高三化学选择题中等难度题
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
工业上采用乙烯和水蒸气合成乙醇的原理为:CH2=CH2(g) + H2O(g) CH3CH2OH(g)。下图是乙烯的转化率随温度、压强的变化关系,下列说法正确的是( )
A.该反应为吸热反应
B.工业上采用7MPa左右,250~300℃,是综合考虑反应速率和乙醇的产率等因素的结果
C.相同温度下,压强越大,乙烯的转化率越大,平衡常数越大
D.给予足够的压强和适当的温度,可实现乙烯的转化率为 100%
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工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂(磷酸/硅藻土)表面合成乙醇,反应原理为:CH2=CH2(g) + H2O(g) CH3CH2OH(g),副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系,下列说法正确的是
A.合成乙醇的反应一定为吸热反应
B.目前工业上采用250~300℃,主要是在此温度下乙烯的转化率最大
C.目前工业上采用加压条件(7MPa左右),目的是提高乙醇的产率和加快反应速率
D.相同催化剂下,在300℃ 14.7MPa乙醇产率反而比300℃ 7MPa低得多,是因为加压平衡向逆反应方向移动
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工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂(磷酸/硅藻土)表面 合成乙醇,反应原理为:
CH2=CH2(g)+H2O(g) CH3CH2OH(g),副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系,下列说法正确的是
A.合成乙醇的反应一定为吸热反应
B.目前工业上釆用250〜300℃,主要是在此温度下乙烯的转化率最大
C.目前工业上采用加压条件(7MPa左右),目的是提高乙醇的产率和加快反应速率
D.相同催化剂下,在300℃14.7MPa乙醇产率反而比300℃7MPa低得多,是因为加压平衡向逆反应方向移动
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工业上,在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。化学原理:CH2=CH2(g)+H2O(g)→CH3CH2OH(g)△H。已知几种共价键的键能如下表所示:
化学健 | C-H | C=C | H-O | C-C | C-O |
健能/kJ·mol-1 | 413 | 615 | 463 | 348 | 351 |
下列说法错误的是( )
A. 上述合成乙醇的反应是加成反应
B. 相同时间段内,反应中用三种物质表示的反应速率相等
C. 碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍
D. 上述反应式中,△H=-96kJ·mol-1
高三化学单选题困难题查看答案及解析
化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。
请回答下列问题:
(1)工业上采取CO和H2为原料合成乙醇,其化学反应方程式为:2CO(g)+4H2(g)
CH3CH2OH(g)+H2O(g)。请写出该反应的化学平衡常数表达式K=________。
(2)常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的六种溶液的pH如下表:
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | Na2SO4 |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 7.0 |
①上述盐溶液中的阴离子,结合质子能力最强的是________。
②根据表中数据,浓度均为0.01 mol·L-1的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是________(填字母);将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是________(填字母)。
A.HCN B.HClO C.H2SO4 D.CH3COOH E.H2CO3
③把CO2气体通入饱和碳酸钠溶液中,可以观察到的现象为________,原因为________(用离子方程式表示)。
④要增大氯水中HClO的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液,反应的离子方程式为____________。
(3)某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是_______。
A.加入适量BaCl2(固体)可以使溶液由d点变到c点
B.通过加水稀释可以使溶液由b点变到a点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
高三化学填空题困难题查看答案及解析
为倡导“节能减排”和“低碳经济”,目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料乙醇: 2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH<0。在一定条件下,温度在450 K,在20 L密闭容器中按物质的量比为1∶3充入CO2和H2.
