操作为 。
(3)若用硝酸钡来代替氯化钡,请判断是否可行,________,理由是________
(4)某同学认为该实验方案中加适量BaCl2溶液不容易控制,应加入过量BaCl2溶液。实验操作方案如下:
沉淀A的化学式是 ________,溶液③中的溶质的化学式是________。
Ⅱ.工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
实验室有一瓶密封不严的漂白粉,其中肯定存在CaCl2,请设计实验,探究该固体中可能存在的其它物质。
(1)提出合理假设。
假设1:该漂白粉未变质,含有CaCl2,并含________;
假设2:该漂白粉全部变质,含有CaCl2,并含________;
假设3:该漂白粉部分变质,含有CaCl2,又含有Ca(ClO)2、CaCO3。
(2)设计实验方案,进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期实验现象和实验结论
限选用的仪器和药品:试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。(提示:不必检验Ca2+和Cl-,表格可以不填满。)
实验步骤 | 预期现象和结论 | |
① | 取少量上述漂白粉于试管中, ________ | ________ |
② | ||
③ |
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