某硝酸的物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度(g/cm3)为...

某硝酸的物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度(g/cm³)为(　　)

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某硝酸的物质的量浓度为c mol/L,溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度（g/cm3）为(　　 )

A．63c/a　　 B．6.3a/c　　 C．6.3c/a　　 D．63a/c

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质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液密度为q g/cm3（此过程中无溶质析出），物质的量浓度为c mol·L﹣1．则溶质的相对分子质量为

A．　　　　　　　　 B．

C．　　　　　　 D．

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/在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为，物质的量浓度为c mol/L。则下列选项不正确的是　

A．溶质的质量分数为　　 B．用水稀释该溶液，OH-的物质的量增加

C．该溶液中共有6种微粒　　　　 D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5ω

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有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（　　 ）

A．溶质的质量分数是24.0%

B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol/L

C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40

D．硫酸根离子的质量分数是19.2%

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在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是(　　　 )

①ω＝×100%

②C＝

③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

A．②④　　　　 B．②③　　　　 C．①③　　　　 D．①④

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在标准状况下，将aLNH₃完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg/cm³，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是

①ω＝×100%    ②C＝  ③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大

于0.5ω  ④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：

c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

A. ②④    B. ②③    C. ①③    D. ①④

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在标准状况下，将a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm³，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是

A．ω＝                            B． c ＝mol/L

C．上述氨水中再加入等体积等浓度的稀盐酸后溶液恰好呈中性

D．上述氨水中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω

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