材料是人类赖以生存的重要物质基础。铜、镍等金属材料在现代社会中有着重要应用。请回答下列问题：
（1）铜在元素周期表中的位置为，镍的基态电子排布式为________。
（2）在配离子[Ni(NH3)4]2+中，配体中N元素与它相邻的C和O元素的第一电离能由大到小的顺序为________，这三种元素电负性由大到小的顺序为________；配体NH3中N原子的杂化方式为________。
（3）据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积，如图，晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有________个，若已知晶胞的边长为a pm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度的数学表达式为________g•cm-3（用a和NA表示，只列式，可不用化简）。
高三化学填空题困难题
材料是人类赖以生存的重要物质基础。铜、镍等金属材料在现代社会中有着重要应用。请回答下列问题：
（1）铜在元素周期表中的位置为，镍的基态电子排布式为________。
（2）在配离子[Ni(NH3)4]2+中，配体中N元素与它相邻的C和O元素的第一电离能由大到小的顺序为________，这三种元素电负性由大到小的顺序为________；配体NH3中N原子的杂化方式为________。
（3）据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积，如图，晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有________个，若已知晶胞的边长为a pm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度的数学表达式为________g•cm-3（用a和NA表示，只列式，可不用化简）。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
元素及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用，回答下列问题：
(1)参照下图 B、F 元素的位置，依据第二周期元素第一电离能的变化规律，用小黑点标出 C、N、O 三 种元素的相对位置。
(2)碳的一种单质的结构如图(a)所示，则碳原子的杂化轨道类型为_________________ 。
(3)二卤化铅 PbX2 的熔点如图(b)所示，可推断：依 F、Cl、Br、I 次序，PbX2 中的化学键 的离子性_____( 填“增 强”、“ 不变”或“减弱”， 下 同 )， 共价性_____。
(4)NH3 和 F2 在 Cu 催化下可发生反应 4NH3+3F2 
NF3+3NH4F，化学方程式中的 5 种物质所属的晶体 类型有_____(填序号)。写出基态铜原子的价电子排布式_____。
a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体
(5)BF3 与一定量水形成(H2O)2·BF3 晶体 Q，Q 在一定条件下可转化为 R：
晶体 R 中含有的化学键包 括_____。
(6)水杨酸第一级电离形成离子
，相同温度下，水杨酸的 Ka2____________________________苯酚
(
)的 Ka(填“>”“ =”或“<”)，其原因是______________。
(7)碳的另一种单质 C60 可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图(c)所示，K 位于立方体的棱上和 立方体的内部，此化合物的化学式为____________；其晶胞参数为 1.4 nm，阿伏加德罗常数用 NA 表 示，则晶体的密度为________________g·cm-3。(只需列出式子)
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元素及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用，回答下列问题：
(1)参照下图 B、F 元素的位置，依据第二周期元素第一电离能的变化规律，用小黑点标出 C、N、O 三 种元素的相对位置。
(2)碳的一种单质的结构如图(a)所示，则碳原子的杂化轨道类型为_________________ 。
(3)二卤化铅 PbX2 的熔点如图(b)所示，可推断：依 F、Cl、Br、I 次序，PbX2 中的化学键 的离子性_____( 填“增 强”、“ 不变”或“减弱”， 下 同 )， 共价性_____。
(4)NH3 和 F2 在 Cu 催化下可发生反应 4NH3+3F2 NF3+3NH4F，化学方程式中的 5 种物质所属的晶体 类型有_____(填序号)。写出基态铜原子的价电子排布式_____。
a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体
(5)BF3 与一定量水形成(H2O)2·BF3 晶体 Q，Q 在一定条件下可转化为 R：
晶体 R 中含有的化学键包 括_____。
(6)水杨酸第一级电离形成离子
，相同温度下，水杨酸的 Ka2____________________________苯酚
(
)的 Ka(填“>”“ =”或“<”)，其原因是______________。
