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下列有关物质性质的应用的说法正确的是
A．金属活泼性铜比铁弱．可在铁船闸上装铜块减缓其腐蚀
B．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材科
C．铝能置换出氧化铁中的铁，可用于钢铁工业中大量冶炼铁
D．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用
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下列有关物质性质应用的说法正确的是
A．SO2具有漂白性，可用作熏蒸粉丝使其增白
B．常温下，二氧化硅不与强酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸
C．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀
D．氧化铝熔点很高，可制造高温耐火材料，如制耐火管、坩埚等
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下列有关物质性质应用的说法正确的是
A．SO2具有漂白性，可用作熏蒸粉丝使其增白
B．常温下二氧化硅不与强酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸
C．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀
D．氧化铝熔点很高，可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块（主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质）制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示。
（1）过滤时主要玻璃仪器有________________________________。加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是：。
（3）“调节pH=4”可选用的试剂是(填编号)
①MgO ②CuO ③稀NaOH溶液
④Mg ⑤稀硫酸 ⑥MgCO3
（4）反应II为：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①________________________；②趁热过滤；③________________________；④过滤、洗涤、干燥。
（5）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量m g产品配成100 mL溶液。
步骤2：取10 mL溶液于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定未被氧化的Fe2＋。记录消耗K2Cr2O7溶液的体积。
①步骤2中发生反应的离子方程式为：。
②若配制K2Cr2O7标准溶液时未洗涤烧杯，则产品中Mg(ClO3)2·6H2O的含量会 ________。(填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。
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下列有关物质性质的应用正确的是
A．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水
B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀
C．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用
D．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液
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下列有关物质性质应用的说法正确的是( )
A．SO2具有漂白性，可用作熏蒸粉丝使其增白
B．常温下，二氧化硅不与强酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸
C．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀
D．氧化铝熔点很高，可制造高温耐火材料，如制耐火管、坩埚等
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下列有关物质的性质或应用均正确的是
A．二氧化硅为酸性氧化物，可用于制做计算机芯片
B．铜的金属活泼性比铁差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
C．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥NH3、SO2等
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下列有关物质性质的应用正确的是
A．氧化铝熔点很高，可制造用于熔融烧碱的坩埚
B．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅
C．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓船体的腐蚀速率
D．二氧化硫有漂白性，可以用于加工食品使食品增白
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下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是
A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏
B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁闸上装若干铜块以减缓其腐蚀
C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气
D．二氧化锰具有较强的的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂
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下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是
A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏
B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁闸上装若干铜块以减缓其腐蚀
C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气
D．二氧化锰具有较强的的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂
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下列有关物质性质的应用正确的是
A.铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
B.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
D.二氧化硅不与强酸反应，可用石英作为反应容器制取氢氟酸
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