某冶金厂废水的pH为4．5，含超标10倍的Pb2+。该厂处理废水的下列设计中，比较合理的是...

某冶金厂废水的pH为4．5，含超标10倍的Pb²⁺。该厂处理废水的下列设计中，比较合理的是    （    ）

A．用离子交换法除去Pb²⁺

B．在废水中加硫酸，生成PbS0₄沉淀

C．在废水中加石灰，调节pH到11．0，使Pb²⁺转化为氢氧化物沉淀

D．在废水中加NaOH，调节pH到11．0，使Pb²⁺转化为氢氧化物沉淀

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电镀产生的工业废水含有的重金属离子（Cu2+、Ni2+等）和CN形成难以除去的络合物，用电解法制备高铁酸钠（Na2FeO4)处理废水是目前比较先进的方法。已知氰化氢有毒易挥发。电解装置如图所示，下列选项正确的是（　 ）

A. 铁片连接电源的负极

B. 电解时，每生成lmolFeO42-，转移电子3mol

C. CN被氧化成CO2和N2，Cu2+、Ni2+形成难溶碱而除去

D. 已知HFeO4-的氧化性比FeO42-更强，故pH<7时处理废水效率更高

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我国工业废水中几种污染物即其最高允许排放浓度如下表。下列说法不正确的是

A. Hg2+、Cd2+、Pb2+是重金属离子

B. 对于pH>9的废水可用中和法处理

C. 将CrO42-转化为Cr2O72-是用氧化还原的方法

D. 在含有Hg2+的废水中加入Na2S，可使转变为沉淀而除去

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某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g•mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol•L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如表：

（1）你认为往废水中投入___（填序号），Ag+、Pb2+沉淀效果最好。

a.KI　　　　 b.NaOH　　　　 c.Na2S

（2）常温下，如果用NaOH处理上述废水，使溶液的pH=9.0，处理后的废水中c（Pb2+）=___。

（3）如果用食盐处理只含Ag+的废水，测得处理后的废水（ρ≈1g•mL-1）中NaCl的质量分数为0.117%．若排放标准要求为c（Ag+）低于1.0×10-8mol•L-1，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol•L-2，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=__，是否符合排放标准___（填“是”或“否”）。

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某化工厂废水中含有Ag＋、Pb2＋等重金属离子，其浓度各约为0.01 mol·L－1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

在下列试剂中沉淀效果最好的是(　　)

A．NaOH 　　 B．Na2S　　　 C．KI　 　 D．Ca(OH)2

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工业废水处理达标后才能排放。下列处理废水的方法合理的是(　　)

A. 用沉淀法除去废水中的H＋　　 B. 用氧化法除去废水中的Al3＋

C. 用吸附法除去废水中的悬浮物　　 D. 用中和法除去废水中的油类物质

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某实验小组利用FeS处理含Cu2+和Pb2+废水后的废弃固体（主要成分CuS、FeS、PbS、SiO2）制取粗铜和Fe2（SO4）3晶体，设计的操作流程如下：

（1）提高步骤①反应速率的措施，除温度外，还有_____________（写一条）；

（2）处理废水时，FeS与Pb2+反应的离子方程式为____________；

（3）固体A的主要成分是_______________（填化学式）；

（4）步骤⑤中，所加试剂x为____________（填标号）；

a．Cl2　　 b．H2O2　　 c．KMnO4　　 d．HNO3

（5）检验溶液B完全转化为溶液C的试剂是_________________________；

（6）潮湿多雨的夏季，在细菌作用下，废石堆中的硫化铜与硫酸铁转化为含重金属盐的酸性废水（硫元素全部进入溶液中）而污染土壤。该转化反应的离子方程式为____________；

（7）已知，常温下FeS、CuS的Ksp分别为6.5x10-18和1.3x10-36）。现用过量的FeS处理含0.01mol·L-1 Cu2+的废水，处理后废水中c（Cu2+）=______mol·L-1（忽略体积变化）。

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某实验小组利用FeS处理含Cu2+和Pb2+废水后的废弃固体（主要成分CuS、FeS、PbS、SiO2）制取粗铜和Fe2（SO4）3晶体，设计的操作流程如下：

（1）提高步骤①反应速率的措施，除温度外，还有_____________（写一条）；

（2）处理废水时，FeS与Pb2+反应的离子方程式为____________；

（3）固体A的主要成分是_______________（填化学式）；

（4）步骤⑤中，所加试剂x为____________（填标号）；

　　　 a．Cl2　　b．H2O2　　c．KMnO4　　 d．HNO3

（5）检验溶液B完全转化为溶液C的试剂是_________________________；

（6）潮湿多雨的夏季，在细菌作用下，废石堆中的硫化铜与硫酸铁转化为含重金属盐的酸性废水（硫元素全部进入溶液中）而污染土壤。该转化反应的离子方程式为____________；

（7）已知，常温下FeS、CuS的Ksp分别为6.5x10-18和1.3x10-36）。现用过量的FeS处理含0.01mol·L-1 Cu2+的废水，处理后废水中c（Cu2+）=______mol·L-1（忽略体积变化）。

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脱硫废水的主要超标项目为悬浮物、重金属阳离子(Hg2＋、Cu2＋等)、SO42－。某工厂采用如下流程进行脱硫废水处理。其中助凝剂为聚丙烯酰胺

下列说法不正确的是

A.该方案用石灰乳仅用来调节pH使大部分重金属阳离子形成氢氧化物沉淀

B.加入Na2S可以将进入沉降箱的Hg2+，Cu2+转化为硫化物沉淀

C.加入FeClSO4是利用Fe3＋易水解的性质，形成胶体吸附悬浮物

D.助凝剂聚丙烯酰胺是加成聚合反应的产物

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