(7)碳的另一种单质 C60 可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图(c)所示，K 位于立方体的棱上和 立方体的内部，此化合物的化学式为____________；其晶胞参数为 1.4 nm，阿伏加德罗常数用 NA 表 示，则晶体的密度为________________g·cm-3。(只需列出式子)
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【选修2：化学与技术】（13分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，回答下列问题：
（1）下列生产工艺能获取新型无机非金属材料的是（填序号）
①采用甲烷为原料，在微波和其他条件下生产金刚石
②在玻璃生产过程中加人K、Pb生产其有特殊用途的光学玻璃
③在水泥生产过程中加入高炉矿渣生产特殊用途的水泥
④采用传统方法用焦炭还原SiO2制备单晶硅
（2）某炼铁高炉中一次投入磁铁矿冶炼生铁，若不考虑其他的的反应，也不考虑生铁中的杂质，则炼得的生铁为3．36 t．，该过程中转移的电子数为 mol，生铁中含碳、硫等元素较多，炼钢是以生铁为原料，除去过多的碳、硫等杂质元素，其中除去硫的化学方程式为
（3）工业炼金属铝的工艺流程如下：
该工艺中冰晶石和氟化钙的作用是 ，物质W的化学式为
（4）金属腐蚀带来的损失无法估量。钢铁腐蚀多为吸氧腐蚀，其正极反应式为 ＿
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元素及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用，回答下列问题：
（1）参照下图B、F元素的位置，依据第二周期元素第一电离能的变化规律，用小黑点标出C、N、O 三种元素的相对位置。_________
（2）碳的一种单质的结构如图(a)所示，则碳原子的杂化轨道类型为__________________。
（3）二卤化铅PbX2 的熔点如图(b)所示，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性__________( 填“增 强”、“ 不变”或“减弱”， 下 同 )， 共价性__________。
（4）NH3和F2 在Cu催化下可发生反应4NH3+3F2 
NF3+3NH4F，化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_____ (填序号)。写出基态铜原子的价电子排布式_____________。
a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体
（5）BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：
晶体R 中含有的化学键包括____________。
（6）水杨酸第一级电离形成离子
，相同温度下，水杨酸的Ka2_________苯酚(
)的Ka(填“>”“ =”或“<”)，其原因是_______________。
（7）碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图(c)所示，K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为_____________；其晶胞参数为1.4 nm，阿伏加德罗常数用NA表示，则晶体的密度为_________g·cm-3。(只需列出式子)
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⑴材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①住宅建设需大量的建筑材料，下列物质属于复合材料的是________(填字母)。
a．水泥 b．PVC下水管道 c．玻璃 d.钢筋混凝土
②现代生活离不开金属材料，下列钢铁的防腐方法中，防腐效果最好，但相对费用也最贵的是________(填字母)。
a．涂油漆 b．包塑料层(镀塑) c．制成不锈钢
③废品收购人员发现金属铝做的易拉罐“不生锈”，而铁生锈最厉害，便认为金属铁比铝性质活泼．你认为易拉罐“不生锈”原因是________；用盐酸可除去铁尺上的铁锈（主要成分为Fe2O3），请您写出除去铁锈的化学方程式________；
④废旧电池中含有汞，如果随意丢弃，会造成污染，威胁人类健康．汞的元素符号是________，金属汞在常温下的状态是________。常用的干电池内部填有氯化铵和等物质，在实验室分离氯化铵和二氧化锰混合物，可进行的操作是：溶解、过滤和________ ；得到的氯化铵在农业上又可用作________。
⑵2012年3月，新《环境空气质量标准》的颁布表明国家对环境问题的进一步重视。
①汽车上加装尾气催化净化装置可以使NO、CO相互反应转化为空气中含有的两种气体。名称分别为________和________。
②煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是________(填化学式)。在煤中加入适量石灰石，在氧气的共同作用下，可以与煤燃烧产生的SO2反应生成硫酸钙和二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为________。
⑶某种食品的配料标签如图所示。
①该配料中，富含蛋白质的物质是________，富含油脂的物质是________。
②该配料中的________具有防腐作用。
③请写出检验淀粉的实验方法和现象：________。
