下列说法正确的是( )
A.0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡:HPO42-H++PO43-,加水稀释,使溶液中的HPO42-、H+、PO43-的浓度均减小
B.饱和NH4Cl溶液中:c(H+)+c(Cl-)=c(NH4+)+2c(NH3•H2O)+c(OH-)
C.常温下,0.01mol/L的 HA和BOH两种溶液,其pH值分别为3和12,将两溶液等体积混和后,所得溶液的pH≦7
D.在NH4HSO3溶液中,c(NH4+)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)
高三化学选择题困难题
下列说法正确的是( )
A.0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡:HPO42-H++PO43-,加水稀释,使溶液中的HPO42-、H+、PO43-的浓度均减小
B.饱和NH4Cl溶液中:c(H+)+c(Cl-)=c(NH4+)+2c(NH3•H2O)+c(OH-)
C.常温下,0.01mol/L的 HA和BOH两种溶液,其pH值分别为3和12,将两溶液等体积混和后,所得溶液的pH≦7
D.在NH4HSO3溶液中,c(NH4+)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)
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下列说法正确的是
A.0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡:HPO42-H++PO43-,加水稀释,使溶液中的HPO42-、H+、PO43-的浓度均减小
B.饱和NH4Cl溶液中:c(H+)+c(Cl-)=c(NH4+)+2c(NH3•H2O)+c(OH-)
C.常温下,0.01mol/L的 HA和BOH两种溶液,其pH值分别为3和12,将两溶液等体积混和后,所得溶液的pH≤7
D.在NH4HSO3 与NH4Cl混合溶液中,c(NH4+)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)+ c(Cl-)
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关于常温下pH=2的H3PO4溶液,下列说法正确的是( )
A.c(H3PO4)=mol/L
B.c(H+)=c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)+c(OH-)
C.加水稀释使电离度增大,溶液pH减小
D.加入NaH2PO4固体,溶液酸性增强
高三化学单选题简单题查看答案及解析
已知K2HPO4溶液中,HPO42―的水解程度大于电离程度,对于平衡:
HPO42― + H2O H3O++ PO43-,欲使溶液中c(HPO42-)、c(H3O+)、c(PO43-) 三种离子溶度均减小,可采用的方法是()
A.加水 B.加热 C.加消石灰 D.加硝酸银
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25℃时,将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释,溶液pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是
A.稀释前,c(HX)=0.01 mol/L B.稀释10倍,HX溶液的pH=3
C.a、b两点:c(X-)>c(Cl-) D.溶液的导电性:a>b
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(1)用硫酸分解磷尾矿[主要成份为Ca5(PO4)3F]可制得中强酸磷酸H3PO4。请回答:
①Na2HPO4溶液呈碱性,则在该溶液中c(H2PO4-)_____c(PO43-)(填“>”、“<”、“=”),
向Na2HPO4溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液显酸性,溶液显酸性的原因是(从电离平衡移动角度分析):_____________________________。
②已知:25℃时,H3PO4的电离平衡常数:K1=7.52×10-3;K2=6.23×10-8;K3=6.23×10-13则:H3PO4(aq)+OH-(aq)H2PO4-(aq)+H2O (l)的平衡常数K=______。
③Ca5(PO4)3F(s) +OH-(aq)Ca5(PO4)3(OH) (s)+F-,该温度下,溶液中c(F-)随溶液的pH和温度(T)的变化曲线如右图所示。则:pH1___pH2(填“>”、“<”、“=”);A、B两点的溶液中F-的速率v(A)____v(B)(填“>”、 “<”、“=”)。
(2)处理含镍酸性废水可用电解法实现铁上镀镍,其装置如右图所示。
①电流方向是_____(填:a.碳棒→铁棒;b.铁棒→碳棒);
②中间隔室的可以得到的物质X是_______(填化学式);
③阳极的电极反应式为_______________;电解总反应的离子方程式为_______________。
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常温下,0.01 mol·L-1NaHY(酸式盐,Y表示原子或原子团)溶液,下列说法正确的是
A. 溶液一定呈酸性
B. 溶液中一定存在:Y2-+H2OOH-+HY-
C. 溶液加水稀释,离子浓度都减小
D. 溶液中:c(Na+)≥c(Y2-)
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已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+,并测得其在t ℃时Ka=b,下列说法中正确的是( )
A.增大c(CH3COOH),b增大 B.加水稀释,b减小
C.b的大小只与温度有关 D.以上说法均不对
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对于(NH4)2SO4溶液,下列说法正确的是
A.溶液中存在电离平衡:(NH4)2SO42NH4+ + SO42-
B.向溶液中滴加少量浓硫酸,c(NH4+)与c(SO42-)均增大
C.加水稀释,溶液中所有离子的浓度均减小
D.溶液中:c(SO42-)=2c(NH4+) + 2c(NH3·H2O)
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