按要求填空（一）、X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y...

按要求填空

（一）、X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的一种单质具有特殊臭味，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：

（1）由上述元素组成的化合物中，既含有极性共价键又含有离子键的化合物的电子式________；

（2）X和Y组成的化合物中，有一种既含有极性共价键又含有非极性共价键。此化合物可将碱性工业废水中的CNˉ氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为________

（二）、在一定条件下，RO₃ⁿˉ 和Iˉ 发生反应，离子方程式为： RO₃ⁿˉ+6Iˉ+6H⁺==Rˉ+3I₂+3H₂O

RO₃ⁿˉ^-中R元素的化合价为________，R元素的原子最外层电子有________个。

（三）、Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1︰16，则x值是________

（四）、已知M₂O_n²ˉ可与R²ˉ作用，R²ˉ被氧化为R的单质，M₂O_n²ˉ的还原产物中，M为+3价，又知c(M₂O_n²ˉ)=0．3mol/L的溶液100mL可与c(R²ˉ)=0．6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为________。

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（18分）Ⅰ．（6分）短周期的5种主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子电子层数之和是5；B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；D的一种单质是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，可用于杀菌消毒；E与A在同一主族。请回答下列问题：

（1）写出A与E形成的化合物的电子式　　　　 。

（2）B、D、E组成的一种盐中，B的质量分数为17.91%，其水溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该盐的化学式　　　　 。

（3）写出工业制备单质E的化学方程式　　　　 。

Ⅱ．（12分）某研究小组为了探究仅一种白色粉末状固体X（仅含四种元素）的组成和性质，称取6.3g固体X，设计并完成了如下实验：

已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

请回答下列问题：

（1）画出沉淀丙中金属元素的原子结构示意图　　　　 ，写出气体甲的电子式　　　 。

（2）X的化学式是　　　　 。

（3）生成砖红色沉淀的原因是　　　　 （用化学方程式表示）。

（4）在加热条件下，用氢气还原砖红色沉淀，写出该反应的化学方程式 　　　 　 ，有人提出产物中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之　　　 。

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短周期的5种主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子电子层数之和是5；B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；D的一种单质是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，可用于杀菌消毒； E与A在同一主族。

请回答下列问题：

（1）A 与E可形成化合物甲，甲与水反应可生成H2，写出甲的电子式：__________________。

（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4，甲与NaAlH4都是重要的还原剂，写出NaAlH4与水发生反应的化学方程式：____________________________________。

（3）某同学认为；用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与E的单质反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2；即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由：____________________________________。

（4）C元素的气态氢化物也具有一定的还原性，写出其与CuO反应的化学力程式：____________________________________。

（5）B、D、E组成的一种盐中，B的质量分数为17.91%，其水溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该盐的化学式：_______________。常温下，该盐的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为：____________________________________。

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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中一种为金属元素。m、n、p、q、r、s是由这些元素组成的二元或三元化合物，t是元素Y的常见单质，m 是一种具有特殊颜色的气体，p 可作漂白剂、供氧剂。上述物质的转化关系如图所示。下列说法中不正确的(　　　　　 )

A. 四种元素简单离子半径：X〉Y〉Z〉W

B. p、s中的化学键类型完全相同

C. X、Y的简单氢化物的沸点：Y〉X

D. 常温下，0.01mol/L q溶液的pH为2

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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中一种为金属元素。m、n、p、q、r、s是由这些元素组成的二元或三元化合物，t是元素Y的常见单质，m 是一种具有特殊颜色的气体，p 可作漂白剂、供氧剂。上述物质的转化关系如图所示。下列说法中不正确的(　　　　　 )

A. 四种元素简单离子半径：X〉Y〉Z〉W

B. p、s中的化学键类型完全相同

C. X、Y的简单氢化物的沸点：Y〉X

D. 常温下，0.01mol/L q溶液的pH为2

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已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A单质是密度最小的气体。B是周期表已知元素中非金属性最强的元素，且和C属同一主族。D、E、F属同一周期，D、F为主族元素，又知E、F的原子序数分别是29、33。D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图：

(1)比C元素质子数少1的原子的价层电子的轨道表示式为__________。

(2)E元素在周期表中第_____周期，第_____族的元素，它的+2价离子的电子排布式为________。写出E的单质与稀硝酸反应的离子方程式___________。

(3)F元素的名称是_____。与F同一主族的第二、三周期元素与A形成的化合物沸点的高低为___________>__________(用化学式表示)，判断的理由____________。

(4)写出D跟A形成的化合物的电子式为________。

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A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中C、D、E同周期，A、C同主族，B、E同主族，B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，又知A单质是密度最小的气体。

请回答下列问题：

（1）元素C在周期表中的位置______________________________。

（2） A、C、E以原子个数比1∶1∶1形成化合物X，其电子式为_________________。

（3） B、E对应简单氢化物稳定性的大小顺序是（用分子式表示） ________________。

（4）若D是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：___________________________________________。

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W、X、Y、Z四种元素均为短周期元素，原子序数依次增大，其它相关信息见下表。

根据上述信息，回答下列问题：

(l)元素Y在元素周期表中的位置是____；Y和Z的简单离子半径比较，较大的是 ___（用离子符号表示）。

(2) XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是____；由元素W和Y组成的一种绿色氧化剂的电子式为____。

(3)由W、X、Y、Z四种元素组成的一种无机盐，水溶液呈碱性的原因是__（用离子方程式表示）。

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X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：

（1）X、Y和Z的元素符号分别为　　　　　 、 　　　　　　 、　　　　　 。

（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有　　　　　　 、　　　　　 。

（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是　　　　　 。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为　　　　　　　 ；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 。

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