已知①CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液,pH为4.7;②用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中,c(CN-) < c(Na+),则下列说法不正确的是
A. CH3COONa的水解趋势大于CH3COOH的电离趋势
B. NaCN的水解趋势大于HCN的电离趋势
C. ②溶液中,c(H+)<c(OH-)
D. CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
高二化学选择题简单题
已知①CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液,pH为4.7;②用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中,c(CN-)<c(Na+),则下列说法不正确的是
A、CH3COONa的水解趋势大于CH3COOH的电离趋势
B、NaCN的水解趋势大于HCN的电离趋势
C、②溶液中,c(H+)<c(OH-)
D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
高二化学选择题简单题查看答案及解析
已知①CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液,pH为4.7;②用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中,c(CN-) < c(Na+),则下列说法不正确的是
A.②溶液中,c(H+)<c(OH-)
B.②中NaCN的水解趋势大于HCN的电离趋势
C.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
D.①中CH3COONa的水解趋势大于CH3COOH的电离趋势
高二化学选择题困难题查看答案及解析
已知①CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液,pH为4.7;②用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中,c(CN-) < c(Na+),则下列说法不正确的是
A. CH3COONa的水解趋势大于CH3COOH的电离趋势
B. NaCN的水解趋势大于HCN的电离趋势
C. ②溶液中,c(H+)<c(OH-)
D. CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
高二化学选择题简单题查看答案及解析
已知①CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液,pH为4.7;②用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中,c(CN-)<c(Na+),则下列说法不正确的是
A.CH3COONa的水解趋势大于CH3COOH的电离趋势
B.NaCN的水解趋势大于HCN的电离趋势
C.②溶液中,c(H+)<c(OH-)
D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
在相同的条件下测得①NaCN ②CH3COONa ③NaClO三种溶液pH相同,并且Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)>Ka(HCN),则它们的物质的量浓度的大小顺序是( )
A. ①>②>③ B. ②>①>③ C. ②>③>① D. ③>①>②
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
常温下,已知0.1mol·L-1的CH3COOH和HCN溶液的PH分别为a、b,且1<a< b。下列有关叙述不正确的是( )
A.常温下,等浓度的CH3COONa溶液和NaCN溶液的PH前者较小
B.在NaCN溶液中:c (Na+)+ c (H+) =c (OH-)+ c (CN-)
C.相同温度下,相同PH的CH3COOH和HCN溶液分别加水稀释,溶液PH随溶液体积变化的曲线如图1所示
D.常温下,CH3COONa溶液和NaCN溶液中由水电离出的c(OH-)与盐浓度的变化曲线如图2所示
高二化学选择题困难题查看答案及解析
常温下,浓度均为0.1mol·L-1的下列4种溶液:
①NaCN溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④NaHCO3溶液
HCN | H2CO3 | CH3COOH |
Ka=4.9×10-10 | Ka1=4×10-7;Ka2=5.6×10-11 | Ka=1.7×10-5 |
(1)①中各离子浓度由大到小的顺序是___。
(2)④的水解平衡常数Kh=___。
(3)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性,则消耗盐酸的体积③___④(填“>”、“<"、“=”)
(4)向NaCN溶液中通入少量CO2,则发生反应的离子方程式为:__。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
常温下.有浓度均为0.1 mol·L-l的下列4种溶液:①NaCN溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④NaHCO3溶液
HCN | H2CO3 | CH3COOH |
Ka=4.9×10-10 | Ka1=4×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=1.7×10-5 |
(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是____________(填序号)。
(2)④的水解平衡常数Kh= _________。
(3)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性,则消耗盐酸的体积③_____ ④(填“>”、“<"、“=”)
(4)向NaCN溶液中通入少量CO2,则发生反应的离子方程式为:______________________。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
常温下.有浓度均为0.1 mol·L-l的下列4种溶液:①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④Na2CO3溶液
HCN | H2CO3 | CH3COOH |
Ka=4.9×10-10 | Ka1=4×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=1.7×10-5 |
(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是_______(填序号)。
(2)NaCN溶液显碱性的原因(用方程式说明)______
(3)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性,则消耗盐酸的体积③_____④(填“>”、“<"、“=”)。
(4)25℃时,将amol·L-1 的醋酸和 0.1 mol·L-lNaOH溶液等体积混合后,溶液的pH=7,则a_____0.1(填“﹥”、“﹤”或“=”)。
(5)Na2CO3溶液中离子浓度大小为:___________
(6)向NaCN溶液中通入CH3COOH,则发生的离子反应方程式为:_______。
(7)同温下,溶液的pH值④____①(填“>”、“<"、“=”)。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液,已知溶液中c(CN-)<c(Na+),下列关系式正确的是( )
A.c(H+)>c(OH-) B.c(HCN)<c(CN-)
C.c(CN-)+c(OH-)=0.1mol·L-1 D.c(HCN)+c(CN-)=0.2mol·L—1
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