(1)n(H2)随时间变化如表所示:
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8 | 6 | 5 | 5 |
在450 ℃、0~1 min,v(CO2)=________;此温度下该反应的化学平衡常数为 ________(结果保留三位有效数字)。
(2) 在5 MPa下测得平衡体系中各物质的体积分数随温度的变化曲线如图所示:
曲线乙表示的是 ________(填物质的化学式)的体积分数,图像中A点对应的体积分数b=________%(结果保留三位有效数字)。
(3)下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 ________。
A.升高温度 B.将CH3CH2OH(g)及时液化抽出
C.选择高效催化剂 D.再充入l mol CO2和3 mol H2
(4)25 ℃、1.01×105Pa时,9.2 g液态乙醇完全燃烧,当恢复到原状态时,放出273.4 kJ的热量,写出表示乙醇燃烧的热化学方程式: _________________。
(5)以石墨为电极,氢氧化钠、乙醇、水、氧气为原料的燃料电池,写出发生还原反应的电极反应式: _______________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
下列关于工业制备方法与化学方程式均正确的是( )
A.工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气:2NaCl 2Na + Cl2↑
B.工业上用乙醇在浓硫酸的作用下制取乙烯: CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
C.工业上用氢气还原四氯化硅制得高纯度的硅:SiCl4+2H2Si+4HCl
D.工业以硫黄为原料生产硫酸,沸腾炉中的主要反应: 2S+3O22SO3
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
乙醇是重要的化工原料,也是清洁的能源。
Ⅰ、工业上,在一定条件下用乙烯水化法制备乙醇。已知热化学方程式如下:
①CH2=CH2(g)+H2O(g)⇌CH3CH2OH(g) ΔH1
②2CH2=CH2(g)+H2O(g)⇌CH3CH2OCH2CH3(g) ΔH2
③2CH3CH2OH(g)⇌CH3CH2OCH2CH3(g)+H2O(g) ΔH3
(1)几种化学键的键能如下:
化学键 | H-C | C=C | H-O | C-O | C-C |
键能kJ·mol-1 | 413 | 615 | 463 | 351 | 348 |
根据键能计算ΔH1=________________kJ·mol-1。
(2)在恒容密闭容器中发生反应②,下列能说明该反应达到平衡的是_________。
a、容器中总压强保持不变
b、H2O(g)的消耗速率与CH3CH2OCH2CH3(g)生成速率相等
c、气体平均摩尔质量保持不变
d、容器中气体密度保持不变
(3)在密闭容器中投入CH2=CH2(g)、H2O(g)和催化剂发生反应①,乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①x代表________________。(选填“温度”或“压强”)
②L1和L2哪个大?并请说出理由:_____________________________________________________。
Ⅱ、如图所示,甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动,甲中充入2molA和1molB,乙中充入2molC和lmolHe,此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应:2A(g)+B(g)⇌2C(g);反应达到平衡后,再恢复至原温度。回答下列问题:
(4)达到平衡时,隔板K最终停留在0刻度左侧某一处,记为a处,则a的取值范围是__________。
(5)若达到平衡时,隔板K最终停留在左侧刻度1处,此时甲容积为2L,则该反应化学平衡常数为_______________。
(6)若一开始就将K、F如上图固定,其他条件均不变,则达到平衡时:测得甲中A的转化率为b,则乙中C的转化率为____________。
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乙醇是重要的化工原料,也是清洁的能源。
Ⅰ.工业上,在一定条件下用乙烯水化法制备乙醇。已知热化学方程式如下:
①CH2=CH2(g)+H2O(g)⇌CH3CH2OH(g) ΔH1
②2CH2=CH2(g)+H2O(g)⇌CH3CH2OCH2CH3(g) ΔH2
③2CH3CH2OH(g)⇌CH3CH2OCH2CH3(g)+H2O(g) ΔH3
(1)几种化学键的键能如下:
化学键 | H−C | C=C | H−O | C−O | C−C |
键能kJ·mol−1 | 413 | 615 | 463 | 351 | 348 |
根据键能计算ΔH1=________________kJ·mol−1。
(2)在恒容密闭容器中发生反应②,下列能说明该反应达到平衡的是_________。
a.容器中总压强保持不变
b.H2O(g)的消耗速率与CH3CH2OCH2CH3(g)生成速率相等
c.气体平均摩尔质量保持不变
d.容器中气体密度保持不变
(3)在密闭容器中投入CH2=CH2(g)、H2O(g)和催化剂发生反应①,乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①x代表________________。(选填“温度”或“压强”)
②L1和L2哪个大?并请说出理由:_______________________________。
Ⅱ.如图所示,甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动,甲中充入2molA和1molB,乙中充入2molC和lmolHe,此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应:2A(g)+B(g)⇌2C(g);反应达到平衡后,再恢复至原温度。回答下列问题:
(4)达到平衡时,隔板K最终停留在0刻度左侧某一处,记为a处,则a的取值范围是__________。
(5)若达到平衡时,隔板K最终停留在左侧刻度1处,此时甲容积为2L,则该反应化学平衡常数为_______。
(6)若一开始就将K、F如上图固定,其他条件均不变,则达到平衡时:测得甲中A的转化率为b,则乙中C的转化率为____________。
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