(1)纳米级Cu2O具有优良的催化性能,制取Cu2O的方法有:加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2制备纳米级Cu2O,同时放出N2。该制法的化学方程式为 _。
(2)用阴离子交换膜控制电解液中OH-的浓度制备纳米Cu2O,反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑,如图1 所示。该电解池的阳极反应式为 。
(3)钒液流电池(如图2所示)具有广阔的应用领域和市场前景,该电池中隔膜只允许H+通过。电池放电时负极的电极反应式为 ,电池充电时阳极的电极反应式是 。
(4)用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液,以测定某溶液中的含钒量,反应的离子方程式为:2VO+H2C2O4+2H+===2VO2++2CO2↑+2H2O,取25.00 mL 0.1000 mol/L H2C2O4标准溶液于锥形瓶中,加入指示剂,将待测液盛放在滴定管中,滴定到终点时消耗待测液24.0 mL,由此可知,该(VO2)2SO4溶液中钒的含量为 g/L(保留一位小数)。
高三化学填空题困难题
(1)纳米级Cu2O具有优良的催化性能,制取Cu2O的方法有:加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2制备纳米级Cu2O,同时放出N2。该制法的化学方程式为 _。
(2)用阴离子交换膜控制电解液中OH-的浓度制备纳米Cu2O,反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑,如图1 所示。该电解池的阳极反应式为 。
(3)钒液流电池(如图2所示)具有广阔的应用领域和市场前景,该电池中隔膜只允许H+通过。电池放电时负极的电极反应式为 ,电池充电时阳极的电极反应式是 。
(4)用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液,以测定某溶液中的含钒量,反应的离子方程式为:2VO+H2C2O4+2H+===2VO2++2CO2↑+2H2O,取25.00 mL 0.1000 mol/L H2C2O4标准溶液于锥形瓶中,加入指示剂,将待测液盛放在滴定管中,滴定到终点时消耗待测液24.0 mL,由此可知,该(VO2)2SO4溶液中钒的含量为 g/L(保留一位小数)。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,下表为制取Cu2O的四种方法:
方法a | 用炭粉在高温条件下还原CuO |
方法b | 用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O; |
方法c | 电解法,反应为2Cu + H2OCu2O + H2↑。 |
方法d | 用肼(N2H4)还原新制的Cu(OH)2 |
(1)已知:①2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s);△H = -169kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)=CO(g);△H = -110.5kJ·mol-1
③ Cu(s)+O2(g)=CuO(s);△H = -157kJ·mol-1
则方法a发生的热化学方程式是: 。
(2)方法c采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O,装置如图所示:
该离子交换膜为 离子交换膜(填“阴”或“阳”),该电池的阳极反应式为 ,钛极附近的pH值 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)方法d为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O,同时放出N2。该制法的化学方程式为 。
(4)在相同的密闭容器中,用以上方法制得的三种Cu2O分别进行催化分解水的实验: △H>0。水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示:
序号 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
① | T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
② | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
③ | T2 | 0.10 | 0.094 | 0.090 | 0.090 | 0.090 | 0.090 |
①对比实验的温度:T2 T1(填“﹥”“﹤”或“﹦”),能否通过对比实验①③到达平衡所需时间长短判断: (填 “能”或“否”)。
②实验①前20 min的平均反应速率 v(O2)=
③催化剂的催化效率:实验① 实验②(填“﹥”或“﹤”)。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,下表为制取Cu2O的四种方法:
方法a | 用炭粉在高温条件下还原CuO |
方法b | 用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O; |
方法c | 电解法,反应为2Cu + H2OCu2O + H2↑。 |
方法d | 用肼(N2H4)还原新制的Cu(OH)2 |
(1)已知:①2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s);△H = -169kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)=CO(g);△H = -110.5kJ·mol-1
③ Cu(s)+O2(g)=CuO(s);△H = -157kJ·mol-1
则方法a发生的热化学方程式是: 。
(2)方法c采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O,装置如图所示:
该离子交换膜为 离子交换膜(填“阴”或“阳”),该电池的阳极反应式为 ,钛极附近的pH值 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)方法d为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O,同时放出N2。该制法的化学方程式为 。
(4)在相同的密闭容器中,用以上方法制得的三种Cu2O分别进行催化分解水的实验: △H>0。水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示:
序号 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
① | T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
② | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
③ | T2 | 0.10 | 0.094 | 0.090 | 0.090 | 0.090 | 0.090 |
