-
(10分)由铜片、锌片和200 mL 稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出3.36 L(标准状况)气体时，H2SO4恰好完全消耗。求：
(1)反应中消耗的锌的质量是多少？
(2)有多少个电子通过了导线？
(3)原稀H2SO4的物质的量浓度是多少？
高三化学计算题简单题查看答案及解析
-
（6分）在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：
（1）通过导线的电子的物质的量是 ________ mol
（2）原稀硫酸的物质的量浓度是 ________ mol/L
（3）产生这些气体消耗的锌的质量是 ________ 克 ；
高三化学填空题简单题查看答案及解析
-
如图所示由锌片、铜片和稀H2SO4(密度为1.25g·cm-3)组成的原电池，一段时间后，若锌片只发生电化学反应，当在铜片上放出1.68L(标准状况下)气体时，H2SO4怡好消耗一半。则原硫酸溶质的质量分数为
A. 0.75% B. 2.94% C. 5.88% D. 11.76%
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
-
能使反应Cu + 2H+ = Cu2+ +H2↑发生的是 （ ）
A．用铜片作阴、阳极，电解CuCl2溶液
B．铁片作正极，Cu片作负极，CuCl2作电解质溶液的原电池
C．用铜片作阴、阳极，电解H2SO4溶液
D．铜锌合金在潮湿的酸性空气中发生电化学腐蚀
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
-
用如图所示装置进行如下实验：
（1）在检查装置的气密性后，向试管a中加入10 mL 6 mol·L-1的稀硝酸和1 g铜片，立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式 。
（2）在实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于________________ ，
当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是________________ 。
（3）欲较快地制得NO，可采取的措施是 (填写字母序号)。
A．加热 B．使用铜粉 C．稀释HNO3 D．增大硝酸的浓度
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
-
利用反应：2Ag（aq）+Fe（s）=Fe2+（aq）+2Ag（s）设计原电池并用它作电源进行电解的装置如图所示．NaCl溶液的体积为200mL，假设反应产生的气体全部放出，且反应前后溶液体积的变化忽略不计．下列有关叙述错误的是（ ）
A．电极A应该用Fe作材料，B是AgNO3溶液，电极C周围溶液变红
B．A、C两极都发生氧化反应，C电极反应式为：2H++2e-=H2↑
C．银电极变粗，为电源的正极，A电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+
D．当析出Ag21.6g时，NaCl溶液的pH是反应前的2倍高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
-
200 mL硝酸与一定量铝铁合金反应生成 3.36 L NO（标况），向反应后的溶液中加入150 mL 3 mol·L-1的NaOH溶液，使铝铁元素恰好全部转化为
沉淀，则原硝酸的浓度是A．3 mol·L-1 B．2.25 mol·L-1 C．1. 5 mol·L-1 D．无法计算
高三化学选择题困难题查看答案及解析
-
能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑发生的是( )
A.铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液
B.铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀
C.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠水溶液
D.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜水溶液
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
-
将铜片、银片用导线相连插入
溶液中构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：
③溶液中
向负极定向移动④将铜片浸入
溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同。A.①② B.②③ C.②④ D.③④
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
-
能够使反应Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑发生的是
A．用铜片作阴、阳电极，电解氯化铜溶液
B．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钾溶液
C．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀
D．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
沉
溶液中构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）
向负极定向移动