为了探究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用不同金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示...

为了探究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用不同金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是

A．实验结束时，装置Ⅰ左侧的液面一定会下降

B．实验结束时，装置Ⅰ一定比装置Ⅱ左侧液面低

C．实验结束时，装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重

D．实验结束时，装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀

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为了探究金属腐蚀的条件和快慢，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结果的描述不正确的是(　　)

A. 实验结束时，装置甲左侧的液面一定会下降

B. 实验结束时，装置甲左侧的液面一定比装置乙的低

C. 实验结束时，铁钉b腐蚀最严重

D. 实验结束时，铁钉c几乎没有被腐蚀

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为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间。下列对实验结束时现象的描述不正确的是　　 (　　)。

A．装置Ⅰ左侧的液面一定会下降

B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低

C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重

D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀

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为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩内保存一星期后，下列对实验结束时现象描述不正确的是（　　 ）

A. 装置Ⅰ左侧的液面一定会上升　　 B. 左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低

C. 装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重　　 D. 装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间。下列对实验结束时现象的描述不正确的是

A. 装置I左侧的液面一定会下降

B. 左侧液面装置I比装置II的低

C. 装置II中的铁钉腐蚀最严重

D. 装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀

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为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用铜丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一周后，下列对实验结束时现象描述不正确的是(  )

A．装置Ⅰ左侧的液面一定会上升

B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低

C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重

D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀

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为研究金属腐蚀的条件和速度，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里面保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是(　　)

A．装置Ⅰ左侧的液面一定会下降              B．装置Ⅰ的左侧液面比装置Ⅱ的低

C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重                D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀

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在学习了化学反应速率知识后，某研究性学习小组进行了科学探究活动。

［探究活动一］探究金属与不同酸反应的反应速率：常温下，用经过砂纸打磨的铝片中取两片质量相等、表面积相同的铝片，分别加入到盛有体积相同、c(H+)相同，足量的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管中，发现铝片在稀盐酸中消失的时间比在稀硫酸中短。

（1）对［探究活动一］实验现象发生的原因，请你帮该研究性学习小组提出两个假设：

假设Ⅰ_______________________________。

假设Ⅱ_______________________________。

并请你设计实验对以上假设进行验证：

验证假设Ⅰ_______________________________。

验证假设Ⅱ_______________________________。

［探究活动二］某小组在实验室测定氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率。

（2）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）．

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

①可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是　　　　　　　　 ．

A．2v（NH3）=v（CO2）　　　　　　　　　　　　　　 B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变　　　　　　　 D．密闭容器中氨气的体积分数不变

②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：　　　 　　　　 　　 ．

③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量　　 　　　　　　 　　 （填“增加”、“减小”或“不变”）．

④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H　 　　　　 　　 0，熵变△S　 　　　　 　　 0（填＞、＜或=）．

（3）已知：NH2COONH4+2H2O⇌NH4HCO3+NH3•H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间变化趋势如下图所示．

⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率：　　　　 　　　　 　　 ．

⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：　　　　　　 　　　　 　　 。

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（14分）在生产生活中，金属腐蚀所带来的损失非常严重，所以防止金属腐蚀已经成为科学研究和技术领域的重大问题．兴趣小组的同学在实验室对金属腐蚀进行了探究．

（1）分别在三个洁净干燥的试管中各加一个洁净无锈的铁钉，再在其中两个试管中加入经煮沸迅速冷却的蒸馏水，其它操作请仔细观察图1： ____ 号试管中的铁钉最容易生锈．由此可见，铁制品生锈需要的条件是 ____　　　　　　　　　　　　　　　　　 _____ ．

（2）如图2所示，铁处于A、B、C三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）____．

（3）据报道，全世界每年因为金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值（GNP）的4%．

①钢铁在发生电化学腐蚀时，负极反应为： ________　　　　　　 _ ．

②请写出用稀硫酸除去铁锈的化学反应方程式为： ____　　　　　　　　　　　　 _____ ．

③请根据不同的原理，提出防止钢铁腐蚀的两条合理措施： _________ 、　　　　 _____ ．

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