为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案：
（1）操作①为_________________________。
（2）操作②～④加入的试剂依次可以为：______________________________
（3）如何判断SO42－已除尽？ _
（4）实验过程中产生的多次沉淀________（填“需要”或“不需要”）多次过滤，其理由是______________
（5）该同学的实验设计方案是否严密？请说明理由：____________________。
高三化学实验题困难题
为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案：
（1）操作①为_________________________。
（2）操作②～④加入的试剂依次可以为：______________________________
（3）如何判断SO42－已除尽？ _
（4）实验过程中产生的多次沉淀________（填“需要”或“不需要”）多次过滤，其理由是______________
（5）该同学的实验设计方案是否严密？请说明理由：____________________。
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为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案：
(1)操作①为___________________________。
(2)操作②~④加入的试剂依次可以为：___________________________________________________。
(3)如何判断SO42-已除尽？____________________________。
(4)实验过程中产生的多次沉淀_______ (填“需要”或“不需要”)多次过滤，其理由是_______________________________________________________。
(5)该同学的实验设计方案是否严密？请说明理由：___________________________________。
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（12分）为了将混有硫酸钠、氯化铵的氯化钠固体提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计了下图所示实验。根据下图回答下列问题。
（1）操作①发生反应的化学方程式为________。
（2）操作②中能否用硝酸钡溶液？________（填写“能”或“否”）。说明理由________。
（3）进行操作②后，判断SO2—4已经除尽的方法是。
（4）操作④需要用到的玻璃仪器是________。
（5）此实验最终并不能得到纯净的NaCI溶液，改进的方法是________。
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为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如下实验：
请回答下列问题：
(1)操作②________(填“能”或“不能”)用硝酸钡溶液，说明理由：_______________。
(2)进行操作②后，判断SO
已除尽的方法是____________________。
(3)操作③的目的是________；不先过滤就滴加碳酸钠溶液，其理由是_________。
(4)此设计方案是否严密？______(填“是”或“否”)，说明理由______。
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(能力提高)实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠的氯化钠。某学生设计了如下方案：
如果此方案正确，那么：
(1)操作①是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？
(2)进行操作①后，如何判断
已除尽，方法是__________________________。
(3)操作②的目的是________，为什么不先过滤后再加碳酸钠溶液？理由是________________________________________________________________________。
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（12分）
实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。
（1）过滤时需要用到的玻璃仪器是________。
（2）检验加入BaCl2溶液后SO42－是否沉淀完全的操作为________。
（3）若用硝酸钡来代替氯化钡，请判断是否可行，并说明理由。
（4）某同学认为该实验方案中加适量氯化钡溶液不容易控制，应加入过量氯化钡溶液。
他的思路如下：
沉淀A的化学式是________，溶液③中的溶质是________。
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Ⅰ.在实验室制备少量纯净的KCl。现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。
（1）过滤时需要用到的玻璃仪器有________。
（2）检验加入BaCl2溶液后SO42－是否沉淀完全的操作为 。
（3）若用硝酸钡来代替氯化钡，请判断是否可行，________，理由是________
（4）某同学认为该实验方案中加适量BaCl2溶液不容易控制，应加入过量BaCl2溶液。实验操作方案如下：
沉淀A的化学式是 ________，溶液③中的溶质的化学式是________。
Ⅱ.工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质。
（1）提出合理假设。
假设1：该漂白粉未变质，含有CaCl2，并含________；
假设2：该漂白粉全部变质，含有CaCl2，并含________；
假设3：该漂白粉部分变质，含有CaCl2，又含有Ca(ClO)2、CaCO3。
（2）设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期实验现象和实验结论
限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必检验Ca2+和Cl－，表格可以不填满。）
| 实验步骤 | 预期现象和结论 | |
| ① | 取少量上述漂白粉于试管中， ________ | ________ |
| ② | ||
| ③ |
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