下列热化学方程式书写正确的是
A、C(s)+O2(g)==CO2(g);△H=+393.5kJ/mol
B、2SO2+O2==2SO3;△H= —196.6kJ/mol
C、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l);△H= —285.8kJ/mol
D、2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);△H= —571.6KJ
高三化学选择题简单题
下列热化学方程式书写正确的是
A、C(s)+O2(g)==CO2(g);△H=+393.5kJ/mol
B、2SO2+O2==2SO3;△H= —196.6kJ/mol
C、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l);△H= —285.8kJ/mol
D、2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);△H= —571.6KJ
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下列热化学方程式书写正确的是( )
A.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=+393.5 kJ/mol
B.2SO+O2=2SO3 ΔH=-196.6 kJ/mol
C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ
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下列热化学方程式书写正确的是
A. 2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6KJ/mol
B. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) ΔH=-285.8KJ/mol
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-571.6KJ
D. C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=+393.5KJ/mol
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根据能量变化示意图得出的结论正确的是( )
A. 1mol C完全燃烧生成CO2时放出的热量为393.5 kJ/mol
B. 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol
C. 2CO2 (g)=2CO(g)+O2(g) △H=+283.0 kJ/mol
D. C(s)+O2(g)= CO2 (g) △H=+393.5 kJ/mol
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下列热化学方程式书写正确的
A. 甲烷的燃烧热为-890 kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g)△H=-890 kJ/mol
B. 在一定条件下将1 molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应,放出热量79.2kJ,则反应的热化学方程式为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-158.4kJ·mol-1
C. NaOH(s)+1/2H2SO4(浓)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1
D. 2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量,该反应的热化学方程式为:2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2589.6kJ·mol-1
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列热化学方程式书写正确的
A.甲烷的燃烧热为−890 kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+ 2H2O(g) △H=−890 kJ/mol
B.在一定条件下将1 mol SO2和0.5 mol O2置于密闭容器中充分反应,放出热量79.2 kJ,则反应的热化学方程式为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=−158.4 kJ·mol−1
C.中和反应热为57.3 kJ·mol−1 NaOH(s)+H2SO4(aq)Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=−57.3 kJ·mol−1
D.2.00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6 kJ的热量,该反应的热化学方程式为:2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) △H=−2589.6 kJ·mol−1
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下列热化学方程式书写正确的
A.甲烷的燃烧热为-890 kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g)△H=-890 kJ/mol
B.在一定条件下将1 molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应,放出热量79.2kJ,则反应的热化学方程式为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-158.4kJ·mol-1
C.NaOH(s)+1/2H2SO4(浓)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1
D.2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量,该反应的热化学方程式为:2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2589.6kJ·mol-1
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已知下列热化学方程式:
①C(s)+O2(g)==CO2(g)△H= —393.5kJ/mol
②CO(g)+ 1/2 O2(g)== CO2(g)△H= —283.0kJ/mol
③2Fe(s)+3CO(g)==Fe2O3(s)+3C(s) △H= —489.0kJ/mol
则4Fe(s)+3O2(g)==2Fe2O3(s)的反应热ΔH为( )
A.-1641.0kJ/mol B.+3081kJ/mol
C.+663.5kJ/mol D.-2507.0kJ/mol
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根据下列热化学方程式
(1)C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1=–393.5 kJ/mol
(2)H2(g) + O2(g) =2H2O(l) △H2=–285.8 kJ/mol
(3)CH3COOH(l) +2O2(g)=2CO2 (g) + 2H2O(l) △H3=–870.3kJ/mol
可以计算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为( )
A.△H =+244.1kJ/mol B.△H =-488.3kJ/mol
C.△H =-996.6kJ/mol D.△H =+996.6kJ/mol kJ/mol
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知下列反应的热化学方程式为:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=—393.5kJ/niol
CH3COOH(1)+2O2(g)= 2CO2(g)+ 2H2O(1) △H2=- 870.3kJ/mol
H2(g)+O2(g)=H2O(1) △H=-285.8 kJ/mol
则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH2COOH(1)的反应热△H为
A.+488.3kJ/mol B.-488.3kJ/mol
C.-244.15kJ/mol D.+244.15kJ/mol
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