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材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，回答下列问题：
(1)下列生产工艺能获取新型无机非金属材料的是 ______ (填序号)。
①采用甲烷为原料，在微波和其他条件下生产金刚石
②采用传统方法用焦炭还原SiO2制备单晶硅
③在水泥生产过程中加入高炉矿渣生产特殊用途的水泥
④在玻璃生产过程中加入K、Pb生产其有特殊用途的光学玻璃
(2)某炼铁高炉中一次投入磁铁矿冶炼生铁，若该过程中转移的电子为1.60×105mol，不考虑其他的反应，也不考虑生铁中的杂质，则炼得的生铁为 ______t。生铁中含碳、硫等元素较多，炼钢是以生铁为原料，除去过多的碳、硫等杂质元素，其中除去硫的化学方程式为 ______。
(3)工业炼金属Al的工艺流程如下：
该工艺中冰晶石和氟化钙的作用是 ______，物质W的化学式为 ______ ；若铝土矿的纯度为60%，提取W的损失率为3%，电解时损失率为0.1%，粗铝净化时的损失率为2%，铝锭中铝的含量为99.9%，那么1.0t铝土矿可制备铝锭 ______t。
(4)金属腐蚀带来的损失无法估量。钢铁腐蚀多为吸氧腐蚀，其正极反应式为 ______，金属防腐措施很多，其中牺牲阳极(金属Zn)的阴极保护法的“阴极”反应式为 ______。
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材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，回答下列问题：
(1)下列生产工艺能获取新型无机非金属材料的是 ______ (填序号)。
①采用甲烷为原料，在微波和其他条件下生产金刚石
②采用传统方法用焦炭还原SiO2制备单晶硅
③在水泥生产过程中加入高炉矿渣生产特殊用途的水泥
④在玻璃生产过程中加入K、Pb生产其有特殊用途的光学玻璃
(2)某炼铁高炉中一次投入磁铁矿冶炼生铁，若该过程中转移的电子为1.60×105mol，不考虑其他的反应，也不考虑生铁中的杂质，则炼得的生铁为 ______t。生铁中含碳、硫等元素较多，炼钢是以生铁为原料，除去过多的碳、硫等杂质元素，其中除去硫的化学方程式为 ______。
(3)工业炼金属Al的工艺流程如下：
该工艺中冰晶石和氟化钙的作用是 ______，物质W的化学式为 ______ ；若铝土矿的纯度为60%，提取W的损失率为3%，电解时损失率为0.1%，粗铝净化时的损失率为2%，铝锭中铝的含量为99.9%，那么1.0t铝土矿可制备铝锭 ______t。
(4)金属腐蚀带来的损失无法估量。钢铁腐蚀多为吸氧腐蚀，其正极反应式为 ______，金属防腐措施很多，其中牺牲阳极(金属Zn)的阴极保护法的“阴极”反应式为 ______。
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材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，回答下列问题：
(1)下列生产工艺能获取新型无机非金属材料的是 ______ (填序号)。
①采用甲烷为原料，在微波和其他条件下生产金刚石
②采用传统方法用焦炭还原SiO2制备单晶硅
③在水泥生产过程中加入高炉矿渣生产特殊用途的水泥
④在玻璃生产过程中加入K、Pb生产其有特殊用途的光学玻璃
(2)某炼铁高炉中一次投入磁铁矿冶炼生铁，若该过程中转移的电子为1.60×105mol，不考虑其他的反应，也不考虑生铁中的杂质，则炼得的生铁为 ______t。生铁中含碳、硫等元素较多，炼钢是以生铁为原料，除去过多的碳、硫等杂质元素，其中除去硫的化学方程式为 ______。
(3)工业炼金属Al的工艺流程如下：
该工艺中冰晶石和氟化钙的作用是 ______，物质W的化学式为 ______ ；若铝土矿的纯度为60%，提取W的损失率为3%，电解时损失率为0.1%，粗铝净化时的损失率为2%，铝锭中铝的含量为99.9%，那么1.0t铝土矿可制备铝锭 ______t。
(4)金属腐蚀带来的损失无法估量。钢铁腐蚀多为吸氧腐蚀，其正极反应式为 ______，金属防腐措施很多，其中牺牲阳极(金属Zn)的阴极保护法的“阴极”反应式为 ______。
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【化学选修—化学与技术】
材料是人类生存和发展的重要物质基础，随着科学技术的发展，人们使用材料的种类、数量和质量也随着不断发展、生产。生活的条件和质量也随之发生深刻的变化。请回答下列问题：
（1）无机非金属材料包括传统无机非金属材料和新型无机非金属材料，下列属于新型无机非金属材料的是__________（选字母代号）；
a复合材料 b单晶硅 c金刚石 d石墨 e碳-60 f玻璃
（2）撑杆跳项目中运动员使用的撑杆材料是复合材料．这种材料由__________和增强体两部分组成，其中增强体的作用是__________；
（3）玻璃和水泥是两种用途极为广泛的材料．工业上制备这两种材料使用的共同原料是__________；
（4）铁是重要的金属材料，用铁矿石（主要成分是Fe2O3）冶炼铁是在__________（填写工业生产设备名称）中完成的，这种方法冶炼出来的产品是生铁，该产品是炼钢的原料，炼钢的原理是__________；
（5）合成高分子材料的小分子叫__________，某聚乙烯车间打算合成4.2×103kg的聚乙烯，则需要投料（乙烯）__________ mol。（假设反应过程不存在损失）
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