如图是中学化学某些物质之间的相互转化关系，已知A是种常见的液态化合物，C、D、G、H均为单...

如图是中学化学某些物质之间的相互转化关系，已知A是种常见的液态化合物，C、D、G、H均为单质，G、H形成的合金是当前使用量最大的一种合金，B是黑色固体．

（1）A与H反应的化学方程式为　　　 　　　 　 　　 　 ．

（2）若D与C反应可得到A，则F的化学式可能为　 　　　　　　　　　　 ．

（3）以Pt为电极，由I、D以及NaOH溶液组成原电池，则D应通入到　　 　　　 　　 （填“正”或“负”）极，另一电极上的电极反应式为　　　　　　　　　　 　 ．

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下图是中学化学某些物质之间在一定条件下的相互转化关系，已知A是一种常见的液态化合物, C、D、G、H、K是单质，其它为化合物，G、K是普通钢中的两种重要元素，其中K含量少，E、F对应溶液的酸碱性相反，F的焰色反应为黄色，请按要求作答：

（1）写出化合物J的电子式：_______________。

（2）G³⁺比G²⁺的稳定性的原因________，组成D、H、K三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________（写元素符号）。A分子中心原子的杂化方式为________，A可与Cu²⁺形成天蓝色的物质，画出该离子的结构示意图________，写出一种与化合物I 为等电子体关系的阴离子________

（3）B与足量稀硝酸反应，当参加反应的硝酸为4mol，转移电子的物质的量为 _________mol（保留2位有效数字）。

（4）已知在200℃，101Kpa下，0.12g单质K与A完全反应生成C与I，吸收了1316 J的能量，写出此反应的热化学方程式：_________________________。

（5）①以Pt为电极，由I、D以及F的溶液组成原电池，则负极的电极反应为：___________。

②若用此电池电解300mL 5mol／L的氯化钠溶液一段时间，两极均收集到标准状况下3.36L气体，此时溶液的pH为_________（假设电解前后溶液体积不变化）。

③若往该电解后所得溶液中通入二氧化碳气体4.48L（标准状况），此时溶液中所有离子浓度的关系由大到小的顺序为：_______________________

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下图是中学化学某些物质之间在一定条件下的相互转化关系，已知A是一种常见的液态化合物,C、D、G、H、K是单质，其它为化合物，G、K是普通钢中的两种重要元素，其中K含量少，E、F对应溶液的酸碱性相反，F的焰色反应为黄色，请按要求作答：

（1）写出化合物的电子式：_________________________。

（2）①写出A与J反应的离子方程式：_______________________________________。

②将少量的H通入F的溶液中，反应的总离子方程式为：_________________________。

（3）B与足量稀硝酸反应，当参加反应的硝酸为4mol，转移电子的物质的量为_________mol（保留2位有效数字）。

（4）已知在200℃，101Kpa下，0．12g单质K与A完全反应生成C与I，吸收了1316J的能量，写出此反应的热化学方程式：_________________________________________。

（5）①以Pt为电极，由I、D以及F的溶液组成原电池，则正极的电极反应为：___________。

②若用此电池电解300mL5mol／L的氯化钠溶液一段时间，两极均收集到标准状况下3．36L气体，此时溶液的pH为_________（假设电解前后溶液体积不变化）。

③若往该电解后所得溶液中通入二氧化碳气体4．48L（标准状况），此时溶液中所有离子浓度的关系由大到小的顺序为：_______________________________________。

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（15分）下图为中学化学中几种常见物质之间的转化关系。已知：（1）A、C、D是常见的气体单质，（2）F气体极易溶于水，且液态常用做制冷剂。（3）G为易溶性的盐，E为白色沉淀。（4）H为无色液体化合物。

（1）写出G的电子式________，

（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象____________________________________；

（3）反应②的离子方程式________。

（4）反应③的化学方程式 。

（5）将等物质的量的F与G溶于水，所得溶液pH>7，则该溶液中各种离子浓度大小顺序为： 。

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已知A、B为常见的金属单质，C、D为常见的非金属单质，甲、乙、丙为三种常见的化合物，甲是中学化学中常见的红棕色粉末状固体，它们之间的相互转化关系如图18所示(部分产物及反应条件没有列出)：

