原子序数依次增大的a、b、c、d四种主族元素,其中a和d同族,a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,b2-、c-和d+的电子层结构相同。下列错误的是
A. 元素的非金属性次序为c>b>a
B. a-的还原性弱于c-的还原性
C. d和其他3种元素均能形成离子化合物
D. 元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
高三化学选择题简单题
原子序数依次增大的a、b、c、d四种主族元素,其中a和d同族,a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,b2-、c-和d+的电子层结构相同。下列错误的是
A. 元素的非金属性次序为c>b>a
B. a-的还原性弱于c-的还原性
C. d和其他3种元素均能形成离子化合物
D. 元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z+与Y2-具有相同的电子层结构,W与Y同族。下列说法正确的是( )
A.原子半径大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.Z在周期表中的位置为第3周期、IB族
C.W比Y更容易与氢气反应
D.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
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(16分)A、B、C、D、E均是短周期元素,其原子序数依次增大,A和B同周期,A和D同族,A原子最外层电子数是内层电子数的二倍,B元素族序数是周期数的三倍,B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同,C的单质与 B 的单质在不同条件下反应,可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半径最小的元素,请回答。
(1)D在元素周期表中的位置是 。
(2)C2B的电子式是 ;AB2的结构式是 。
(3)B、C、E离子半径的由大到小的顺序为 ;(用离子符号回答)A、D、E最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 。(用化学式回答)
(4)A、B气态氢化物沸点高的是 ;(用化学式回答)原因 。
(5)水中锰含量超标,容易使洁具和衣物染色,使水产生异味,EB2可以用来出去水中超标的Mn2+,生成黑色沉淀,当消耗13.50 g EB2时,共转移了1 mol电子,则反应的离子方程式为 。
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A、B、C、D、E均是短周期元素,其原子序数依次增大,A和B同周期,A和D同族,A原子最外层电子数是内层电子数的二倍,B元素族序数是周期数的三倍,B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同,C的单质与 B 的单质在不同条件下反应,可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半径最小的元素,请回答.
(1)D在元素周期表中的位置是 .
(2)C2B的电子式是 ;AB2的结构式是 .
(3)B、C、E离子半径的由大到小的顺序为 ;(用离子符号回答)A、D、E最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 .(用化学式回答)
(4)A、B气态氢化物沸点高的是 ;(用化学式回答)原因 .
(5)水中锰含量超标,容易使洁具和衣物染色,使水产生异味,EB2可以用来出去水中超标的Mn2+,生成黑色沉淀,当消耗13.50g EB2时,共转移了1mol电子,则反应的离子方程式为 .
高三化学填空题困难题查看答案及解析
[化学—选修3:物质结构与性质]A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素,A2-和B2+具有相同的电子构型;C、D为同周期元索,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:
(1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号),其中C原子的次外层电子排布式为 。
(2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是 (填分子式),原因是 ;B的氢化物所属的晶体类型是 ,B单质所形成的晶体,一个晶胞平均含有 个原子。
(3)C和D反应可生成组成比为1:5的化合物E,E的分子式为 ,已知该分子的空间构型为三角双锥,则其中两个Cl原子被F原子所替代得到的产物结构有 种。
(4)化合物D2A的立体构型为 ,中心原子的价层电子对数为 ,单质D与Na2SO3溶液反应,其离子方程式为 。
(5)A和B能够形成化合物F,F晶体中的B2+离子的排列方式如图所示,
①每个B2+周围最近的等距离的B2+离子有 个。
②已知F的晶胞参数是a0=0.54nm,它的密度为 (只列式不作计算,阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1)。
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[化学—选修3:物质结构与性质] A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素,A2-和B2+具有相同的电子构型;C、 D为同周期元索,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:
(1)四种元素中电负性最大的是________(填元素符号),其中C原子的次外层电子排布式为_____________________________。
(2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是______(填分子式),原因是___________________;B的氢化物所属的晶体类型是_____________,B单质所形成的晶体,一个晶胞平均含有_____________个原子。
(3)C和D反应可生成组成比为1:5的化合物E, E的分子式为_______,已知该分子的空间构型为三角双锥,则其中两个Cl原子被F原子所替代得到的产物结构有________种。
(4)化合物D2A的立体构型为______________,中心原子的价层电子对数为_______,单质D与Na2SO3溶液反应,其离子方程式为__________________________________________。
(5)A和B能够形成化合物F,F晶体中的B2+离子的排列方式如下图所示,
①每个B2+周围最近的等距离的A2-离子有_____________个。
②已知F的晶胞参数是a0=0.54nm,它的密度为________________________(只列式不作计算,阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1)。
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短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A与D同主族,B+与A2-具有相同的电子层结构,C原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半,则下列叙述正确的是( )
A.B2A2中阴阳离子的个数比为1:1
B.原子半径的大小顺序:r(D)>r(C)>r(B)>r(A)
C.A的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱
D.B、C的最高价氧化物的水化物之间能发生反应
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周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同,b的价电子层中的未成对电子有3个,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同族;e的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。
回答下列问题:
(1)b、c、d中第一电离能最大的是____________(填元素符号),e的价层电子排布图为_________。
(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为_________;分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是__________(填化学式,写出两种)。
(3)这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是_________(任写一种);酸根呈三角锥结构的酸是___________(填化学式)。
(4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1所示,则e离子的电荷为__________。
(5)这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中,阴离子呈四面体结构;阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图2所示)。该化合物中,阴离子为__________,阳离子中存在的化学键类型有____________;该化合物加热时首先失去的组分是____________,判断理由是___________________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a与d最外层电子数之和为12,b2—与c+的电子层结构与氖相同,c、d同周期。下列叙述正确的是
A. a的原子半径是这些元素中最小的
B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物‘
C. c与b形成的二元化合物一定只存在离子键
D. d与b、c三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性
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a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同,c所在周期数与族序数相同;d与a同族,下列叙述正确的是( )
A.四种元素中b的金属性最强
B.原子半径:
C.d的单质氧化性比a的单质氧化性强
D.c的最高价氧化物对应水化物是一种强碱
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