（12分）【化学—化学与技术】铜、银均属于重金属，从铜银合金废料中回收银并制备含铜化合物产...

（12分）【化学—化学与技术】铜、银均属于重金属，从铜银合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图：

（1）酸浸时反应的离子方程式为________。为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率，酸浸前应对渣料进行处理，其处理方法是________。

（2）操作a是________。

（3）已知固体B中含有CuO和Al2O3，反应①的化学方程式为________。

（4）若残渣A中含有b mol Ag，将该残渣全部与足量的稀HNO3置于某容器中进行反应，写出反应的离子方程式_______，为消除污染，可将反应中产生的气体与VL（标准状况）空气混合通入水中，则V至少为________（设空气中氧的体积分数为0．2）。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

选考[化学---选修2：化学与技术]（15分）银、铜均属于重金属，从银铜合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图所示：

（1）熔炼时被氧化的元素是　　　　 ，酸浸时反应的离子方程式为　　　　 。为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率，酸浸前应对渣料进行处理，其处理方法是　　　　 。

（2）操作a是　　　　 ，固体B转化为CuAlO2的过程中，存在如下反应，请填写空白处：

　　 CuO+　　　　 Al2O3　　　　 +　　　　　 ↑。

（3）若残渣A中含有n mol Ag，将该残渣全部与足量的稀HNO3置于某容器中进行反应，写出反应的化学方程式　　　　 。为彻底消除污染，可将反应中产生的气体与V L（标准状况）空气混合通入水中，

则V至少为　　　　 L（设空气中氧气的体积分数为0.2）。

（4）已知2Cu+ Cu+Cu2+，试分析CuAlO2分别与足量盐酸、稀硝酸混合后，产生现象的异同点　　　　 。

（5）假设粗银中的杂质只有少量的铜，利用电化学方法对其进行精炼，则粗银应与电源的　　　　 极相连，当两个电极上质量变化值相差30.4g时，则两个电极上银质量的变化值相差　　　　 g。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

[化学---选修2：化学与技术](15分)银、铜均属于重金属，从银铜合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图所示：

（1）熔炼时被氧化的元素是　　　　 ，酸浸时反应的离子方程式为　　　　 。为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率，酸浸前应对渣料进行处理，其处理方法是　　　　 。

（2）操作a是　　　　 ，固体B转化为CuAlO2的过程中，存在如下反应，请填写空白处：

　　　 CuO+　　 　 Al2O3　　　　 +　　　　　 ↑。

（3）若残渣A中含有n mol Ag，将该残渣全部与足量的稀HNO3置于某容器中进行反应，写出反应的化学方程式　　　　 。为彻底消除污染，可将反应中产生的气体与V L(标准状况)空气混合通入水中，则V至少为　　　　 L(设空气中氧气的体积分数为0.2)。

（4）已知2Cu+Cu+Cu2+，试分析CuAlO2分别与足量盐酸、稀硝酸混合后，产生现象的异同点　　　 。

（5）假设粗银中的杂质只有少量的铜，利用电化学方法对其进行精炼，则粗银应与电源的　　　　 极相连，当两个电极上质量变化值相差30.4g时，则两个电极上银质量的变化值相差 　 　　 g。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

[化学---选修2：化学与技术](15分)银、铜均属于重金属，从银铜合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图所示：

（1）熔炼时被氧化的元素是　　　　 ，酸浸时反应的离子方程式为　　　　 。为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率，酸浸前应对渣料进行处理，其处理方法是　　　　 。

（2）操作a是　　　　 ，固体B转化为CuAlO2的过程中，存在如下反应，请填写空白处：

　　　 CuO＋　　　　　 Al2O3　　　　 ＋　　　　 ↑。

（3）若残渣A中含有n mol Ag，将该残渣全部与足量的稀HNO3置于某容器中进行反应，写出反应的化学方程式　　　　 。为彻底消除污染，可将反应中产生的气体与V L(标准状况)空气混合通入水中，则V至少

为　　　　 L(设空气中氧气的体积分数为0.2)。

（4）已知2Cu＋ Cu＋Cu2＋，试分析CuAlO2分别与足量盐酸、稀硝酸混合后，产生现象的异同点　　　　 。

（5）假设粗银中的杂质只有少量的铜，利用电化学方法对其进行精炼，则粗银应与电源的　　　　 极相连，当两个电极上质量变化值相差30.4 g时，则两个电极上银质量的变化值相差　　　　 g。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

