某铁件需长期浸在水下，为减少腐蚀，想采取下列措施，其中正确的是(双选)( )A．在铁件上铆...

某铁件需长期浸在水下，为减少腐蚀，想采取下列措施，其中正确的是(双选)(　　)

A．在铁件上铆上一些锌片

B．在制造铁件时，在铁中掺入一定量的铜制合金

C．在铁件表面涂上一层较厚的沥青

D．给铁件通入直流电，把铁件与电源正极相连

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某铁柱需长期浸入水下，为了减少腐蚀，下列措施中不能达到目的是

A.在铁柱上铆上一些锌片 B.将铁柱与直流电源的正极相连

C.在铁柱表面涂上一层较厚的沥青 D.在铁柱表面镀锡

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下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（ ）

A.保持表面干燥 B.表面镀锌 C.表面镶嵌铜块 D.与电源负极相连

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（1）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。

①在abc装置中能保护铁的是　　　　 （填字母）

②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是　　　　 （填名称）

（2）25℃时有关物质的溶度积如下:Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[Fe (OH)3]=2.64×10－39

25℃时，向含有Mg2+，Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c(Mg2+):c(Fe3+)=　　　　　　 。

高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) 　　 ΔH = a kJ·mol－1

（3）已知：①Fe2O3(s)+ 3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)　 ΔH1= + 489.0 kJ·mol－1

②C(石墨)+CO2(g)= 2CO(g)ΔH2 = + 172.5 kJ·mol－1则a =　　　　 kJ·mol－1。

（4）冶炼铁反应的平衡常数表达式K =　　　　　 ，温度升高后，K值　　　　 （填“增大”、“不变”或“减小”）。

（5）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在 2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

① 甲容器中CO的平衡转化率为　　　　　 。

② 下列说法正确的是　　　　 （填字母）。

a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态

b．增加Fe2O3可以提高CO的转化率

c．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率

d．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3

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下列对于与生产、生活有关的化学问题的分析正确的是（　　 ）

A．对“地沟油”进行分馏可得到汽油

B．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量

C．误食可溶性重金属盐后，应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶

D．PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容

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为使埋在地下的钢管不被腐蚀，所采取的下列措施错误的是

A. 向钢管外填埋干燥土壤，避开电解质溶液

B. 在钢管外镀上一层锌皮，此锌皮会作负极

C. 将钢管连接在直流电源的负极上，作阴极

D. 在钢管外涂上油漆、沥青等使与土壤隔绝

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可逆反应，从正方向开始，并达到了平衡。此时SO₂和O₂的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO₂和O₂又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是

A．新平衡体系中，SO₂和O₂物质的量之比仍为2∶1

B．平衡向正反应方向移动了，原因是正反应速率增大了，逆反应速率减小了

C．新平衡体系与旧平衡体系比较，SO₃的浓度肯定增大了

D．若所采取的措施是缩小容器的容积，则新平衡SO₂和O₂转化率之比和旧平衡中SO₂和O₂的转化率之比都是1∶1

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1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是（   ）。

A．①②③         B．②④⑤        C．①③⑤         D．②③④

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钢铁在潮湿的空气中会发生吸氧腐蚀。以下说法中，正确的是

A．负极发生的反应为：Fe-2e-=Fe2+

B．正极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O

C．腐蚀过程中，电子从正极流向负极

D．钢柱在水下的部分比在空气与水交界处更容易发生吸氧腐蚀

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