（一）BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：①称取1．222g样品，置于小烧...

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（一）BaCl₂·xH₂O中结晶水数目可通过重量法来确定：

①称取1．222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；

②过滤并洗涤沉淀；

③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1．165g。

回答下列问题：

（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和________ 洗涤沉淀；

（2）计算BaCl₂·xH₂O中的x=________ （取整数值）。

（3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果________ （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。

（二）、（5分）图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞

如图B所示。且该物质为自然界最硬的物质。

回答下列问题：

（1）图B对应的物质名称是________，（2）d中元素的原子核外电子排布式为________。

（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是________，

（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是________。

（5）k的分子式为________，

高三化学填空题困难题

少年，再来一题如何？

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试题解析

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（一）BaCl₂·xH₂O中结晶水数目可通过重量法来确定：
①称取1．222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；
②过滤并洗涤沉淀；
③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1．165g。
回答下列问题：
（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和________ 洗涤沉淀；
（2）计算BaCl₂·xH₂O中的x=________ （取整数值）。
（3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果________ （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。
（二）、（5分）图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞
如图B所示。且该物质为自然界最硬的物质。
回答下列问题：
（1）图B对应的物质名称是________，（2）d中元素的原子核外电子排布式为________。
（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是________，
（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是________。
（5）k的分子式为________，

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BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：
①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；
②过滤并洗涤沉淀；
③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。
回答下列问题：
（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和___________洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是___________。
（2）计算BaCl2·xH2O中的x=_________（要求写出计算过程）。
（3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果_________（填“偏低”、“偏高”或“不变”）。

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BaCl₂·xH₂O中结晶水数目可通过重量法来确定：
①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；
②过滤并洗涤沉淀；
③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。
回答下列问题：
（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和________ 洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是________ 。
（2）计算BaCl₂·xH₂O中的x=________ （要求写出计算过程）。
（3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果________ （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。

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（15分）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
①称量a g样品，置于烧杯中；
②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全；
④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤、洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
请根据上面叙述，回答：
（1）下图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和　　　　　　（填字母）。
（2）写出步骤③中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）洗涤是洗去附着在沉淀上的　　　　　　　　　　（写离子符号），洗涤沉淀的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）如何确定沉淀是否洗涤干净的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（列出算式，不需化简）
（6）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤③中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到实验目的。你认为甲学生的观点是否正确？　　　　（填正确或错误）；请说明理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品（含少量FeCl₂杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
①称量a g样品，置于烧杯中；
②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全；
④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦…
请根据上面叙述，回答：
（1）下图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和______（填字母）．

（2）写出步骤③中发生反应的离子方程式______．
（3）洗涤是洗去附着在沉淀上的______（写离子符号），洗涤沉淀的操作是______．
（4）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m₁g；再次加热并冷却室温称量其质量为m₂g，且m₁-m₂=0.3，接下来的操作应当是______．
（5）若坩埚质量是W₁，坩埚与加热后固体总质量是W₂，则样品中铁元素的质量分数为______．（列出算式，不需化简）
（6）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤③中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到实验目的．你认为甲学生的观点是否正确？______（填正确或错误）；请说明理由：______．
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某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品（含少量FeCl₂杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
①称量a g样品，置于烧杯中；
②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水使反应完全；
④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦重复以上操作，至最后两次称得的质量不超过0.1g为止．
请根据上面叙述，回答：
（1）如图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E、F和______（填字母）．

（2）步骤②加入盐酸的目的是______；加快样品溶解的最简单操作是______．
（3）写出步骤③中发生反应的离子方程式______．
（4）步骤⑤的洗涤是洗去附着在沉淀上的______（写离子符号），洗涤沉淀的操作______．
（5）若坩埚质量是W₁，坩埚与加热后固体总质量是W₂，则样品中铁元素的质量分数为______．
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某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品（含少量FeCl₂杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
① 称量a g样品，置于烧杯中；
② 加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；
③ 准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水使反应完全；
④ 趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤ 过滤，洗涤沉淀；
⑥ 将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦ 重复以上操作，至最后两次称得的质量不超过0.1g为止。
请根据上面叙述，回答：
（1）下图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E、F和________（填字母）。
（2）步骤②加入盐酸的目的是________；加快样品溶解的最简单操作是________。
（3）写出步骤③中发生反应的离子方程式________。
（4）步骤⑤的洗涤是洗去附着在沉淀上的________（写离子符号），洗涤沉淀的操作________。
（5）若坩埚质量是W₁，坩埚与加热后固体总质量是W₂，则样品中铁元素的质量分数为________。

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．某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品（只含少量FeCl₂杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：
① 称取a g样品，置于烧杯中；
② 加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④ 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤ 过滤，洗涤沉淀；
⑥ 将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦……。
请根据上面叙述，回答：
（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和________（填字母）。
（2）写出步骤④中发生反应的离子方程式________。
（3）样品中的杂质Fe²⁺有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式
Fe²⁺ + ClO₃^— + ________＝ Fe³⁺ + Cl^— + H₂O
从理论上分析，上述实验中若将氯水改为NaClO₃时，对实验结果造成（填偏大、偏小或不影响），
（4）若容器质量是W₁ g，最终容器和固体的总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数为________。（列出算式，不需化简）

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长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：
①称量a g样品，置于烧杯中。
②加入适量蒸馏水，使样品溶解。
③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl₂溶液。
④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。
⑤加热干燥沉淀物。
⑥将沉淀物冷却至室温后，称量。
⑦重复⑤⑥操作直到合格，最后得到b g固体。
完成下面问题：
（1）本实验中是否能用Ba(NO₃)₂代替BaCl₂?(填“能”或“不能”）其理由是：
________________________________________________________________________。
（2）步骤③中加盐酸，使溶液呈强酸性的目的是：
____________________________________________________________________________。
（3）步骤⑦的“合格”标准是：__________________________________________________。
（4）实验测得的样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：__________（列出算式，不需要化简）。

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CuSO₄溶液与K₂C₂O₄溶液反应，得到一种蓝色结晶水合物晶体。通过下述实验确定该晶体的组成：
①称取0.1680g晶体，加入过量的H₂SO₄溶液，使样品溶解后加入适量水，加热近沸，用0.02000mol·L^-1KMnO₄溶液滴定至终点（溶液变为浅紫红色），消耗20.00mL。
②接着将溶液充分加热，使浅紫红色变为蓝色，此时MnO^—₄转化为Mn²⁺并释放出O₂。
③冷却后加入2g KI固体（过量）和适量Na₂CO₃，溶液变为棕色并生成沉淀。
④用0.05000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，近终点加指示剂，滴定至终点，消耗10.00mL。
已知：2MnO^—₄+5H₂C₂O₄+6H⁺==2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
2Cu²⁺+4I^—=2CuI↓+I₂
2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆
（1）步骤②中发生反应的离子方程式为________。
（2）步骤④中加入的指示剂为________。
（3）通过计算写出蓝色晶体的化学式（写出计算过程）。

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