高一化学填空题中等难度题
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
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用浓盐酸和二氧化锰制氯气的实验装置如图所示：
(1)下列气体实验室制备时，可以用相同发生装置的是 _______
A.O2 B. H2 C.HCl D. CO2
(2)制得的氯气中还含有氯化氢杂质，可通过装有______的洗气瓶除去。
(3)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为___________；漂白粉在空气中很容易变质，请写出漂白粉在空气中变质的反应方程式____。
(4)据报道，日常生活中，将洁厕液(主要成分是HCl)与84消毒液(主要成分是次氯酸钠)混合使用会发生中毒的事故，生成有毒的氯气。写出反应的化学方程式______。
(5)二氧化锰和高锰酸钾都是强氧化剂，均可将浓盐酸氧化为氯气。用浓盐酸和高锰酸钾制氯气的反应方程式如下： KMnO4 + HCl= KCl + MnCl2 + Cl2↑+ H2O
①配平该反应的化学方程式______。
②用“单线桥”在上述方程式上标出电子转移的方向和数目______。该反应中______元素被氧化，起酸性作用的HCl是______mol。当有1mol电子转移时，可生成气体(标准状态下)______ 升。
(6)(如图)有人做了一个改进实验。挤压软塑料瓶，向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可以看到明显的燃烧现象(金属网用以防止气体混合爆炸)。
①用此装置模拟工业合成盐酸。则相应试剂选择正确的是_________(选填序号)。
| 溶液A | 固体B | 气体C | |
| a | 稀硫酸 | Zn | Cl2 |
| b | 浓盐酸 | MnO2 | H2 |
| c | 稀硝酸 | Fe | Cl2 |
| d | 浓盐酸 | KMnO4 | H2 |
②管口可观察到的现象是__________。
高一化学综合题困难题查看答案及解析
下列有关物质的分离和提纯的方法中正确的是
A. 除去Cl2的HCl气体可以通过浓硫酸
B. 碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质可以通过加热除去
C. SO2可以通过碱石灰干燥
D. FeCl3溶液中含有CuCl2可以加入足量NaOH溶液除去
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刘明用石灰石(杂质不与酸反应，也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向滤液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如下图所示。
（1）滤液中含有的溶质是 ；
（2）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
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下列有关物质的分离和提纯的方法中正确的是
A.除去Cl2的HCl气体可以通过浓硫酸
B.碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质可以通过加热除去
C.SO2可以通过碱石灰干燥
D.FeCl3溶液中含有CuCl2可以加入足量NaOH溶液除去
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海水晒盐可制得粗盐，粗盐除氯化钠外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是某化学兴趣小组制定的一套制备精盐的实验方案，步骤如图所示：
【査阅资料】可溶性钡盐有剧毒，可以导致蛋白质变性，破坏体内各种酶，使一系列生理活动被破坏。
【交流与表达】
（1）步驟①中玻璃棒的作用是________，溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，过多则蒸发时浪费燃料并且耗时长，过少会使得精盐的产率________（填"偏高"或“偏低”）；
（2）下列试剂X符合要求的是_______ (选填字母)。
A、氧化钙 B、氢氧化钡溶液 C、氢氧化钠溶液 D、氢氧化钙溶液 E、氢氧化钾溶液
（3）氯化钡溶液和碳酸钠溶液的添加顺序_______(填“能”或“不能”）颠倒，沉淀B中的成分是BaSO4和_______(填化学式)。
（4）进行操作③后，下列判断Na2CO3过量的方法正确的是_______ (选填字母)。
A、 取少量滤液B，滴加酚酞，若变为红色，说明Na2CO3过量
B、 取少量滤液B，滴加足量稀盐酸，若有气泡产生，说明Na2CO3过量
C、 取少量滤液B，滴加氣化钡溶液，若有白色沉淀产生，说明Na2CO3过量
（5）某同学为了证明溶液C是否有盐酸剩余，设计的下列方法中正确的是_______(选填宇母)。
A、 取样，加入铜，若无现象，说明盐酸没有剩余
B、 取样，测溶液pH，若PH<7，说明盐酸有剩余
C、 取样，加碳酸钠溶液，若有气泡产生，说明有盐酸剩余
D、 取样，滴入酚酞溶液，若溶液呈无色，说明盐酸有剩余
E、 取样，加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明有盐酸剩余
【反思与评价】（6）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠比原粗盐中含有的氯化钠要多, 请你为他找出理由_______________。
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从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：
已知：FeCl3在加热情况下与水反应生成Fe（OH）3。
回答下列问题：
（1）试剂a是 ____________，过量的原因______________________。
（2）操作Ⅱ是___________，用到的玻璃仪器___________________________。
（3）若试剂C是Cl2，则反应的离子方程式： __________________________。
（4）滤液X、Z中都有同一种溶质，请设计实验验证该溶质的离子：___________。
（5）操作Ⅲ应该是（______）
A 蒸发 B蒸馏 C 分液 D 结晶
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从某含有 CuCl2、FeCl2、FeCl3的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：
则下列说法正确的是
A. 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸
B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同
C. 试剂c是氯气，相应的离子反应为2Fe2++ Cl2=2Cl-+2Fe3+
D. 用KSCN溶液可检验溶液W中是否有Fe2+
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实验室中用足量的二氧化锰和含有4 mol氯化氢的浓盐酸充分反应制氯气，下列说法正确的是( )
A.该实验中共消耗1 mol 二氧化锰，生成1 mol氯气
B.为了除去氯气中混有的杂质气体，可以依次通过饱和食盐水和碱石灰
C.在该反应中二氧化锰作氧化剂，浓盐酸作还原剂
D.氯气可以用向上排空气法或排水法收集
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