(11分) A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中,A、C及B、D分别是同主族元素;A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的;B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍;四种元素所形成的单质中A、B单质是气体,C、D单质是固体。
(1)写出以下元素的名称: B____________;C___________。
(2)用电子式表示C2D的形成过程:_______________________。
(3)由B、C两元素所形成的原子个数比为1︰1的化合物属于__________(填“离子” 或“共价”)化合物,存在的化学键的种类有______,写出它与水反应的离子方程式___________。
(4)实验室常用A、B两元素所形成的原子个数为1︰1的化合物来制备一种常见气体,其化学方程式为___________。此实验中常加入一种黑色粉未物质,其作用是__________。
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(11分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3种原子分别位于IA , IIIA , VIA族且同周期,B对应碱呈两性,且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
(1)写出下列元素符号:
A ________ ,B________,C________,D________,E________
(2)写A与E两元素可形成化合物的电子式:________ 。
(3)写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物之间的相互反应的化学方程式:
。
(4) 比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性的强弱:________ 。(用化学式表示)
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(11分) A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中,A、C及B、D分别是同主族元素;A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的;B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍;四种元素所形成的单质中A、B单质是气体,C、D单质是固体。
(1)写出以下元素的名称: B____________;C___________。
(2)用电子式表示C2D的形成过程:_______________________。
(3)由B、C两元素所形成的原子个数比为1︰1的化合物属于__________(填“离子” 或“共价”)化合物,存在的化学键的种类有______,写出它与水反应的离子方程式___________。
(4)实验室常用A、B两元素所形成的原子个数为1︰1的化合物来制备一种常见气体,其化学方程式为___________。此实验中常加入一种黑色粉未物质,其作用是__________。
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(11分)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题:
(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) 。
(2)X与Y能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质是(写分子式) 。
(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:AB(在水溶液中进行)其中C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。
写出C的结构式: ;D的电子式: 。
①如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则A的化学式为 ;由A转化为B的离子方程式为 。
②如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示B转化为A: 。
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(11分)A、B、C、D、E是除稀有气体以外的5种短周期元素,原子序数依次增大并分占三个周期。B、C、D为同一周期依次相邻的3种元素,B和D的原子序数之比为3:4,E原子的电子层数等于最外层电子数。请回答相关问题:
(1)B元素在周期表中的位置________,C元素是________(填元素符号)
(2)比较D和E简单离子半径大小(用离子符号表示):________。
(3)A与D形成含18电子化合物的化学式为。
(4)元素E形成的简单离子的水溶液与c的氢化物的水溶液反应的离子方程式
________;
(5)2007年7月2日,美、德两国科学家成功合成了具有独特化学特性的E2A6化合物,该物质在D2中能烧,写出它在D2中完全燃烧的化学方程式________.
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(16分)X、Y、Z是三种短周期元素。已知三种元素的原子序数按X、Y、Z的顺序依次增大,且原子序数之和为33,最外层电子数之和为11。在周期表中,X、 Z上下相邻,Y、Z左右相邻。
(1)X、 Y、Z的元素符号分别为________、________、________。
(2) Y的氧化物是________性氧化物,X、Z的最高价氧化物的水化物酸性强弱为________ >
________(填物质的化学式)。
(3) X和Z分别能与氧形成XO2和ZO2,XO2在固态时属于________晶体,ZO2在固态时属于________晶体;XO2的电子式为________。
(4)Y的最高价氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________。
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(11分)A、B、C、D、E、F都是短周期元素,原子序数依次增大。
元素 | 有关信息 |
A | 原子最外层电子数和电子层数相等 |
B | 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍 |
C | 元素主要化合价为-2,原子半径为66pm |
D | 与A同主族,最高价氧化物对应的水化物易溶于水 |
E | 原子半径为104pm,所在主族序数与所在周期序数之差为3 |
F | 单质为有色的气体 |
(1)D2C的电子式________;B元素在周期表中的位置________ 。
(2)沸点:A2C A2E(填“>”或“<”或“=”)。
(3)E的非金属性比F________(填“强”或“弱”),并用化学事实加以说明(用化学方程式表示)
________ ________。
(4)化合物甲由A、B、C、D四种元素组成,其化学式量为84,是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一。写出甲在水溶液中与盐酸反应的离子方程式________ 。
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(11分)已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素,它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零,C、D在元素周期表中处于相邻的位置,B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族;E的单质为黄色固体,易溶于二硫化碳。
(1)请写出元素符号: B___________、D___________。
(2)画出E的阴离子的结构示意图 ______________________。
(3)A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X,用电子式表示化合物X的形成过程:___________________________________。向X的水溶液中滴入酚酞溶液,会观察到什么现象:_________________________。
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同一周期的A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
(1)写出下列元素符号:A ____________ ,B_____________,C____________,D___________,E_____________
(2)A与E两元素可形成化合物,用电子式表示其化合物的形成过程:________________________________
(3)写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式:___________________________________
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A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素,己知A、C、D三种元素原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水。下列判断正确的是( )
A. C、D的最高价氧化物对应的水化物分別是强碱、强酸
B. A、C、D 三种元素有两种是金属,一种是非金属
C. D元素位于第3周期VIA族
D. A、B、C三种元素阳离子氧化性由强到弱为A>B>C
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同一周期的A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
(1)写出下列元素符号:A ________ ,B________,C________,D________,E________
(2)A与E两元素可形成化合物,用化学式表示化合物:________
(3)写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式:________
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