⑴ 写出框图中A转化为B的化学方程式：________，该反应属于________ （填“吸热反应”或“放热反应”），引发该反应的操作是________。

⑵ 若乙的水溶液呈弱酸性，丙是一种大气污染物、有刺激性气味。已知16 g固体单质D完全燃烧转化成丙时，放出148.4 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：________

________。

⑶ 若乙在水溶液中呈弱碱性，其盐可用作化肥，且C与D化合生成乙的反应是可逆反应。

① 将等物质的量的C、D两种单质充入一体积恒定的密闭容器中，在适当催化剂和恒温条件下反应，下列说法中不正确的是________(填字母)。

a．达到化学平衡时，2 v正(C) ＝ 3 v逆(乙)

b．反应过程中，D单质的体积分数始终为50 %

c．达到化学平衡时，混合气体的密度减小

d．达到化学平衡的过程中，气体的平均相对分子质量逐渐增大

e．达到化学平衡后，再升高温度，乙的体积分数增大

② 若在一个体积为10 L的密闭容器中，充入8 mol C单质和2 mol D单质，在一定温度下发生反应生成气体乙，经40 min后反应达到平衡，此时C的转化率为37.5 %。从反应开始到达平衡的40 min内，用物质乙表示的化学反应速率为________；达到平衡后，若向容器中按5︰1︰2的物质的量之比再次充入C、D、乙三种物质，则原平衡体系中C的转化率将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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已知A、B为常见的金属单质，C、D为常见的非金属单质，甲、乙、丙为三种常见的化合物，甲是中学化学中常见的红棕色粉末状固体，它们之间的相互转化关系如图所示(部分产物及反应条件没有列出)：

(1)写出框图中A转化为B的化学方程式：_______________________________________，该反应属于______________(填“吸热反应”或“放热反应”)。

(2)若乙的水溶液呈弱酸性，丙是一种大气污染物、有刺激性气味。已知16 g固体单质D完全燃烧转化成丙时，放出148.4 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：

_____________________________________________________________________________。

(3)若乙在水溶液中呈弱碱性，其盐可用作化肥，且C与D化合生成乙的反应是可逆反应。

①将等物质的量的C、D两种单质充入一体积恒定的密闭容器中，在适当催化剂和恒温条件下反应，下列说法中不正确的是____________(填字母)。

a.达到化学平衡时，2υ_正(C) = 3υ_逆(乙)

b.反应过程中，D单质的体积分数始终为50%

c.达到化学平衡时，混合气体的密度保持不变

d.达到化学平衡的过程中，气体的平均相对分子质量逐渐增大

e.达到化学平衡后，再升高温度，乙的体积分数增大

②若在一个体积为10 L的密闭容器中，充入8 mol C单质和2 mol D单质，在一定温度下发生反应生成气体乙，经40 min后反应达到平衡，此时C的转化率为37.5%。从反应开始到达平衡的40 min内，用物质乙表示的化学反应速率为_________________________；达到平衡后，若向容器中按5∶1∶2的物质的量之比再次充入C、D、乙三种物质，则原平衡体系中C的转化率将_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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(10分)甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，A和B都极易溶于水，用玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟。各物质之间存在如下图所示的转化关系：

请回答下列问题：

（1）丙与A反应生成乙和C的化学反应方程式为——————

（2）向0.1 mol/L的C溶液中通入A至显中性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：__________.

（3）常温下取M的饱和溶液与AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量的AgNO3浓溶液发生反应，则生成沉淀的物质的量较多的是________。(填化学式)

（4）电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制取甲的装置示意图如右图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极)。

电解时，b极的电极反应是_______。若在a极产生112mL气体(标准状况)，则消耗尿素的质量为______g。

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A．E．H是中学化学常见的单质；B．D．F是中学化学常见的氧化物，其中D又是生命活动不可缺少的液态物质；G．I的焰色反应呈黄色，D与 E在高温条件下能发生反应。它们之间的转化关系如下图所示：

（1）C若为单质，其与D反应的离子方程式为＿。C若为氧化物，其电子式为：________

（2）若B为铁的氧化物，8g B灼热后通入足量CO，将生成的气体通入过量石灰水，生成沉淀15g，则B的化学式＿＿，写出①的化学方程式________。

（3）E与D反应的化学方程式________。

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