已知K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于电离程度,对于平衡：HPO42― + H...

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已知K₂HPO₄溶液中，HPO₄^2―的水解程度大于电离程度,对于平衡：

HPO₄^2― + H₂O H₃O^＋+ PO₄³^－，欲使溶液中c（HPO₄²^－）、c（H₃O^＋）、c（PO₄³^－）三种离子溶度均减小，可采用的方法是（）

A．加水 B．加热 C．加消石灰 D．加硝酸银

高三化学选择题简单题

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相关试题

已知K₂HPO₄溶液中，HPO₄^2―的水解程度大于电离程度,对于平衡：
HPO₄^2― + H₂O H₃O^＋+ PO₄³^－，欲使溶液中c（HPO₄²^－）、c（H₃O^＋）、c（PO₄³^－）三种离子溶度均减小，可采用的方法是（）
A．加水 B．加热 C．加消石灰 D．加硝酸银

高三化学选择题简单题查看答案及解析
下列各离子方程式中，属于水解反应的是 (　　 )
A．HCO₃^-+H₂O H₃O⁺+CO₃^2-
B．NH₄⁺+H₂O NH₃·H₂O+H⁺
C．PO₄^3-+H₂O HPO₄^2-+OH^-
D．H₂O+H₂O H₃O⁺+OH^-

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
在Na₂HPO₄溶液中，存在着下列平衡：HPO₄^2-⇌H⁺+PO₄^3-，HPO₄^2-+H₂O⇌H₂PO₄^-+OH^-，并且溶液呈碱性．欲使溶液中的HPO₄^2-、H⁺、PO₄^3-浓度都减小，可采取的方法是（）
A．加盐酸
B．加石灰水
C．加烧碱
D．用水稀释
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列说法正确的是( )
A．0.01mol/L的Na₂HPO₄溶液中存在如下的平衡：HPO₄²^－H^＋＋PO₄³^－，加水稀释，使溶液中的HPO₄²^－、H^＋、PO₄³^－的浓度均减小
B．饱和NH₄Cl溶液中：c(H^＋)＋c(Cl^-)＝c(NH₄^＋)＋2c(NH₃•H₂O)＋c(OH^-)
C．常温下，0.01mol/L的 HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和12，将两溶液等体积混和后，所得溶液的pH≦7
D．在NH₄HSO₃溶液中，c(NH₄^＋)= c(SO₃^2-)+ c(HSO₃^-)+ c(H₂SO₃)

高三化学选择题困难题查看答案及解析
下列说法正确的是
A．0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42－H＋＋PO43－，加水稀释，使溶液中的HPO42－、H＋、PO43－的浓度均减小
B．饱和NH4Cl溶液中：c(H＋)＋c(Cl-)＝c(NH4＋)＋2c(NH3•H2O)＋c(OH-)
C．常温下，0.01mol/L的 HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和12，将两溶液等体积混和后，所得溶液的pH≤7
D．在NH4HSO3 与NH4Cl混合溶液中，c(NH4＋)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)+ c(Cl-)

高三化学选择题困难题查看答案及解析
NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1 L 0.5 mol·L－1 K2HPO4溶液中含PO43－数目为0.5NA
B.30g乙酸和葡萄糖的混合物完全燃烧消耗O2分子数为NA
C.利用2ClO2＋2Cl－2ClO2－＋Cl2生成1 mol Cl2时转移电子数为8NA
D.标准状况下，11.2 L BrCH2CH2Br含极性键数目为3NA

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

下列实验操作能达到相应实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	探究I-与Fe2+的还原性强弱	向FeCl3稀溶液中依次加入KI溶液、淀粉
B	探究HPO42-在水溶液中的电离程度与水解程度的相对大小	测定0.1 mol·L-1NaH2PO4溶液的pH
C	配制0.1 mol·L-1邻苯二甲酸氢钾()溶液	称取5.1 g邻苯二甲酸氢钾于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至500 mL容量瓶中定容
D	比较CaCO3和CaSO4的Ksp大小	向澄清石灰水中滴入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1 mol·L-1Na2SO4溶液

A.A B.B C.C D.D

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

亚憐酸（H₃PO₃)是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na₂HPO₃。
（1）PCl₃水解可制取亚磷酸：PCl₃+3H₂O=H₃PO₃+_______。
（2）H₃PO₃溶液中存在电离平衡：H₃PO₃H⁺+H₂PO₃^－。
①某温度下，0.10mol•L^－¹ 的 H₃PO₃ 溶液 pH =1.6，即溶液中 c(H⁺) =2.5×10^－² mol•L^－¹。求该温度下上述电离平衡的平衡常数K，写出计算过程。（H₃PO₃的第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字。）
②根据H₃PO₃的性质可推测Na₂HPO₃稀溶液的pH________7 (填“>”、“=”或“<”）。
（3）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色。该反应的化学方程式为_______。
（4）电解Na₂HPO₃溶液也可得到亚鱗酸，装置示意图如下：
①阴极的电极反应式为____________________________。
②产品室中反应的离子方程式为_____________________。

高三化学计算题困难题查看答案及解析
亚磷酸(H3PO3)是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。
(1)PCl3水解可制取亚磷酸：PCl3＋3H2O===H3PO3＋________。
(2)H3PO3溶液中存在电离平衡：H3PO3H＋＋H2PO3—。
①某温度下，0.10 mol·L－1的H3PO3溶液pH＝1.6，即溶液中c(H＋)＝2.5×
10－2 mol·L－1。求该温度下上述电离平衡的平衡常数K，写出计算过程。(H3PO3的第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字)
②根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH________7(填“>”“＝”或“<”)。
(3)亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色。该反应的化学方程式为________。
(4)电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：
①阴极的电极反应式为________________________；
②产品室中反应的离子方程式为_____________________。

高三化学填空题困难题查看答案及解析
亚憐酸（H₃PO₃）是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na₂HPO₃．
（1）PCl₃水解可制取亚磷酸：PCl₃+3₂O═H₃PO₃+______．
（2）H₃PO₃溶液中存在电离平衡：H₃PO₃⇌H⁺+H₂PO₃^-．
①某温度下，O.1Omol．L^-1 的 H₃PO₃ 溶液 pH=1.6，即溶液中 c（H⁺）=2.5x 10^-2 mol．L^-1．求该温度下上述电离平衡的平衡常数K，写出计算过程．
（H₃PO₃的第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字．）
②根据H₃PO₃的性质可推测Na₂HPO₃稀溶液的pH______7 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色．该反应的化学方程式为______
（4）电解Na₂HPO₃溶液也可得到亚鱗酸，装置示意图如图：
①阴极的电极反应式为______
②产品室中反应的离子方程式为______．

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