[化学—选修2：化学与技术]（15分）银、铜均属于重金属，从银铜合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图所示：

（1）熔炼时被氧化的元素是　　　　 ，酸浸时反应的离子方程式为　　　　 。为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率，酸浸前应对渣料进行处理，其处理方法是　　　　 。

（2）操作a是　　　　 ，固体B转化为CuAlO2的过程中，存在如下反应，请填写空白处：

CuO+　　　　　 Al2O3　　　　 +　　　　　 ↑。

（3）若残渣A中含有n mol Ag，将该残渣全部与足量的稀HNO3置于某容器中进行反应，写出反应的化学方程式　　　　 。为彻底消除污染，可将反应中产生的气体与V L（标准状况）空气混合通入水中，则V至少为　　　　 L（设空气中氧气的体积分数为0．2）。

（4）已知2Cu+ Cu+Cu2+，试分析CuAlO2分别与足量盐酸、稀硝酸混合后，产生现象的异同点　　　　 。

（5）假设粗银中的杂质只有少量的铜，利用电化学方法对其进行精炼，则粗银应与电源的　　　　 极相连，当两个电极上质量变化值相差30．4g时，则两个电极上银质量的变化值相差　　　　 g。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

某化学小组在实验室模拟从铜银合金废料中回收银，并制备化工产品CuAlO2，此过程的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)在___________(填仪器名称)中锻烧固体C生成CuAlO2，操作1中系列操作名称为_________________。

(2)稀硫酸不能换成稀硝酸的原因是________(用必要的文字和离子方程式表示)。

(3)在生成固体C的步骤中，需控制加入的NaOH不能过量，原因是_________(用离子方程式表示)。

(4)将固体C在稀有气体中锻烧，固体的质量在加热的过程中随温度变化的曲线如图所示：

则在T1时发生反应物质的质量为_______g；在T2时发生反应的物质为_______(填化学式)；在T3时发生反应的化学方程式为__________。

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析

在航天航空工业上银铜合金有许多用途．以废旧航天器为原料回收银并制备含铜化工产品的工艺流程如图所示．

回答下列问题：

（1）银铜合金在空气中熔炼的氧化产物是　　　　 （填化学式，下同）．

（2）滤渣A的主要成分是　　　　 ；等物质的量的Al（OH）3与Cu（OH）2在惰性气体中煅烧时，除了生成

CuAlO2外，还会生成H2O和　　　　 ．

（3）向CuSO3溶液中加入Al2（SO4）3和NaOH稀溶液，其中NaOH稀溶液的作用是　　　　 ．

（4）电解法精炼银中所用的电解质溶液应为　　　　 ，阳极材料是　　　　 ．

（5）若产品CuAlO2能溶于浓硝酸，则反应的化学方程式为　　　　 ．若有1 mol CuAlO2参与反应，生成气体的体积（标准状况下）小于22.4L，其原因可能是　　　　 、　　　　 （写两条，不考虑与水的反应）．

高三化学实验题简单题查看答案及解析

I．银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

(注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃)

（1）固体混合物B的组成为　　　　　　　　　　　　 　　 ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为　　　　　　　　 。

（2）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：　　　　　　　　　 　　　　 。

（3）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5．0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要1．0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液　　　　　　　　　　 L。

II．某同学用FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。

（4）FeCl3与H2S反应的离子方程式为_______________________。

（5）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应为____________________。

（6）综合分析实验II的两个反应，可知该实验有两个显著优点：

①H2S的原子利用率100%；

②____________________。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

(16分)银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下

（注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）

（1）电解精炼银时，阴极反应式为　　　 ；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）固体混合物B的组成为　　　　　　　　　　　　　　　　 ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）完成煅烧中的化学方程式：　 CuO + 　 Al2O3 　　 　 CuAlO2 + 　 ↑

（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为　　 mol CuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液　　　　 L。

（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是　　　　　　　　　　　　 、过滤、洗涤和干燥。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

（15分）银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

（注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）

（1）电解精炼银时，阴极反应式为　　 　　　　　 ；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为　 　　　　　　　　　　　　 　　 。

（2）固体混合物B的组成为 　　 　　 ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为　　 　　　　　　　　 　 。

（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：　 CuO+　　 Al2O3　　 CuAlO2 +　　 ↑。

（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为 　　 mol CuAlO2，至少需要1.0mol•L—1的Al2(SO4)3溶液 　　 　　 L。

（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是　 　　　　 　 、过滤、洗涤和干燥。

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