①对比实验的温度:T2 T1(填“﹥”“﹤”或“﹦”),能否通过对比实验①③到达平衡所需时间长短判断: (填 “能”或“否”)。
②实验①前20 min的平均反应速率 v(O2)=
高三化学填空题简单题查看答案及解析
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,下表为制取Cu2O的四种方法:
方法a | 用炭粉在高温条件下还原CuO |
方法b | 用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O |
方法c | 电解法,反应为2Cu + H2OCu2O + H2↑ |
方法d | 用肼(N2H4)还原新制的Cu(OH)2 |
(1)已知:①2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s)△H = -169kJ·mol-1,②C(s)+O2(g)=CO(g)△H = -110.5kJ·mol-1,③ Cu(s)+O2(g)=CuO(s)△H = -157kJ·mol-1,则方法a发生的热化学方程式是:____________。
(2)方法c采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O,装置如图所示:
该离子交换膜为____离子交换膜(填“阴”或“阳”),该电池的阳极反应式为_____,钛极附近的pH值________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)方法d为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O,同时放出N2。该制法的化学方程式为________。
(4)在相同的密闭容器中,用以上方法制得的三种Cu2O分别进行催化分解水的实验:△H>0。水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示:
序号 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
① | T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
② | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
③ | T2 | 0.10 | 0.094 | 0.090 | 0.090 | 0.090 | 0.090 |
①对比实验的温度:T2_________T1(填“﹥”“﹤”或“﹦”),能否通过对比实验①③到达平衡所需时间长短判断:_________(填 “能”或“否”)。
②实验①前20 min的平均反应速率 v(O2)=_________
③催化剂的催化效率:实验①___________实验②(填“﹥”或“﹤”)。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
(10分)纳米级Cu2O是优良的催化剂和半导体材料,工业上常用下列方法制备Cu2O。
(1)热还原法:加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O,同时放出N2.该制法的化学方程式为________________________________。
(2)电解法:以氢氧燃料电池为电源,用电解法制备Cu2O装置如图所示。
①A的化学式为___________________________。
②燃料电池中,OH-的移动方向为______________(填“由左向右”或“由右向左”);电解池中,阳极的电极反应式为____________________________。
③电解一段时间后,欲使阴极室溶液恢复原来组成,应向其中补充一定量的_____________(填化学式)。
④制备过程中,可循环利用的物质为________________(填化学式)。
(3)干法还原法
利用反应Cu+CuOCu2O也可制备Cu2O。将反应后的均匀固体混合物(含有三种成分)等分为两份,一份与足量H2充分反应后,固体质量减少6.4g;另一份恰好溶于500mL稀硝酸,生成标准状况下4.48LNO,该稀硝酸的物质的量浓度为_________________。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
纳米级Cu2O是优良的催化剂和半导体材料,工业上常用下列方法制备Cu2O。
(1)热还原法
加热条件下,用液态肼(N2H4)还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O,同时放出N2。该反应的化学方程式为 。
(2)电解法 以氢氧燃料电池为电源,用电解法制备Cu2O的装置如图。
①A的化学式为 。
②燃料电池中,OH-的移动方向为 (填“由左向右”或“由右向左”);电解池中,阳极的电极反应式为 。
③电解一段时间后,欲使阴极室溶液恢复原来组成,应向其中补充一定量 (填化学式)。
④制备过程中,可循环利用的物质为 (填化学式)。
(3)干法还原法
利用反应Cu +CuOCu2O制备Cu2O。将反应后的均匀固体混合物(含有三种成分)等分为两份,一份与足量H2充分反应后,固体质量减少6.4g;另一份恰好溶于500mL稀硝酸,生成标准状况下4.48LNO,该稀硝酸的物质的量浓度为________。
高三化学实验题简单题查看答案及解析
纳米级Cu2O是优良的催化剂和半导体材料,工业上常用下列方法制备Cu2O。
(1)热还原法
加热条件下,用液态肼(N2H4)还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O,同时放出N2。该反应的化学方程式为________________。
(2)电解法 以氢氧燃料电池为电源,用电解法制备Cu2O的装置如图。
①A的化学式为________________。
②燃料电池中,OH-的移动方向为________________(填“由左向右”或“由右向左”);电解池中,阳极的电极反应式为________________。
③电解一段时间后,欲使阴极室溶液恢复原来组成,应向其中补充一定量________________(填化学式)。
④制备过程中,可循环利用的物质为________________(填化学式)。
(3)干法还原法
利用反应Cu +CuOCu2O制备Cu2O。将反应后的均匀固体混合物(含有三种成分)等分为两份,一份与足量H2充分反应后,固体质量减少6.4g;另一份恰好溶于500mL稀硝酸,生成标准状况下4.48LNO,该稀硝酸的物质的量浓度为________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,下表为制取Cu2O的三种方法:
方法Ⅰ | 用炭粉在高温条件下还原CuO |
方法Ⅱ | 用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2 |
方法Ⅲ | 电解法:2Cu+H2OCu2O+H2↑ |
已知:2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s);△H=-akJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-bkJ·mol-1
Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s);△H=-ckJ·mol-1
则方法Ⅰ发生的反应:2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g) △H = kJ·mol-1
(1)工业上很少用方法Ⅰ制取Cu2O是由于方法Ⅰ反应条件不易控制,若控温不当,会降低Cu2O产率,请分析原因: 。
(2)方法Ⅱ为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O,同时放出N2。该制法的化学方程式为 。
(3)方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O,装置如图所示,写出电极反应式:阴极 ;阳极 。
(4)在相同的密闭容器中,用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验:2H2O(g) 2H2(g)+ O2(g) ⊿H >0,水蒸气的浓度(mol·L-1)随时间t (min)变化如下表所示:
序号 | Cu2Oa克 | 温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
① | 方法Ⅱ | T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
② | 方法Ⅱ | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
③ | 方法Ⅲ | T2 | 0.10 | 0.094 | 0.090 | 0.090 | 0.090 | 0.090 |
下列叙述正确的是 (填字母代号)。
a.实验的温度T2小于T1
b.实验①前20 min的平均反应速率v(O2)=7×10-5 mol·L-1 min-1
c.实验②比实验①所用的催化剂催化效率高
d.实验①、②、③的化学平衡常数的关系:K1=K2<K3
高三化学填空题困难题查看答案及解析
铜的化合物在工农业生产中具有重要地位。请按要求回答下列问题。
Ⅰ.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,下表为制取Cu2O的三种方法:
方法a | 用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2(NaOH过量)制备Cu2O |
方法b | 用肼(N2H4)加热还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O,同时放出N2 |
方法c | 用炭粉在1000℃以上还原CuO制备Cu2O,同时放出CO |
(1)写出方法a的化学方程式:__。
(2)已知:①2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s) △H=-169kJ·mol﹣1
②C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ·mol﹣1
③CuO(s)=Cu(s)+O2(g) △H=+157kJ·mol﹣1
写出方法c反应的热化学方程式:__。
(3)在相同的密闭容器中,用上表方法制得的三种Cu2O分别进行催化分解水的实验:2H2O(g)2H2(g)+O2(g) △H>0。水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示:
序号 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
i | T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
ii | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
iii | T2 | 0.100 | 0.0960 | 0.0930 | 0.0900 | 0.0900 | 0.0900 |
对比上述实验数据,可获得的结论:
①催化剂的催化效率:实验i___实验ii(填“>”“<”“=”,下同)。
②T1__T2。
Ⅱ.在2L的恒温密闭容器中通入5molO2并加入足量Cu2S发生反应:Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H1=-271.4kJ/mol,
反应过程中某气体的体积分数随时间变化如图所示。
(4)反应前2min平均反应速率v(SO2)=__;该温度下反应的平衡常数K=__。
若保持温度不变向平衡体系中再通入1molO2,达到新平衡后氧气的体积分数__(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡时氧气的体积分数。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,下表为制取Cu2O的三种方法:
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,下表为制取Cu2O的三种方法:
方法a | 用炭粉在高温条件下还原CuO |
方法b | 电解法,反应为2Cu + H2O Cu2O + H2↑。 |
方法c | 用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2 |
(1)已知:2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s) △H =-169kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO(g) △H =-110.5kJ·mol-1
Cu(s)+O2(g)=CuO(s) △H =-157kJ·mol-1
则方法a发生反应的热化学方程式是_____________________________________。
(2)方法b采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O,装置如图所示,该离子交换膜为______离子交换膜(填“阴”或“阳”),该电池的阳极反应式为______________________________________。
(3)方法c为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O,同时放出N2,该制法的化学方程式为________________________________________。
(4)在容积为1L的恒容密闭容器中,用以上方法制得的三种纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验:2H2O(g) 2H2(g)+O2(g),ΔH>0。水蒸气的浓度c随时间t 的变化如下表所示。
①对比实验的温度:T2_________T1(填“>”、“<”或“=”)
②催化剂催化效率:实验①________ 实验②(填“>”或“<”)
③在实验③达到平衡状态后,向该容器中通入水蒸气与氢气各0.1mol,则反应再次达到平衡时,容器中氧气的浓度为 ____________________。
高三化学综合题困难题查看答案及解析